中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题1 气体的制取与净化课件 新人教版 (109)

1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料第第1课时金属材料金属资源的利用和保护课时金属材料金属资源的利用和保护考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 金属材料金属材料 6 6年年3 3考考一、金属材料的分类二、金属的物理性质共性共性有 金属光泽 、 导电性 、 导热性 、延展性，但不同金属差别较大差异性差异性颜色大多数金属为银白色，但是铜为_紫红_色，金为_黄_色状态常温下大多数为固体，但汞在常温下为_液体_特性特性生活中应用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金属是铝；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞三、合金想一想1. 金属材料一定只

2、含有金属吗？试举例说明。不一定，如铁合金是由铁、碳等元素制成的。2. 金刚石因为含有“刚”字，也属于合金，正确吗？为什么？ 不正确。金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金。概念在金属中加热熔合某些_金属_或_非金属_，就可以制得具有_金属_特征的合金易错警示 (1)不锈钢属于_合金_，金刚石属于非金属单质。(2)合金中一定有_金属_存在，但不一定都是由金属与金属熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成。与其组分金属相比合金的硬度更_大_，合金的抗腐蚀性更_强_，合金的熔点更_低_常见的合金铁合金，如生铁和钢，其区别在于_含碳量_不同；铝合金、钛合金等考点考点2 2 金属资源的利用和保护金属资源的

3、利用和保护 6 6年年1 1考考一、金属的利用与保护二、金属的锈蚀与防护锈蚀原因锈蚀原因 铁制品锈蚀过程的实质：铁与空气中的_水_、_氧气_等发生化学反应的过程铁锈的主要成分是_Fe2O3_(化学式)久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和_二氧化碳_共同作用的结果常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下，能与_氧气_发生反应生成致密的_氧化铝薄膜_，从而阻止了内层铝进一步被腐蚀防锈原理防锈原理 隔绝氧气和水蒸气防锈措施防锈措施保持铁制品表面_洁净干燥_；表面涂_保护膜_；改变铁制品的内部结构，制成_合金_锈蚀条件锈蚀条件的探究的探究 实质铁与

4、氧气、水发生的缓慢氧化作用(详见实验聚焦突破栏目)条件氧气、水同时存在，缺一不可 想一想1为什么安装在南方沿海的铁门比安装在北方的更容易生锈？因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿的空气中含有较多的水蒸气，所以南方的铁门更容易生锈。2废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃，这种做法对吗？为什么？不对。废旧金属应回收利用，既可以保护环境，又可以节约资源。附：与金属有关的化学方程式的梳理附：与金属有关的化学方程式的梳理典型例题典型例题运用运用类型类型1 1 金属材料金属材料【例【例1 1】2017玉林中考下列物质中不属于合金的是(A)A玻璃钢B黄铜C生铁D硬铝 解析解析 玻璃钢是玻璃纤

5、维与合成材料复合而成的一种特殊材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；黄铜属于铜的合金；生铁属于铁的合金；硬铝属于复合材料；黄铜属于铜的合金；生铁属于铁的合金；硬铝是铝的合金。是铝的合金。解题方法解题方法 判断合金应抓住四点：合金中一定含有金属，且判断合金应抓住四点：合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；合金一定是混合物；合金一定各元素都以单质形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金属特性；金属氧化物是纯净物，不是合金。有金属特性；金属氧化物是纯净物，不是合金。注意事项注意事项 合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是合金中不只含有金属，还可能含有非金

6、属。合金是金属材料而不是合成材料。金属材料而不是合成材料。变式训练变式训练 1.2016广州中考下列有关金属的说法正确的是( )A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C灯泡里的灯丝常用钨制成D地球上金属矿物资源储量有限，可再生C C地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，铝的金属活动性比铁强，难以炼制铝的单质，所以铝元素，铝的金属活动性比铁强，难以炼制铝的单质，所以铝到近代才被大量应用，铝到近代才被大量应用，A A项错误；不锈钢是铁的合金，不锈项错误；不锈钢是铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强

