2019山西省特岗教师化学试题

1、6.为了纪念化学元素周期表发表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。发表了世界上第一张化学元素周期表的科学家是A.道尔顿 B.门捷列夫C. 鲍林 D. 洪特7 .格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（用球棍模型表示分子结构）8 .下列变化中，只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B .盐酸除锈C.石油分储D.煤的干储9 .对于反应CutS+Of Cu+SO （未配平），下列说法不正确的是A. CuaS既发生氧化反应，又发生还原反应B. SO既是氧化产物，又是还原产物C.该方法可用于冶炼金属铜D.当02参加反应时，共转移

2、 mol电子10 .下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH§液反应放出气体的是A.氢氧化铝 B.二氧化硅C.氧化铝 D.金属铝【换】下列物质中既能与氢氟酸反应放出气体，又能与NaOH§液反应的是A.氢氧化铝 B.二氧化硅C.氧化铝 D.金属铝11 .室温下，设1 L pH=6的AICI3溶液中，由水电离出的 H+的物质的量为 ni; 1 L pH=6的 HCI溶液中，由水电离出的 H+的物质的量为 小。则n/ n2=A.B . 1C . 10D. 100【换】室温下，设 1 L pH=9的醋酸钠溶液中，由水电离出的H+的物质的量为1 L pH=6的HCI溶液中，由水电离出

3、的H+的物质的量为 作。则n“ n2=A.D. 10012.下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式： lB.乙快的结构式H C= C HC.磷原子的结构示意图 (+15)2 £ 4一 / / /D.乙酸的分子式 C2H4。【换】5.下列化学用语表示正确的是B .三氟化氮的电子式F:N:FC.小苏打的电离方程式 NaHC3=Ns+H+CQ2- D,次氯酸的结构式 H-O-Cl13 .下列各组微粒不属于等电子体的是A. CO 和 HCN和 Q 和 PO3-+和 OF214 .目前我国冬季天然气供应中大多是来自“一带一路”沿线的中亚、东盟、南亚等国家。已知：甲烷、CO的燃烧热分别为 kJ

4、mol- 1 -283 kJ mol-1下列有关说法正确的是A.天然气是一种可再生的清洁能源B.液体燃料的利用率比气体燃料的更高C.相同条件下相同体积白甲烷完全燃烧比CO产生更多的热量D.相同条件下相同体积白甲烷完全燃烧比CO产生更多的CQ3- n15 .短周期主族元素 m n、p、q的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为18,与P2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A. nr n、q 一定均是非金属元素B.离子半径的大小：q>n>pC.最高价氧化物对应水化物的酸性：q>n>mD. nr n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键16.下列事实中，不能比较氢

5、硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸的导电能力C. mol/L的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸17 .下列属于同分异构体的一组有机物是A.己烷和环己烷B.淀粉和纤维素B.乙醇和二甲醛D.乙烯和丙烯18 .实验室模拟工业制备高纯铁，用惰性电极电解FeSQ溶液制备高纯铁的原理如图所示。下列说法不正确的是A.阴极主要发生反应：Fe2+2e-=FeB.阳极主要发生反应：2Fe2+-2e-=2Fe3+C.电解液中的SO2-通过阴离子交换膜由右向左迁移D.可用高纯铁电极作阴极19.在晶体中，微观粒子是有

6、规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离,NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。这种偏离称为晶体的缺陷。已知FexO晶体晶胞结构为+2+3将FexO表示为FeaFebO,若测得x二,则a为邻二甲苯苯环上的二氯取代产物共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【换】对甲苯苯环上的二氯取代产物共有A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种21. Na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.常温常压下，16 g O 2含有的电子数为 8NB.常温常压下，1mol H2O含有的共价键数为 2NaC.标准状况下，1 mol SO 3含有的分子数为 NAD.标准状况下，Cl 2与足量铁粉反

7、应转移的电子数为N【换】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是环戊烷中含有的 C-H单键数目为8MB. 1mol环戊烷中含有的 C-C单键数目为8NC. 1mol异戊烷中含有的 C-H单键数目为8冲D. 1mol异戊烷中含有的 C-C单键数目为8222.配制一定物质的量浓度的N&CO溶液，下列操作正确的是A.称量时，将 N&CO固体直接放在托盘天平的右盘上B.将N32CO固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线23 .工业上生产山梨糖醇的主要

