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文档简介

1、常见的等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、N0+、C22-、CN-直线型三原子16电子的等电子体C02、CS2、 N2O、NCO-、NO2+、 N3-、 NCS、BeCl2直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2V型四原子24电子的等电子体精品文档，超值下载NO3、CO32-、BO33-、CSs3-、BF3、SQ平面三角形五原子32电子的等电子体SiR、CC4、BF4-、SO2-、PO43-四个b键，正四面体形七原子48电子的等电子体SFs、PFt、SiF62-、AlF63-六个b键，正八面体2. (11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图

2、所示的物质结构中，虚线表示 化学键或分子间作用力的是 。O立为烷的结构(2) 已知PHH与NH3结构相似，回答下列问题: Pf的电子式，结构式 立体构型为。 中心原子采取化。 PH3分子中的化学键 填 有”或 无”极性，其分子为填 极性或非极性”分子。 PH3与NH3的热稳定性：强3. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态 Ga原子的最外层电子排布式 Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO5，在Fe(CO)中铁的化合价为 已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的

3、结构特征。与 CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和填化学式)。在 CH4、 CO、 CH3OH 中，碳原子采取 spZ位于元素周期表第 期第 ，丫的氢化物空间构型是 。 XY是一种常用的溶剂，XV的分子中存在个c键。在H丫、HZ两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 XZi分子中X以 式杂化。杂化的分子有根据VSEPR!论预测EDT离子的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为写 2 种)。4. (14分)X、丫、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：=1=元糸相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子 数相等丫常温常压下，丫单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和丫同周期，Z的电负性大于丫WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(4) 写出W元素的原子核外电子排布式 。CDTrc F * ITI IFTT2答案ABD(2)门fi三角锥形sp3 有极性NH 33 答案(1)4s24p1 (2)d 0 N2 CN (3)CH4、CHsOH正四面体 o c o c n ， c i c i c i c c i , c i c i 4 答案

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