7、于纯铁，硬度大于纯铁，钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，B B项错误；钨的熔点项错误；钨的熔点高，所以电灯泡里的灯丝常用钨制成，高，所以电灯泡里的灯丝常用钨制成，C C项正确；金属矿物资项正确；金属矿物资源储量是有限的，并且不能再生，源储量是有限的，并且不能再生，D D项错误。项错误。类型类型2 2 铁的冶炼铁的冶炼【例【例2 2】2017北京中考用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 (B)Aa处红棕色粉末变为黑色 Ba处的反应为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D可利用点燃的方法进行尾气处理 解析解析 一氧化碳具有还原性，能与氧化铁

8、反应生成铁和二氧一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化碳，a a处红棕色粉末变为黑色，处红棕色粉末变为黑色，A A正确；该化学方程式没有正确；该化学方程式没有注明反应条件，反应条件应为高温，也没有配平，注明反应条件，反应条件应为高温，也没有配平，B B错误；错误；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b b处澄清石灰水变浑浊，处澄清石灰水变浑浊，证明有证明有COCO2 2生成，生成，C C正确；一氧化碳有毒，为防止污染空气，正确；一氧化碳有毒，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，可利用点燃的方法进行尾气处理，D D正确。正确。解题方法解题方法 熟

9、练掌握一氧化碳还原氧化铁实验的原理与过程、熟练掌握一氧化碳还原氧化铁实验的原理与过程、实验操作，可发现实验操作，可发现B B项化学方程式缺少反应条件项化学方程式缺少反应条件“高温高温”。注意事项注意事项 一氧化碳还原氧化铁的实验需注意一氧化碳还原氧化铁的实验需注意“一通、二点、一通、二点、三灭、四停、五处理三灭、四停、五处理”：“一通一通”先通一氧化碳，先通一氧化碳，“二点二点”后点燃酒精喷灯加热；后点燃酒精喷灯加热；“三灭三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，灯，“四停四停”等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳；等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳；“五处理五处理”处

10、理尾气，防止处理尾气，防止COCO污染环境。污染环境。变式训练2.2016齐齐哈尔中考铁是目前世界年产量最多的金属。(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_Fe2O33CO 2Fe3CO2_；下列关于该实验的说法正确的是_B_(填字母)。A装置甲处玻璃管内黑色粉末变红B实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯C一氧化碳发生了还原反应 甲 乙 丙(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是_刷漆_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_寻找金属替代品_(答一点即可)。解析：解析：(1)(1)一氧化碳能与氧化铁在高温条件下

11、反应生成一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；装置甲处玻璃管内红棕色粉末变黑，铁和二氧化碳；装置甲处玻璃管内红棕色粉末变黑，A A错误；实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，错误；实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，B B正确；正确；一氧化碳发生了氧化反应，一氧化碳发生了氧化反应，C C错误；错误；(2)(2)铁栅栏常采取的铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的防锈措施是刷漆，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等。收利用废旧金属等。类型类型3 3 金属

12、的锈蚀与防护金属的锈蚀与防护【例【例3 3】2017青岛中考下列防锈措施不合理的是 (B)A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属解析解析 钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水接触而锈蚀，钢管存放在干燥的地方，能防止铁与水接触而锈蚀，A A正正确；用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，确；用盐水清洗菜刀，盐水能加快铁锈蚀的速率，B B错误；铁锈错误；铁锈很疏松，易存留空气中的水和氧气，及时清除铁制品表面的锈很疏松，易存留空气中的水和氧气，及时清除铁制品表面的锈渍，能防止铁进一步锈蚀，渍，能防止铁进一步锈蚀，C C正确；在铁管表面镀

13、上一层不易锈正确；在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能防止铁锈蚀，蚀的金属，能防止铁锈蚀，D D正确。正确。注意事项注意事项 铝制品不易腐蚀的原因：铝与氧气反应生成一层致铝制品不易腐蚀的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈( (主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O)O)很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。因此铁制

