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文档简介
1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课标定位1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。基础梳理初探溶解生成右移增大左移增大左移减小右移减小Cu2S2=CuS Cu2H2S=CuS2HHg2S2=HgSHg2H2S=HgS2H减少H2CO3溶解度小溶解度更小越大白色黄色黑色AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2ICaSO4Na2CO3=Na2SO4CaCO3CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCuSO4铜蓝(CuS)CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPb
2、SO4小试身手(RJ选修4P67改编)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S答案：C各离子浓度幂之积cm(Mn)cn(Am)答案：C核心突破讲练答案：B解析：若使Mg(OH)2固体的量减少，应使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，应减少c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3水解显酸性，使c(OH)减小；B、D项水解显碱性，增大c(OH)；C项增大了c(Mg2)，故答案为A。答案：A答案：C答案：C知识归纳串联课堂落实评价答案：C答案：A解析：要将Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表
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