2019高考化学大一轮复习讲义第四章第6讲氨和铵盐

1、用心爱心专心1第6讲氨和镂盐考纲解读1.了解氨气、俊盐的性质，掌握氨气的实验室制法和Nhf的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。学案号学问S3等愿基础再现深度思考考点一氨的分子结构和性质氨气是 色 气味的气体， 液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。2 .分子结构电子式：。3 .氨的化学性质(1)与水的反应NH+ H2O =NH 3 H2OfH ； + OH ,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有:氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH - H2O=。(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ,将浓盐酸改为,也会出现相同的现象。

2、化学方程式为与 CO等酸性氧化物反应：NT+CO+H2O=N4HCO 2NH+CO +吐0=的忡2CO。(3)NH 3的还原性氨的催化氧化化学方程式：(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成色沉淀AlCl 3溶液生成沉淀Al 3+ + 3NH H 2O=Al(OH£ J1 + 3NH4特别提醒 (1)氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，可用碱性干燥剂碱石灰干燥。(3)氨气溶于水，生成 NH H2O,但关于氨水的质量分数、物质的量浓度的计算 仍按溶

3、质为NH。J深度思考1 .判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与 NaOH®体制取氨气。氨和酸反应生成俊盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaO哄热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NHL氨水中含氮微粒中最多的微粒是NIH。把NH通入稀HNO中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH和HNO等物质的量反应。2 .液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH、NH H2。H、Hb。NHL OH存在条件常温常压卜小能存在常温常压卜PJ存在3 .在标准状况下，用以下气体做喷泉实验， 请根据

4、情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度 (假 设烧瓶中溶质不能扩散出来 )。(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为(2)用NH做喷泉时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。(3)用NO气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的 2/3处，则溶液的物质的量浓度 为。(4)用NO和O按4 ： 1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为O考点二钱盐及NM 4的检验1.钱盐的概念俊根离子与酸根离子构成的化合物。2,钱盐的物理性质钱盐都是 色固体，均易溶于水。3 .钱盐的化学性质XHaCl受热分解_* NH1Hg(填离子方程式)实验室制取氨

5、气的原理(钱捻与碱混合加热):4 . Nh1的检验未知液一"呈碱性一J湿润 色石蕊试纸变 色，则证明含 NF4o特别提醒 不能用直接加热钱盐制取氨气。如：硝酸俊、碳酸氢俊、氯化俊。因为加热过程中NHNO可能发生爆炸而有危险； NHHCO受热极易分解产生 CO,使生成的NH中混NHCl。有较多的CO杂质；NHCl受热分解生成的 HCI和Nh遇冷后立即化合又生成J深度思考4 .固态NHCl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NHCl ;固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？5 .按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NHCl溶液中加入 NaOH§液，

6、并加热。(2)在NHCl溶液中滴加 NaOH§液。(3)在浓NHCl溶液中加浓 NaOH(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在饱和NHCl溶液中滴加NaAlQ,产生刺激性气味的气体和白色沉淀。(2)俊盐的稀溶液与碱反特别提醒 (1)钱盐与碱反应不在溶液中进行不写离子方程式。应，不加热，产物为 NH - H 2Oo (3)NH；与CHCOO、HCO等虽然能发生双水解反应，但能 大量共存。(4)NH4与SiO3、AlO2因发生完全的双水解反应而不能大量共存。规律方法解题指导思维模型喷泉实验的形成原理用心爱心专心91 .形成喷泉的原理形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体

7、溶于液体或与之反应时，瓶 内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将 充满烧瓶。2 .常见喷泉的形成主要有以下两类：(1)极易溶于水的气体(NHs、HCl、SO等)与水可形成喷泉。(2)酸性气体(HCl、SO、NO、CO、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。【例1】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干 燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A. HCl 和 H2OB. Q 和 HbOC. NH和 HOD. CO和脂01|§液E. NO和 H2O

8、设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH§液口马? 用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl) =mol - L -(设溶质不扩散)。若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是mol L 1。(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A. Cu与稀盐酸B. NaHCOW20液C. CaCOf稀硫酸D. NH4HCO与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是 。在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再

