高考化学一轮复习知识点：原电池_第1页
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文档简介

1、.2019高考化学一轮复习知识点：原电池原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流，下面是2019高考化学一轮复习知识点，希望考生认真学习。一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：1电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性非金属或某些氧化物等;2两电极必须浸没在电解质溶液中;3两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反响的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的判断1由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不

2、活泼的金属或能导电的非金属为正极。但详细情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反响，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。2根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。3根据内电路离子的挪动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。4根据原电池两极发生的化学反响判断：原电池中，负极总是发生氧化反响，正极总是发生复原反响。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。5根据电极质量的变化判断：原电池工作后，假设某一极质量

3、增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。6根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。7根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反响发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因此原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反响式的书写1准确判断原电池的正负极是书写电极反响的关键假如原电池的正负极判断失误，电极反响式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。2019高

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