九年级化学 酸和碱的性质知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版

1、第三节 酸和碱的性质知识梳理1.浓盐酸具有_性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的_性。答案：挥发 腐蚀2.纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_液体，不易挥发。浓硫酸还具有_性和强烈的_性。稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。答案：无 油状 脱水 腐蚀 浓硫酸 水3.完成下列反应的化学方程式：盐酸和金属锌_。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳_。用稀盐酸除铁锈_。稀盐酸和氧氧化钠_。答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+3HCl=FeCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 4.氢氧化钠是_色固体，_

2、溶于水。暴露在空气中的固体氢氧化钠易_而逐渐溶解。答案：白 易 吸收空气中的水分5.氢氧化钙俗称_或_，是_色粉末，_溶于水。答案：熟石灰 消石灰 白 微6.完成下列反应的化学方程式：把二氧化碳通入澄清石灰水中_。氢氧化钠和氯化铜反应_。氢氧化钙和碳酸钠反应_。生石灰遇水反应放大量的热_。答案：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2=CO3CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)27.复分解反应指两种化合物_，生成另外两种新的化合物的反应。答案：相互交换成分8.复分解反应的发生是需要一定条件的，即有_或

3、有_，或有_生成。答案：水 气体 沉淀9.盐酸、硫酸等酸类具有相似的化学性质是因为酸溶液都含有_。答案：H+10.氢氧化钠、氢氧化钙等碱类具有相似的化学性质是因为碱溶液中都具有_。答案：OH-疑难突破1.浓盐酸和稀盐酸性质有何异同？剖析：盐酸是氯化氢气体溶于水中形成的溶液。 共同点：浓盐酸和稀盐酸含有相同的溶剂、溶质，浓盐酸和稀盐酸的化学性质完全相同。 区别：浓盐酸和稀盐酸中的氯化氢的含量不同，都有挥发性，但浓盐酸的挥发性很强，有大量的HCl气体逸出，因此一般不用来制取气体，而选用挥发性较弱的稀盐酸或者稀硫酸。2.浓硫酸和稀硫酸有何区别？浓硫酸和稀硫酸的性质差别很大，主要体现在：浓硫酸具有吸水

4、性，能作干燥剂，稀硫酸则没有吸水性。浓硫酸具有脱水性，稀硫酸则不具有。浓硫酸具有强氧化性。这一点决定了浓硫酸的化学性质与稀硫酸差异很大。例：稀硫酸与铁反应能生成氢气，浓硫酸则由于钝化作用不与铁反应。问题探究问题 有两瓶无色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2，有多种方法可以鉴别它们吗？探究：利用稀硫酸的化学性质鉴别 与酸碱指示剂：使石蕊变红的是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。 与活泼金属：和锌反应生成氢气的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。 与金属氧化物：能除锈的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。 与碱：能使蓝色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4，没有现象

5、的是Ca(OH)2。 与盐：和Ba(OH)2反应有沉淀的是稀H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。 利用Ca(OH)2的性质鉴别：与酸碱指示剂：使石蕊变红是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。 与酸性氧化物：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，没现象的是H2SO4。 与盐反应：分别滴入Na2CO3，有沉淀生成的是Ca(OH)2，有气体生成的是H2SO4。典题精讲例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是( )A.石蕊试液 B.酚酞试液C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液思路解析 首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它

6、们作用，呈现不同的颜色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液。酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水。CuSO4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀，食盐水和稀盐酸都不能与CuSO4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO4与NaOH反应产生的Cu(OH)2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸。Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应，且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中，虽然CO2能与NaOH溶液反应生成Na2

7、CO3，但Na2CO3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。答案：D例2 下列物质之间能发生复分解反应的一组是( )A.CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KClC.HCl和K2SO4 D.NaCl和KNO3思路解析 这些物质都能溶于水，要判断能否发生复分解反应关键要看“相互交换成分”后是否有沉淀、气体或水生成。选项A交换成分后的CaCO3不溶于水，是沉淀。而其他选项交换成分后既没沉淀、气体，也没有水生成。答案：A知识导学 稀释浓硫酸应注意： 浓硫酸稀释时一定是把浓硫酸沿器壁注入水里，原因是浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，当把浓硫酸放入水中，浓硫酸密度大于水，浓硫酸会沾水，水下放热，加之不

8、断搅拌，热量均匀，因此是安全的。当把水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸产生的热量会使水沸腾，四周飞溅，非常危险。酸的化学性质：1.与某些活泼金属反应生成氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H22.与金属氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.与碱反应(中和反应)H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO44.与某些盐反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3碱的化学性质：1.与某些非金属氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.与酸反应(中和反应)3.与盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2关于氧氧化钠与二氧化碳的反应可以这样理解：CO2+H2

9、O=H2CO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O两个反应合并可得：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应的特点是互相交换成分，原因是酸、碱、盐都是由阴、阳离子构成，反应时相互交换离子构成新的化合物。从书写上看是“里面”的离子结合生成一种化合物，“外面”的离子相结合生成另外一种化合物。疑难导析 阐述浓盐酸和稀盐酸性质的异同，要从以下几方面说明： 先要说明盐酸是如何形成的。 然后要说明浓盐酸和稀盐酸性质的共同点，描述浓盐酸和稀盐酸含有的溶剂、溶质是否相同，以及化学性质是否完全相同。 最后说明浓盐酸和稀盐酸中氯化氢的含量是否相同，挥发性有何差别。 要从以下几方面说明： 要说

10、明浓硫酸和稀硫酸是否具有吸水性，能否作干燥剂。 要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有脱水性。 要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有强氧化性。问题导思 每种物质都具有不同的性质，物质之间的性质的判别是区分它们的关键。 由于Ca(OH)2和稀硫酸的化学性质不存在共同点,因此从理论上说稀硫酸和氢氧化钙的每条化学性质都可以鉴别它们。 鉴别不同物质，其基本思路如下：1.尽可能多地找出各物质的物理性质和化学性质。2.比较各物质具有的性质之间的不同点，这些不同点就是鉴别它们的方法。3.进一步比较鉴别方法，找出现象明显、操作简便的方法。4.比较选择现象明显、操作简便的方法去鉴别。具体的方法可归结为：加试剂、看现象、谈结论。典题导考绿色通道 对于酸性、中性、碱性物质可用酸碱指示剂或酸碱中和反应鉴别。用酸碱指示剂鉴别时，可利用检验时显示的pH不同检验；酸碱中和反应鉴别时的反应特点或反应时酸碱指示剂颜色的变化检验。典题变式 (2010辽宁中考) 现有下列试剂:石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液,其中,检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )A. B. C. D.答案：B典题变式 (经典回放)下列物质中，不能与稀盐酸反应的是( )A.Mg B.Fe