高考化学一轮复习专题演练测试卷：8.2水的电离和溶液的酸碱性

1、.8.2水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25 【解析】选A2. T 时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液显中性的条

2、件是 ()A.混合液的pH=7B.混合液中Kw=c2(H+)C.a=bD.混合液中c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)3.某温度下,向一定体积的HF溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示,则 ()A.滴定过程由M向N过渡B.M点所示溶液显酸性C.M点和N点所示溶液中水电离出的c(H+)相同D.Q点消耗KOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】选C4.室温时,下列关于溶液的叙述正确的是 ()A.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8B.

3、pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bC.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH<7D.1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【解析】选D5.一些食物的近似pH如下表:食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的是()A.苹果 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 玉米粥【解析】选D6.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na

4、2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA【解析】选B7.某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水

5、稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小【解析】选D8.室温下,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示:下列判断不正确的是()A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂B.b点时溶液的pH=7C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20.00 mLD.c点时溶液中c(H+)约为0.03 mol·L-1【解析】选B二、非选择题9.(12分) (1)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:该学生的操作是_(填“正确的”或“错

6、误的”),其理由是_。 若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_。 (2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将0.01 mol·L-1的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液pH=11,则VaVb=_。 (3)t 时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=_。 该温度下(t ),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.

7、4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=_。 该温度下(t ),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。 答案:(1)错误的润湿后,稀释了原溶液,使其浓度减小,可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时c(H+)较小,pH较小,故误差较小(2)152(3)10-1312pHa+pHb=1210.(14分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱,某

8、化学学习小组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给数据,请回答下列问题:(1)HA为_酸,HB为_酸(填“强”或“弱”)。 (2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为  (用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)_c(M+)(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)若b+c=14,则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合

9、,所得混合溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案:(1)强弱(2)HA=MOH>HB等于(3)弱等于1.(14分)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。(1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。下列滴定装置图中(夹持部分已略去),最合理的是_(填字母序号)。 实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要_(填仪器名称)。 (2)常温下,探究小组乙将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 m

10、ol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=_。 b点处溶液中c (Cl-)_c(N)(填“>”“<”或“=”)。 d点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。 答案:(1)B250 mL容量瓶(2)10-10 mol·L-1=c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)12.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4

11、后,再用某酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.00 mL 1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。 (2)判断滴定终点的方法是_。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为_g·mL-1。 答案:(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O(2)滴入最后一滴KMnO4溶液,混合溶液呈紫色,半分钟内不褪色(3)1.0×10-413.(18分)滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和

12、滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为_,为何此种情况能测出NaOH的含量?_。 滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?_。 (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S22I-+S4)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。 滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V=_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.