9、加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是 。比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 上部烧瓶内气体压强；图乙 下部锥形瓶内气体压强。(填“增大”或“减小”)(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填“图甲”或“图乙”)装 置的原理相似。氨气的实验室制法I现往方法|一般加热NHCl和Ca(OH)2的混合物：2NHC1 + Ca(OH)2=2NH T + CaCb+ 2H2。 装置：“固体+固体一 牝气体"(与用KCQ或KMnOt IQ的装置相同)。(2)收集：只能用向下排空气法

10、。干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。(5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀HSO浸湿的棉花球，可避免污染空气。特别提醒 制氨气时，选用的钱盐及碱都有一定的要求。选钱盐时，不选(NH4)2CO、NH4HCQ NHNO等，因它们受热易分解，使产生的NH中混有较多的杂质气体，另外NHNO 易爆炸；选碱时，用碱石灰而不用NaOH KOH因NaOH KOHM有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。2.实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨

11、水NH3 H2O=NHT + H2O已与浓氨水+固体 NaOHNaOHB于水放热，促使氨水分解，且 OH 一浓度的增大有利于 NH的生成:&浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放 热，促使氨水分解。化学方程式为NHT2。+ CaO=NH + Ca（OH）2【例2】 有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验NaOH进行改进。化学试剂：NH4C1固体、浓氨水、固体（1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是 （填序号），选用试剂是（填序号）。选用上述试剂制氨气的理由是 实验过程中，制气时的实验操作是 （2）乙同学建议，把教材中实验室制

12、取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：若用排气法收集氨气， 请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。若用排液集气法收集 NH,可选用的试剂是（填序号）A. H2OB.浓 H2SOC. CC14D.饱和NaCl溶液确定选择方法指导（1）依据药品原理装置。（2）依据NH3的物理性质选择集气方法。（3）注意防倒吸。学科思想氨及钱盐命题中的绿色化学思想的应用化学是一门以实验为基础的学科，化学教学更是离不开实验教学，实验教学可以使学生 观察到语言难以表达清楚的实验现象，增强更直观的感性认识。化学实验教学中力求利 用最少的

13、实验药品获得最佳的实验效果、最大限度地减少废弃物，在化学实验过程中要渗透绿色化学思想，提高人们的环保意识。近几年的高考命题中也充分体现了这一点。【例3】 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立个实验(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()既即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(狐化物溶淞.NaOH冏体'F蝶H色石舞试纸选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH与浓盐酸反应产生了 NHCl固 体B浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AICI3溶液D干燥红色石蕊试纸小艾色，湿润红 色石蕊试纸艾盅N

14、H是一种可溶性碱【例4】 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。观察下面四A.加热时，上部汇集了固体 NHCl,说明NHCl易升华B.加热时，溶液颜色变浅，冷却后又恢复为原来的颜色C.加热时，中固体由蓝色变为白色，冷却后能恢复为原来的颜色D.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，说明受热时反应2NON_2c4向正反应方向移动研析考向相升考前真题重蛆*规范集训高考题组一 有关NH、NH-H2。NH+ 4所参与的离子反应1.判断下列说法是否正确，正确的划“，”，错误的划“X”。(1)NH4Cl+NaOH金=NaCl +NHT + HbO能用 H+ + OH =HO表示()(2

15、019 大纲全国卷n ,6A)(2)往盐酸中滴加氨水 4+0口=HO()(2009 广东，12A)(3)AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 + + 4NHl H2O>AlO2+4NHJ +2H20()(2009 -上海，18C)(4)在稀氨水中通入过量 CO: NHT2O+ CO=NH+HCO()(2008 广东，11A)(5)AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+ + NH3 H2O=AgOH + NHf()(2008 天津理综，11D)(6)将NH通入热的CuSO溶液中能使 Cu"还原成Cu()(2019 大纲全国卷I ,7D),高考题组二NH、镂盐的应用2. (2