14、品可以全部锈蚀。变式训练变式训练 3.2017河北中考某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 ( )B B甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙试管中的铜片与二氧化碳和水接触没有锈蚀，由甲、乙可乙试管中的铜片与二氧化碳和水接触没有锈蚀，由甲、乙可说明铜的锈蚀与氧气有关；丙试管中的铜片与二氧化碳和氧说明铜的锈蚀与氧气有关；丙试管中的铜片与二氧化碳和氧气接触没有锈蚀，由甲、丙可说明铜的锈蚀与水有关；丁试气接触没有锈蚀，由

15、甲、丙可说明铜的锈蚀与水有关；丁试管中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，由甲、丁可说明铜的管中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，由甲、丁可说明铜的锈蚀与二氧化碳有关。锈蚀与二氧化碳有关。A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁 实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验7 7：金属的冶炼：金属的冶炼一、一氧化碳还原氧化铁一、一氧化碳还原氧化铁想一想1加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸_。2实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是_燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气_。3实验完毕后继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止 还原生成的铁在高温下被重新氧化_。4在高

16、炉炼铁的过程中，焦炭的作用有哪些？(用化学方程式表示)(1)提供热量：_CO2 CO2_；(2)提供还原剂：_CCO2 2CO_。二、木炭还原氧化铜二、木炭还原氧化铜实验原理实验原理 _C2CuO 2CuCO2_ 实验操作实验操作检查装置的气密性；将氧化铜粉末装入试管后固定在铁架台上；点燃酒精灯；一段时间后停止加热；熄灭酒精灯实验现象实验现象高温加热后的试管里有_红色_物质生成； 澄清石灰水变浑浊实验改进实验改进酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用_酒精喷灯_，目的是提高反应温度典例分析典例分析【例【例1 1】2017滨州中考某化学兴趣小组利用下图装置进行实验，探究

17、工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是_红色固体变为黑色_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_3COFe2O3 2Fe3CO2_。(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸_。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_点燃多余的CO，防止污染空气_。 分析分析 (1)(1)红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为成铁和二氧化碳，所以玻璃管中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为黑色，其化学方程式为3CO3COFeFe2 2O O3

18、 3 2Fe 2Fe3CO3CO2 2；(2)(2)因为因为一氧化碳具有可燃性，和氧气混合后点燃会发生爆炸，所以一氧化碳具有可燃性，和氧气混合后点燃会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排净玻璃管内的实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；空气，防止发生爆炸；(3)(3)由于一氧化碳有毒，为防止污染由于一氧化碳有毒，为防止污染空气，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉。空气，可用点燃的方法将一氧化碳燃烧掉。命题挖掘我国古代将炉甘石(主要成分：ZnCO3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜(铜和锌的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：回

19、答下列问题：(1)赤铜中铜元素的化合价为_1_。(2)黄铜的硬度比铜和锌都_大_(填“大”或“小”)。(3)操作X的名称是_研磨_。(4)加热时，发生的主要反应的化学方程式为ZnCO3 ZnOCO2；2ZnOC 2ZnCO2； 2Cu2OC 4CuCO2_(赤铜和木炭粉反应)。(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成的气体，它的化学式是_CO_，该气体的用途是_作燃料_(写一条)。(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金_。解析：解析：(1)(1)在赤铜中，氧元素的化合价为在赤铜中，氧元素的化合价为2 2，设铜元素的化，设

20、铜元素的化合价为合价为x x，则有，则有2x2x( (2)2)0 0，x x1 1；(2)(2)合金的硬度比组合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌都大；铜、纯锌都大；(3)(3)由流程可知，操作由流程可知，操作X X是将炉甘石、赤铜、是将炉甘石、赤铜、木炭粉研磨，增大接触面积；木炭粉研磨，增大接触面积；(4)(4)碳和氧化亚铜反应生成铜碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为和二氧化碳，反应的化学方程式为2Cu2Cu2 2O OC 4CuC 4CuCOCO2 2；(5)(5)在高温的条件下，二