8、方法是葡萄糖在馍催化剂存在下氢化还原,则山梨糖醇的分子式是A. C6H2O6B . QH14QC . QH10Q D . (QH10Q) n24 .聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea(OH)b(SO4)n m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀go另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+,再用L&CrzO标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O 标准溶液 50. 00 mL=2该聚合硫酸铁样品中a : b的比值为(已知：CrzO+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7HO)A. 1 ： 1 B . 2

9、 ： 1 C . 3 ：25 . 25 C时，用浓度为 0 mol L别滴定mL浓度均为0 mol LL的HX HY溶放，pH随NaOH§液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.酸性：HY>HXpHHY ；2()HX hB.a 点时：c(Na+) > c(Y )> c(HY) > c(H + ) >c(OH )C.当V(NaOH)= mL时，两份溶液中 c(X )>c(Y )D.电离常数Ka(HX)的数量级是10-1226. (12分)已知废催化剂的主要成分是铝和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下 2NO+2NaOH=NaN3+NaNO+H

10、O(1)酸溶I的目的是除去铁、锌杂质，写出盐酸与铁发生反应的离子方程式:(2)残渣与王水发生酸溶II的反应有：a. Pd+HCl+HNO -b. (写出化学方程式并配平)(3)若用足量的烧碱溶液吸收气体II ,请写出吸收后溶液中含有溶质的化学式：(4)写出用 NaHCCW节pH时发生反应的离子方程式： 27. (10分)某同学设计了如下装置用于制取SO和验证SO的化学性质。已知：mol? L-%e(NQ)3溶液的pH=1。试回答以下问题:是(2)装置C中可以观察的到实验现象(3)实验前鼓入N2的目的是(4)分析装置E中产生白色沉淀的可能原因：(5)有同学提出能将装置 D中的滨水换成酸性高镒酸钾

11、溶液的原因28. (14分)在容积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H 2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) =CHOH(g)。实验测得平衡时 CHOH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。弋图1I(1) M点时，H2的转化率=;压强：pi P2(填“>”、“<”或 一)。(2)在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示，B、C、D> E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为 、。(3)若要进一步提高 CO的转化率，除了可以适当改变温度和气压外，还可以采取的措施有(4)写出上述反应的平衡常数表达式： 。29. (7分)化

12、学通过探索原子、分子的特征和行为，引导人们认识整个物质世界。(1) Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中 (填“s”、"p”、"d”、“ds”) 区。(2)基态Fe原子的核外价电子排布式为 。(3)(4)已化学式NHH2O中心原子的杂化轨道类型分子的空间构型知 NaCl晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为N,其晶体密度的计算表达式为/3g / cm。【换题】(1) Zn与Cu在同一周期，则Zn在周期表中(填 “s”、a 1，d(2)基态Fe原子的核外价电子排布式为“ds”)区。化学式CHH2sO中心原子的杂化轨道类型1分子的空间构型30. (9分)已知AC均为有机物，请

13、回答下列问题：|甲笨ACHQ催化剂, 催化帚, I一1(1)反应所需试剂、条件分别是 。(2)写出与A具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：(3) ZB的化学方程式为(4) A与C在一定条件下发生反应生成苯甲酸节酯的化学方程式为B E（3）将产物甲醇液化移去29.（共7分，每空1分）增加H2的浓度(1) ds(2) 3d64s2化学式1NHH2O中心原子的杂化轨道类型3sp3sp分子的空间构型三角锥形V形（或角形）(3)(4)58. 51030.（共9分，除标注外，每空 2分）26.(共10分，除标注外，每空 2分)(1) Fe+2H+=Fe* 1 2 3 4 5+H2T(2) C+4HNO(浓)=COT +4NQT +2H2O(3) NaQH、NaN® NaN N&CQ (各 1 分)(4) HCQ+H+=HQ+CQT27.(共10分，每空2分)