16、019 上海综合，15)研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈 追求的目标。目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为 4NH3+3Q->2此+6代0和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是()燃料沸点() (kJ - mol1)燃烧热相对分子质里(g mol b液态密度(g cm 3)氢-252.60238.402.020.07氨33.50317.1017.030.61以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多氨的液化比氢容易得多A.B.C.D.3. (2009 上海，4)用浓氯

17、化俊溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化钱分解吸收热量，降低了温度氯化钱分解产生的气体隔绝了空气A.B,C.D.U高考题组三NH的制法、NH的催化氧化实验拓展探究4. (2019 重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为 。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到 2中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置 3应装入;若取消3,在4中仅观察到大量白烟，原因是 。(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置

18、 (填装置代号)；化合物 X为(只写一种)，NaQ的作用是 。5. (2009 全国理综n ,28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:A 中加入的物质是发生反应的化学方程式是(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程 式是 O(4)实验时在D中观察到的现象是 , D中收集到的物质是 ,检验该物质 的方法和现象是。6. (2019 海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(

19、H2O),由此计算 A(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入白NHCl与Ca(OH的量足以产生使 CuO完全还原的氨气)：AHCO请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 。(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a-。(3)在本实验中，若测得 mCuO) = ag,m(H2O)=bg4UA(Cu)=。(4)在本实验中，使测定结果A(Cu)偏大白是 (填序号)。CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NHCl与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实

20、验中，还可通过测定 和,或 和达到实验目的。口高考题组四含氮废水的处理7. 2019 北京理综26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NhJ和NH H2。的形式存在,该废水的处理流程如下：氨氮废水 低浓度氨氮废水含HNOg水达标废水过程I :力口 NaOH§液，调节pH至9后，升温至30 C,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH的彳用：用化学平衡原理解释通空气的目的：Wj考题组五有关NH、N2H4的计算8. （2019 上海单科，30改编）氨和联氨（N2H）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产 中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种

21、氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0 ,其中氮原子的质量分数为 0.977 ,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO的混合气体，反应方程式为6NB 4NH>5N2+ 6H206N0+ 8NH> 7N2+ 12H2。NOW NO混合气体180 mol被8.90 X 103 g氨水

22、（质量分数0.300）完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g - cm 3o计算：该混合气体中 NO与NO的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度 （答案彳留1位小数）。用心爱心专心ii课时规范训练教材习题回扣1 .（必修1R03 2）下列气体中，不能用排水法收集的是 （）A. H2B. NHC. O2D. NO2 .（必修1Pi03 4）下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是A.在烧瓶中将熟石灰和氯化钱混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化俊固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3 .（必修1P1035改编）某同学用滤纸折成一个

23、纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下 （如右图）。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现 上述变化的是（）纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚Mt酚Mt石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水NaOHO浓硫酸A.B.C.D.4 .（必修1R0411改编）实验室有下列几种常见的干燥剂：浓硫酸、碱石灰、无水氯 化钙、生石灰、P 205、硅胶干燥剂。其中能干燥氨气的是（）A.除外B.C.D.全部5 .（必修1P10810改编）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反 应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH+3Cl2=6HC% N2。如果氯气管

24、道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是 。 产生白烟的化学方程式：写出浓氨水与氯气反应的总化学方程式：能力提升训练1 .有关氨的说法不正确的是（）A. NH是4核10电子分子，具有还原性B. NH极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质， NH H2O是电解质D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2 .下列关于氨水的说法中，不正确的是（）A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 H 2。（除水）C.氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D.在1 mol L 1氨水中，NH3 H2Q NH4、NH的物质的量浓度

25、之和为 1 mol L 13 .已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速率LI'El的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的 T 助，彳判断正确的是（）A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水G4 .右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A. CJNaHCO溶?夜）/无色喷泉 B. NH（H2。中含酚酬：）/红色喷泉 C. H2S（CuSO溶液）/黑色喷泉 D. HCl（AgNQ溶液）/白色喷泉5 .已知NH和