21、氧化碳可与碳反应生成一氧在高温的条件下，二氧化碳可与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以作化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以作燃料或还原剂；燃料或还原剂；(6)(6)用灼烧法鉴别黄铜和黄金，表面变黑色用灼烧法鉴别黄铜和黄金，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金。的是黄铜，不变色的是黄金。实验实验8 8：金属锈蚀条件的探究：金属锈蚀条件的探究实验实验原理原理铁与空气中的_氧气_、_水蒸气_等物质发生化学反应实验实验用品用品试管、用砂纸打磨过的铁钉、蒸馏水、植物油、干燥剂(无水氯化钙)实验实验设计设计 实验条件铁钉与空气、蒸馏水同时接触铁钉在干燥的空气中铁

22、钉全部没入蒸馏水中实验图示实验实验设计设计试管加入干燥剂的目的是_除去水蒸气_；试管所用蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是_除去水中溶解的氧气_，迅速冷却的目的是_防止氧气又溶解于水中 ；试管中植物油的作用是 隔绝空气 ，防止空气中的氧气溶解到水中 实验实验现象现象经过一段时间后， 试管中铁钉表面出现_红色_铁锈，且在_空气和蒸馏水_交界处锈最多，试管和试管中铁钉表面_无明显锈迹_特别提醒 铁制品锈蚀是一个缓慢氧化的过程，因此实验的时间较长。实验实验结论结论对比试管的现象和试管的现象可知铁生锈需要_水_；对比试管的现象和试管的现象可知铁生锈需要_空气(或氧气)_。即铁生锈的条件是_

23、与空气(或氧气)和水同时接触典例分析典例分析【例【例2 2】2017福建中考下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是 (D)分析分析 A A项，铁钉只与水接触，不易锈蚀；项，铁钉只与水接触，不易锈蚀；B B项，铁钉只与水项，铁钉只与水接触，不易锈蚀；接触，不易锈蚀；C C项，铁钉与水和氧气充分接触，发生锈项，铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；蚀；D D项，铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠的存在，项，铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠的存在，加快了铁钉的锈蚀速率。加快了铁钉的锈蚀速率。命题挖掘镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2

24、SO3)可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号编号主要实验操作主要实验操作实验现象实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与

25、结论】(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O (用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是_检验只用O2是否会使镁条变黑_。(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 _O2_。(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_2、5_(填编号)。(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_与H2O、CO2、O2同时接触_。【反思与评价】(6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应_。(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是_稀盐酸和澄清石灰水_。解析：解析

26、：(1)(1)实验实验1 1、2 2中，氢氧化钠浓溶液是为了吸收空气中中，氢氧化钠浓溶液是为了吸收空气中的二氧化碳，其反应的化学方程式为的二氧化碳，其反应的化学方程式为2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O；(2)(2)实验实验1 1用浓氢氧化钠除去空气中的二气化碳，用浓用浓氢氧化钠除去空气中的二气化碳，用浓硫酸除去空气中的水，所以实验硫酸除去空气中的水，所以实验1 1的目的是检验只用的目的是检验只用O O2 2是否是否会使镁条变黑；会使镁条变黑；(3)(3)实验实验3 3用浓硫酸除去空气中的水，又通入用浓硫酸除去空气中的水，又通入了二氧化碳，所以

27、试管内气体主要是二氧化碳和氧气；了二氧化碳，所以试管内气体主要是二氧化碳和氧气；(4)(4)实验实验2 2和实验和实验5 5两个实验对比可证明镁条变黑一定与二氧化碳两个实验对比可证明镁条变黑一定与二氧化碳有关；有关；(5)(5)通过通过5 5个实验的对比可证明镁条变黑的条件是与水、个实验的对比可证明镁条变黑的条件是与水、氧气、二氧化碳同时接触；氧气、二氧化碳同时接触；(6)(6)因为氮气常温下化学性质不因为氮气常温下化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，所以镁条变黑与氮气无关；活泼，很难与其他物质发生反应，所以镁条变黑与氮气无关；(7)(7)碳酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，所以要想证明碳碳

