2019届陕西省商南县高三上学期四模考试理科综合化学试卷(解析版)

1、2019届陕西省商南县高三上学 期四模考试理科综合化学试卷 （解析版）2019 届陕西省商南县高三上学期四模考试理科综合化学试卷（解析版）可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13 小题每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C. 某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.98 变为

2、4.68 ，是因为水中溶解的CO2 增多了D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料【答案】 B【解析】【分析】根据乙醇汽油、地沟油、酸雨、光导纤维的化学成分分析判断。【详解】 A 项：汽油是石油分馏产品，属于不可再生能源， A 项错误；B项：地沟油的主要成分是油脂，可碱性水解制肥皂、 生产生物柴油，B项正确;C项：正常雨水是CO2的饱和溶液，pH约5.6。样品的pH由4.98变为4.68,是因为缓慢反应2H2so3+O2=2H2s。4,使酸性增强，C项错误；D项：光导纤维是高纯度的二氧化硅，D项错误。本题选B。2.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

3、 ()A. 1 L 0. 1 mol/L NaClO 溶液中,C1CT的数目为 0. INaB.标准状况下，22.4L甲醇中含有的CH的数目为3NaC. 16 g与混合气体中，氧原子的数目为1.5NaD.l mol Fe与足量CL完全反应后，转移的电子数目为3Na【答案】D【解析】【分析】 利用以物质的量为中心的计算公式，进行计算判断。【详解】A项：1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中溶解了 0. ImolNaClO, NaClO 水解生成 HC1O,故溶液中 CIO- 水数目小于O.INa, A项错误；B项：标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量 不是Imol,含有的CH的数

4、目不是3Na, B项错误；C项：O2与O3混合气体中只有氧元素，16 g混合气体 中有1mol氧原子，C项错误；D项：1 mol Fe与足量Cl2反应生成1molFeCl3,转移的 电子数目为3Na, D项正确。本题选D。3.下列叙述正确的是（）A.图I装置中通入N和Q的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是 原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N>C>Si, 盛硫酸能证明非金属性:S>C> Si【答案】C【解析】试题分析：图I装置为Zn-Fe原电池，发生的是Zn的 吸氧腐蚀，所以通入 O

5、2在正极发生还原反应，而通入 的N2在负极不反应，起到加快反应速率的作用，A错误； 图H中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样，甲利用的 是氨气的极易溶于水的性质，乙利用的是双氧水易分解 产生氧气的性质，B错误；图III装置中Mg-Al构成原 电池，二者都能与硫酸反应，由于镁比铝更活泼，所以镁片是原电池的负极；装置中 Mg-Al构成原电池，但 能与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以镁片是原电池的正极，C正确；图IV分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N>C>Si,因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装 置，容易对实验产生干扰，所以 D错误；故选Q 考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了

6、较多的原电池知识。4. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()A.若X+和 产的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB. 由水溶液的酸性：HCl>H2S， 可推断元素的非金属性：Cl>SC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期I A和n A族，则碱性： CsOH>Ba(OH2)【答案】 B【解析】A,若X +和Y2一的核外电子层结构相同，则X处于Y的 下一周期，原子序数：X>Y,故A正确；B.不能根据 氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性 HCl>HF,但

7、非金属性F>Cl,故B错误；C.硅、错都位于 金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性， 都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D .同周期元素自左而右金属性减弱，金属性 Cs>Ba, 金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱 性CsOH>Ba（OH）2, D正确；答案为B。5.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应【答案】C【解析】【分析】根据有机物

8、的官能团分析判断其具有的性质。【详解】化合物X中，与两个苯环直接相连的碳原子为 四面体结构（类似甲烷中的碳原子），因碳碳单键可绕键 轴旋转，故两个苯环只是可能共面（A项错误），即不一 定共面；X分子中的官能团有1个竣基和1个酯基，它 们决定了该有机物的化学性质。竣基能与Na2CO3溶液反应放出CO 2 （B项错误）；在酸性条件下X的酯基水 解生成酚羟基和竣基，但产物只有一种（C项正确）；X 分子原有的竣基、酯基水解生成酚羟基和竣基，都能与 氢氧化钠反应，故1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH 反应（D项错误）。本题选Co【点睛】有机物的化学性质取决于其官能团，故推测有 机物的性质首先

9、要找出其官能团。有机物与NaOH溶液 共热时，1mol醇酯基水解生成1mol醇羟基和1mol竣基, 能消耗ImolNaOH，而1mol酚酯基水解生成1mol酚羟 基和1mol竣基，共消耗2molNaOH。6.由下列实验及现象能得出相应结论的是（）实验现象结论A向 2 mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再 加入足量铁粉，充分 振荡溶液变为红 色，加入铁 粉后红色褪 去，变为浅 绿色Fe3+比 Fe2+的 氧化性强B将小块金属钠放置 在空气中，一段时间 后，将其放置在年娟 中加热钠表面变 暗，加热钠 燃烧，发出 黄色火焰钠易与氧气反 应，加热时生 成NazO的速 率加