26、HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集 满NH和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是（）A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同6 .已知NH难溶于CC"如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）7 .在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是（）A. NH4、Al3+、SO、NGB,、Na+、AlO2、NCTC.八 NhJ、SC、Cu2+D. Na+、/、NC3、HCO8 .下列反应中，氨既表现还

27、原性，又表现碱性的是（）A. 2NH + 3CuO=3Cu+ N2+3H2O八Pt 八八B. 4NH + 5Q=4N» 6H2。C. 8NH + 3Cl2=N+ 6NH4C1D. NH3 H2ONb4 + OH9 .用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化镒石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳NaSiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在 试管口变为红棕色10 .将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物

28、质的是()A.碘片B.氯化俊C.碘化俊D.碳酸钠11 .下列离子方程式正确的是()A.硫酸钱溶液与氢氧化钢溶液共热：NH + SO + Ba2+ + OH =仝=BaSO J + NH3 T + HO8 .氯化钱溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NhJ + OHNH H 2O9 .氯化俊固体和熟石灰共热：N甘+ OH =NHT + H2O10 碳酸钱溶液中通入足量二氧化碳：CO+ CO+ H2O=HC3O12 .制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已

29、装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是,该实验的原理是(4)如果只提供如图 B所示装置，引发口泉的方法是 13 .下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B C D,图中有部分生成物未标出。it条点请填写以下空白：A的化学式。(2)写出反应的化学方程式：(3)写出反应的离子方程式： (4)J 与 F 反 应 的 化 学 方 程 式：(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为 mol。14 .某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活 动并完成下列

30、实验： (一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化俊固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在 (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 (二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出 )图如下：前化帙固结和发氧化空固体(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水 CuSO变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH与CuO反应生成的红色物质中可能含有 CWO。已知CuO是红色粉末， 是一种碱性氧化物，在

31、酸性溶液中， C能自身发生氧化还原反应生成 Cu"和Cuo请你 设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2。(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：CsO与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80 C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 c以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A的质量为72 g 。据此可推得A 为 ，由此得到的结论是用心 爱心 专心#答案基础再现深度思考考点一1. 无有刺激性易 700H2. H： N H3. (1)NH3-H2。NH、H2O NH+ 4、OH、H NH T + H2O(2

32、)有白烟生成浓硝酸 HCl + NH=NHCl NH+HN=NkNO(3)4NH3 + 5Q 气=4NB 6H2。(4)红褐 Fe3+ + 3NH H 2O=Fe(OH川 + 3NM 4 白色 考点二2 .白3 . NHCl=NHT+ HC1TNHHCO=2=NHd + COT + H2O NH+ 4 + OH =2=NHj + H2O八八八-A八2NHC1 + Ca(OH)2=CaC12+ 2NH T + 2HO4 .红蓝深度思考1 .正确。不正确，NH本身不导电，溶于水，与水发生反应NH+H2O =NH-H2O =NH+4+OH而导电，故 NH不是电解质；不正确，氨水中存 在大量的NH-H

33、2O和少量的NM 4;不正确，NH和HNOI?物质的量反应时， 得至U NHNO 溶液，NH+ 4水解使溶液显酸性，pH<7。2 .氨气液化氨气溶于水纯净物 NH3 . (1)0.045 mol- L1(2)0.045 mol- L1(3)0.045 mol L1(4)0.036 mol L14 .不相同，NHCl固体受热分解成 NH和HCl,发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸 气，是物理变化。5 . (1)NH+4+OH=NHT + H2O(2)NH +4+OH =NH 3 H 2O(3)NH+4 +OH =NHT + HO(4)NH +4 + H2ONH H2» H+(

34、5)NH +4 + AlO2 + H2O=NH + Al(OH) 3 J规律方法解题指导【例1】(1)B 不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓NaOH§液足以把烧瓶中的 CO11吸收即可之石(2)D 锥形瓶中发生反应：NHHCO+ HCl=NHCl + COT + HO,随着CO气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快, 图乙瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大(3)【例2】(1)B NaOH固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中c(OH )增大，促使 NM 4+ OHNH H 2。NH+ H2O平衡向右移动，从而使氨气逸