一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法

1、1定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验， 实验过程中引 起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的； 二是由仪器或药品等系统原因引起的。 由丁引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考 化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。一、误差分析的理论依据根据cB= nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关

2、键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏 小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便丁同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一） 由概念不活引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500m L容量瓶配制450m L 0.1 moL /L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧 化钠固体1.8go分析： 鲍 2 容量瓶只有一个刻度线， 且实验室常用容量瓶的规格是固定 的（50m L、100m L、250mL、500m L、1000m L）,用500m

3、L容量瓶只能配制500m L一定 物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500m L溶液计算，要称取2.0 g氢氧化钠固体配制500m L溶液，再取出450m L溶液即可。2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500m L0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆帆8.0g。分析：偏小。胆帆为CuSO4 ?5H2O而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g,由 丁所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二） 由试剂纯度引起的误差3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石 膏中结晶水

4、含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致 所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体 在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当 丁氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。（三） 由称量不正确引起的误差5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧 化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所 以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中

5、称量最好。6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在 纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。27.天平石去码本身不标准。例：天平石去码有锈蚀。分析：偏大。天平石去码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物， 使石去码的质量增大，导致实际所称溶丽:质量也随之偏大。若天平石去码有残缺，则所称溶质 的质量就偏小。8.称量时药品秋码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4 g,称量时天平左盘放秋码，右盘放药品。分析：溶质的实际质量等丁石去码质量4.0 g减去游码质量0.4 g,为3.6 go即相差

6、两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响 称量物质的质量。9.量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时， 用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。 相当丁稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。10.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸僻水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析： y 用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留 液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液 浓度偏（Mi 11.量筒读数错误。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时,应将量筒放在水平桌面上，使

7、 眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏 多，结果配制的溶液浓度偏大。（四） 由溶解转移过程引起的误差12.未冷却溶液直接转移。例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转 移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。绝大多数物质 在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。 氢氧化钠固体溶丁水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低丁刻度线，浓度偏大。若 是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。13.转移溶质有损失。例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分

8、析：偏小。在溶解、转移的过程中由 丁溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。14.烧杯或玻璃棒未洗涤。例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。 分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。（五） 由定容过程引起的误差15.定容容积不准确。例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当 液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。16.定容后多加蒸僻水。例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后发现 液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改 变。此时加水会引起浓度偏小。17.定容时视线不平视。例：定容时仰视。分析：偏低。定容时仰视,容量瓶内液面最低点高丁刻度线，使浓度 偏小；反之，3俯视时，容量瓶内液面最低点低丁刻度线，使浓度偏大。（六）对实验结果无影响的操作18.称量溶质的小烧杯没有干燥。分析：无影响。因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物 质的量浓度无影响。19.配制前容量瓶中有水滴。分析：无影响。溶质的质量和溶液的体积都没有变化。20.定容摇匀后少量溶液外流。分析：无影响。