高考化学一轮复习专题演练测试卷：1.2物质的量在化学实验中的应用

1、.1.2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1.以下关于物质的量浓度表述正确的选项是A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,假如Na+和S的物质的量相等,那么K+和Cl-的物质的量浓度一定一样C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L标准状况氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1D.10 时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100

2、mL,它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1【解析】选C2.以下有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的表达正确的选项是A.1 L该溶液中含有NaOH 40 gB.100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C.从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液【解析】选B3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子NA为阿伏加德罗常数,同时含有NA个金属阳离子,那么该硫酸盐的物质的量浓度为A.1 mol

3、83;L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.2 mol·L-1【解析】选B4.以下说法正确的选项是A.现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,那么使用500 mL容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B.配制1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C.制备FeOH3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯

4、【解析】选C5.2019·大庆模拟等质量的CuO和MgO粉末分别在一样体积的硝酸中完全溶解,得到CuNO32和MgNO32溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,那么a与b的关系为A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b【解析】选C6.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】选C7.

5、2019·上饶模拟同温同压下,三个容积一样的烧瓶内分别充满了枯燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,那么三种溶液的物质的量浓度之比为A.无法比较B.223C.33 2D.111【解析】选D8.现有含K2SO4、NaNO3和Na2SO4三种溶质的混合溶液100 mL,其中Na+的物质的量浓度为1.0 mol·L-1,N的物质的量浓度为0.8 mol·L-1,S的物质的量浓度为0.7 mol·L-1,该溶液中K+的物质的量是A.0.12 molB.0.15 molC.1.2 molD.1.5 mol 【解析】选A9.

6、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 g·cm-3,质量分数为w,其中含有N的物质的量是b mol,以下表达正确的选项是A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中cOH-=mol·L-1+cH+D.向上述溶液中参加V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w【解析】选C10.36.5 g HCl溶解在1 L水中水的密度近似为1 g·mL-1,所得溶液的密度为 g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,那么以下表达中不正确的选项是A.

7、所得溶液的体积为 mLB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.所得溶液的溶解度S= gD.所得溶液的质量分数w=【解析】选B11.室温下,分别向四份等体积足量的饱和NaOH 溶液中参加等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体,充分反响后恢复到室温,以下关于反响后溶液的说法中正确的选项是A.溶液的质量仍然相等B.溶质的质量仍然相等C.未溶解的NaOH固体质量相等D.溶液的密度仍然相等【解析】选D12.经检验某地酸雨除含H+外cOH-可无视还有Na+、Cl-、N、S其浓度依次为cNa+=2.3×10-5 mol·L-1,cCl-=3.5×10-5 mol&#

8、183;L-1,cN=2.3×10-5 mol·L-1,cS=1.05×10-5 mol·L-1,那么该地酸雨的pH为A.3B.4C.5D.6【解析】选C13.常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度一样的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如下图,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,以下有关说法中正确的选项是A.硫酸溶液的体积为25 mLB.b时刻溶液中S的浓度约为0.125 mol·L-1C.d时刻溶液的pH为12D.溶液的导电才能:c<d<b<a【解析】选D14

9、.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反响,复原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中N的浓度为 A.0.3 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.5 mol·L-1D.0.6 mol·L-1 【解析】选B二、非选择题15.14分实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按以下操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完好。1选择仪器。完本钱实验所必需的仪器有:托盘天平准确到0.1 g、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。 

10、2计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_g。 3称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在以下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:称量过程中NaCl晶体应放于天平的_填“左盘或“右盘。 称量完毕,把药品倒入烧杯中。4溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是  _。 5转移、洗涤。在转移时应使用_ _引流,洗涤烧杯23次是为了_。 6定容,摇匀。定容操作为_。 答案:1500 mL容量瓶胶头滴管214.63左盘4搅拌,加速溶解5玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中6向容量瓶中参加蒸馏水至距刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切16.14分在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,参加铜粉。1假设将50 mL 4 mol·L-1稀硝酸和200 mL 0.5 mol·L-1稀硫酸混合后,参加19.2 g铜粉,微热,充分反响。假设忽略溶液体积变化,溶液中铜