10、快C某溶液中滴加KFe(CN)6溶液产生蓝色沉 淀原溶液中有Fe2+,无 Fe3+D某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO)2溶液有白色沉淀 生成溶液中一定含 有 SO42"A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】根据Na、Fe2+、Fe3+、NO3-的性质，分析实验现象，判 断结论是否正确。【详解】A项：滴力口 KSCN 后，发生 Fe3+3SCN- - Fe(SCN)3使溶液变红。加入铁粉后发生 2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液红色褪去变为浅绿色。后一反 应说明Fe3+比Fe2+的氧化性，A项正确；B项：常温下钠与空气中氧气反应生成氧化钠，加热时 钠燃烧发出黄色

11、火焰生成过氧化钠(Na2O2), B项错 误；C项：滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀的溶液中一定 有 Fe2+,反应为 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62U 但 不能判断有无Fe3+, C项错误；D项：盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有H+、NO3-,能将 +4价硫(SO2、SO32-等)氧化成SO42一。故原溶液中不 一定有SO42一 , D项错误。本题选Ao【点睛】某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀， 说明溶液中一定有亚铁离子，这是检验Fe2+的重要方法， 且不受铁离子的影响，当溶液中有铁离子和亚铁离子共 存时，常用这种方法检验。7.臭氧在烟气脱硝中的

12、反应为 2NO(g) + Q(g)三NzQ(g) + Q(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()平金店弁漫Q7 泗.诈；b点7点恒温力?时再先入5N。消mt底J =0.2 moK-s b点：性唯A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率的定义公式、外因对化学平衡的影响 分析判断。【详解】A项：由图，反应物总能量高于生成物总能量， 正反应放热 AHva平衡后升温，平衡左移，NO 2含量 增加，A项错误；B 项：v(O3)=v(NO2)=义'mu EM£=o.imo|/(L s), B 项 错误；C项：图

13、中a、b两点混合物组成相同，但b点温度较高、 反应较快，即v正：b点a点。b点不在曲线上，不是平 衡状态。b点NO2体积分数比此温度下平衡状态时 NO2 体积分数小，故反应逆向进行，b点v逆v正。C项正确； D项：图中ti时刻正逆反应速率相等，为化学平衡状态。 充入03的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，然 后平衡移动至建立新平衡，D项错误。本题选Co8.实验室用绿矶(FeSO4 7H 20)为原料制备补血剂甘氨 酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe,有关物质性质如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于 乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇， 有酸性和还原性易溶于水，难

14、溶于 乙醇实验过程：I .配制含O.IOmol FeS04的绿矶溶液。II .制备FeCO3：向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/LNH 4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结 束后过滤并洗涤沉淀。III .制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加 热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨 酸的水溶液混合后加入 C中，然后利用A中反应产生的 气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反 应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得 到产品。ABCD回答下列问题：(1)实验I中:实验室配制绿矶溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应

15、加入的试剂为(写化学式)。(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为(3)实验III中：检查装置A的气密性的方法是。装置A中所盛放的药品是 (填序号)。a.Na2CO3 和稀 H2SO4b.CaCO3 和稀 H2SO4c.CaCO3和稀盐酸确认 c 中空气排尽的实验现象是。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 。洗涤实验III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_ (填序号)。a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为。【 答 案 】(1). Fe(2).Fe2+2HCO=FeCO ； +CO T + H2O (3). 关闭弹

16、簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(4).c (5). D 中澄清石灰水变浑浊 (6). 防止二价铁被氧化 (7). b (8). 85%【解析】(1) . Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+,实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为Fe,加入铁粉后，Fe3+可被铁粉还原为Fe2+,且不引入杂质，故答案为：Fe；(2) . Fe2+和HCO3一发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和 H2O,离子方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3 J+COT + H2O,

17、故答案为：Fe2+2HCO3=FeCO3 J+COT + HO;(3) . . 检查装置 A 气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试 管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支 试管中液面的高度差保持不变，说明装置不漏气，故答 案为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏 斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间 后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明 装置不漏气； .装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、 随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的 CaCO3, 酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的 CaSO4微溶于 水