28、酸盐与酸反应能产生二氧化碳气体，所以要想证明碳酸盐存在，可通过加酸再验证产生气体是否为二氧化碳即可。酸盐存在，可通过加酸再验证产生气体是否为二氧化碳即可。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 金属材料金属材料命题解读 常见的金属和合金常结合日常生产、 生活中常见的物品以选择题、填空题的形式考查。考查的命题点有：金属材料的判断，合金的性质及其分类，金属的物理性质及用途，纯金属与合金的比较等。12013德州化学与人类生活密不可分。(1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是C(填写字母序号)，利用了其优良的导热性。解析：紫砂锅和陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，属于无机非金解析：紫砂锅和陶

29、瓷碗都是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，而塑料盆是由有机合成材料制成的，只有不锈钢炒勺属材料，而塑料盆是由有机合成材料制成的，只有不锈钢炒勺是用金属材料制成的，利用了金属铁的优良的导热性。是用金属材料制成的，利用了金属铁的优良的导热性。22017德州人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。 (1)下列制品的用途，利用金属导热性的是A。 (2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和金属活动性强弱(或金属失电子能力)有关。 (3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁

30、质容器来配制或盛放波尔多液，原因是FeCuSO4=FeSO4Cu(用化学方程式表示)。解析：解析：(1)(1)铁锅是利用金属的导热性。铁锅是利用金属的导热性。(2)(2)金属的存在形式主要金属的存在形式主要和金属活动性强弱有关。和金属活动性强弱有关。(3)(3)铁制容器能与硫酸铜溶液反应。铁制容器能与硫酸铜溶液反应。32013德州分析下列信息，按要求填空：解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，在空气中与氧气反应生成氧化铁，反应的化学方程式分别是应生成氧化铁，反应的化学方程式分别是3Fe3Fe2O2O2 2FeFe3 3O O4 4、4Fe4Fe

31、3O3O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3；铁丝和铁粉均由铁元素组成，；铁丝和铁粉均由铁元素组成，二者的聚集状态不同，导致其物理性质不同，如：颜色不同；二者的聚集状态不同，导致其物理性质不同，如：颜色不同；化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸化学性质也有一些差异：如二者与盐酸反应时，铁粉与盐酸的接触面积大，反应速率快。的接触面积大，反应速率快。押题预测 1.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：(1)根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_导电性、导热性(或延展性)_(至少答两点)。(2)生铁和钢都是铁的合金

32、，二者性能不同的原因是_含碳量不同_。(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_BD_。A陶瓷碗 B不锈钢炊具C橡胶手套 D铜质水龙头(4)微型化录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都有2、3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为 3 。(5)某实验室废液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是 硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)_。解析：解析：(1)(1)电缆主要利用金属的导电性；热水壶主要利用金

33、电缆主要利用金属的导电性；热水壶主要利用金属的导热性；金属丝主要利用金属的延展性。属的导热性；金属丝主要利用金属的延展性。(2)(2)生铁和钢生铁和钢都是铁的合金，主要区别为含碳量不同。都是铁的合金，主要区别为含碳量不同。(3)(3)陶瓷碗为无机陶瓷碗为无机非金属材料；橡胶手套为有机合成材料；不锈钢炊具、铜质非金属材料；橡胶手套为有机合成材料；不锈钢炊具、铜质水龙头为金属材料。水龙头为金属材料。(4)(4)当当CoCo的化合价为的化合价为2 2，FeFe的化合价为的化合价为3 3时，化合物的化合价的代数和为时，化合物的化合价的代数和为( (2)2)( (3)3)2 2( (2)2)4 40 0，符合要求。，符合要求。(5)(5)根据金属活动性顺序可知，锌比根据金属活动性顺序可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和铁活泼，铁比铜活泼，所以加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，锌再与硫酸反应生成硫酸硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，锌再与硫酸反应生成硫酸锌，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，由题锌