18、，阻碍反应的进行，故答案选：C; .当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的 澄清石灰水变浑浊，这时说明 C中空气已经排尽，故答 案为：D中澄清石灰水变浑浊； .由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止Fe2+ 被氧化，故答案为：防止二价铁被氧化； .因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择 乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B; .含0.10mol FeSO4的绿矶溶液中Fe2+的物质的量为 0.10mol,因NH4HCO3溶液过量，所以生成 (NH2CH2COO)2Fe的物质的量为 0.10mol、质量为1734g20.4g,则产率为：区豆M00%=85% ,故答案为：85%。9

19、. FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO 4实验室利用FeSO4?7H20和H 3P04 (弱酸)制备 FePO4、LiFePO 4流程如下图：心门0HjCilX L10Hp-L,，-t 1FeS37%04落) T是立1卜丑翱、/乐 FcPftt 4 A&2-城城眼青 一 LiFeP04回答下列问题：(1)溶解”时H3P04不宜过量太多的原因是 (2)洗涤FeP04沉淀的操作是;若经多次洗涤后所得 “FePO'仍呈棕色，则"FePO' 最可能混有的杂质是。(3)反应1”时总反应的离子方程式是 o(4

20、)反应2”时总反应的化学方程式是：2LiOH +6H2c204 + 2FePO4-2LiFePO 4 + 7CO2 + 5X +7H 2O )其中X的化学式为;每生成ImolLiFePO 4,该反应转移 mole-。(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池xFeP04+ Li xC6,的总反应式是：LiFePO 4 + C6 W Li 1 其放电时工作原理如图所示。则：充电时，a极的电极反应式为放电时，b极的电极反应式为 【答案】(1).防止后续反应中消耗 NaOH,浪费原料(2).向漏斗中加入蒸储水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2-3次 (3). Fe(OH)3 (4).

21、2Fe2+ + ClO + 2H3P04 + 4 OH 一 一2FePO4 J + CT+ 5 H2O (5). CO (6).3.5 (7).C6 + xLi+ xe =Li xC6(8). Li 1 xFePO4 + xLi + + xe = LiFePO 4【解析】【详解】(1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料，故 溶解”时H 3PO4不宜过量太多；(2)洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸储水刚 好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2-3次；若经多次洗涤后所得“FePO'仍呈棕色，则"FePO' 最可能混有的杂质是Fe(OH)3；(3)反应1"时

22、亚铁离子被次氯酸钠氧化，碱性条件下铁 离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀，总反应的离子方程式是 2 Fe2+ + ClO + 2H 3PO4 + 4 OH =2FePO4 J + Cl + 5 H2O;(4)根据质量守恒可知，反应 2LiOH + 6H 2c2O4 + 2FePO4=2LiFePO 4 + 7CO2 + 5X +7H 2O 右边还少了 5 个C、5个O, X的计量数为5,则X的化学式为CO; 反应中碳元素由+3价降为+2价、铁元素由+3价降为+2 价；碳元素由+3价升为+4价，根据氧化还原反应原理， 每生成 2molLiFePO 4,则生成 7mol CO2,转移 7mole-

23、, 故每生成1molLiFePO4,该反应转移3.5mole-;(5)原电池中阳离子向正极移动，锂离子向电极b移动，则电极b为正极，充电时b电极为阳极，阴极a极上C6 得电子产生LixC6,电极反应式为C6+ xLi+ + xeLi xC6；放电时，正极b极上Li 1 . xFePO4得电子产生LiFePO4, 电极反应式为 Li1 xFePO4 + xLi + + xe =LiFePO4o10.I )碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中 过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光 化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研 究的重要内容。(1)已知热化学方程式： 2Gl4(

24、g) + 5O(g)=4CQ(g) +2H2O(l)AH1 C(s) + Q(g)=CQ(g)A H2 H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)AH3则反应 2c(s) + H2(g)=C2H(g)的 H=(用含 %、H2、AH3的关系式表示)(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧 化钾溶液)，写出电池的负极反应式： 。(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向 某密闭容器中加入一定量的活性炭和NQ发生反应C(s)+ 2NO(g厂N2(g) +CQ(g) H<Q 在 T1C 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间/min浓度1/(mol - L )物质01

25、020304050NO1.000.580.400.400.480.48N00.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.36110 min内，NO的平均反应速率 v(NO) =, TiC时，该反应的平衡常数 K=。T2温度下的 平衡常数为K,若Ti>T2,则K K30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根 据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字 母编号)。a.通入一定量的NO b.加入一定量的Cc.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e.适当缩小容器的体积若30min后改变温度至丁3,达到平衡时，容器中NO 励、CO的浓度之比为5:

26、3: 3,则Ti T3(填 或“<”或一)n) NH催化还原氮氧化物(SCR成术是目前应用最广泛 的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由图可知SC敬术中的氧化剂为： 。已 知c(NQ )/c(NO)=1 : 1时脱氮效率最佳，若生成 ImolN2反应放出的热量为QkJ,此时对应的脱氮反应的热化学 方程式为。下图是不同催化剂 Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮 率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：【答案】(1). 2 AH2+AH3-AHi/2 (2). C 2H10e + 140H =2CG2 +8HO (3). 0.042 mol - L1 - min1 (4).9/16

27、(5).< (6). ae (7).<(8). NO , NO(9).2NH(g)+NO(g)+NO2(g)=2N 2(g)+3H2O(g) H=2QkJ- mol 1(10). Mn (11). 200 C左右【解析】【分析】综合应用盖斯定律、原电池原理、平衡移动原理、氧化 还原知识，通过分析计算解答。【详解】I) (1)据盖斯定律，得: M+一乂，则 AH4= 2AH2+ AH3-iAH1o(2)反应设计的燃料电池中，C2H2在负极失电子，O2 在正极得电子。碱性电解质溶液中， CO2转化为CO 32-0 负极反应为 C2H2 10eT + 14OH =2CO 32 + 8H2

28、O。(3)v(NO) ="M：T"=0.042mol/(L min)。据题意和 表中数据，2030min、4050min都是T1C时的化学平 衡，都可计算得K1=-b=、。因正反应AH<Q温度 由Ti降至T2,化学平衡右移，K增大，则Ki<K2。 表中数据表明，从2030min的平衡到4050min的平 衡，三种气体的浓度等倍数增大(1.2倍)。题中月除NO 的反应中，气体分子数保持不变，故改变压强不能使该 化学平衡发生移动。因此，通入一定量的NO或适当缩小容器体积均可使三种气体的浓度变成原来的1.2倍。加入一定量的C或合适的催化剂，都不能使平衡发生移动，三种气

29、体的浓度不变。升高体系的温度，会使平衡 左移，NO浓度增大，而N2、CO2浓度减小，故选ae。T3c平衡时，NO、N2、CO2的浓度之比为5: 3: 3, 则K3=1<K1=即升高温度使化学平衡向左移动，Ti<T3o)由图，NH3中N从一3价升至0价，是还原剂， NO、NO2中N分别从+2、+4价降至0价，是氧化剂。当c(NO 2 )/c(NO)=1 : 1时，化学方程式为2NH 3+NO+NO 2=2N2+3H2O,热化学方程式为 2NH3(g)+NO(g)+NO 2(g)=2N2(g)+3H2O(g) H= 2QkJ moF1o据图，在Mn作催化剂、200c左右，脱氮率最高约

30、55%。在Cr作催化剂、450c左右，脱氮率最高约60%。 故在脱氮率相差不大时，用Mn作催化剂需要的温度低、 更经济，最佳的催化剂和相应的温度分别为 Mn、200C 左右。【点睛】催化剂不能使平衡移动，但能提高化学反应速 率，缩短反应达到化学平衡的时间，故化工生产中使用 催化剂能大大提高生产效率，降低生产成本。11.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、CaCuk Fe四种金属元素组成，回答下列问题：(1)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的价电 子排布式为°(2)新制的Cu(OH)可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2d乙醛分子中含有的b键与兀键的比例为 乙醛中碳原子的杂化

31、轨道类型为,配合物 Cu(NH)4(OH)2中含有的化学键类型有 , 1 mol该物质中有个0-键。(3) CuO为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4个氧 原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。(4) CaCl2熔点高于A1C13的原因【答案】(1).4 (2).1s22s22p63523P63d CaF晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为p g cm3, M代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为 pm(R要求列出计算式即可)。 (3).6: 1(4),sp2 sp3 (5).离子键、共价键、配位键(6).18NA.16(8).CaCl2是离子

32、晶体，AlCl 3是分子晶体(9).【解析】【详解】(1)26号元素铁基态原子核外电子排布是为 1s22-2p63/3p63d64s2,可知在3d上存在4个未成对电子， 失去电子变成铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去 3d上的1个电子，因此铁离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5; (2).一个乙醛分子含有6个键和 一个兀键，乙醛中甲基上的碳形成 4条b键，无孤对 电子，因此采取sp3杂化类型，醛基中的碳形成 3条b 键和1条兀键，无孤对电子，采取sp2杂化类型。配合 物Cu(NH” (OH)2中铜离子提供空轨道，氮原子提供 孤对电子，铜离子和氨气分子之间形成配位键，氨气分 子中氮和氢原子之间以共价键结合，内界离子和外界离 子氢氧根离子之间以离子键结合，所以含有的化学键离子 键、共价键、配位键，1mol Cu(NH 3)4(OH) 2中含4mol氨气，4mol氨气总共含 有 ° 键的物质的量