微课：溶解度曲线的意义和应用

1、溶解度曲线的意义和应用溶解度曲线的意义和应用天津三十二中学马宁天津三十二中学马宁1 1、点、点 溶解度曲线上的每个溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下点表示的是某温度下某种物质的溶解度。某种物质的溶解度。 应用应用:(1):(1)根据已知温根据已知温度查度查 出有关物质的出有关物质的溶解度，并判断其溶溶解度，并判断其溶解性解性 31.6 （2 2）比较相同温度下）比较相同温度下不同物质的溶解度不同物质的溶解度010 20 30405060708090100110120130140150160170180190200NaNO3KNO310 2030 405060 7080例例1.1.下图为下图为

2、A A、B B、C C三种固体物质在水中的溶解三种固体物质在水中的溶解度曲线，度曲线， t t1 1时，时，A A、B B、C C三种固体物质的溶三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是什么解度由大到小的顺序是什么? ? BACBAC例例2.2.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：知：当温度为当温度为3030时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度 ( (填填“”、“”2 2、线、线 溶解度曲线表示溶解度曲线表示某物质在不同温某物质在不同温度下的溶解度和度下的溶解度和溶解度随温度的溶解度随温度的变化情况变化情况。 固体溶解度随温度变化的一般规律固体溶解度

3、随温度变化的一般规律: (1) (1)大部分固体的溶解度大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。 特点特点: :陡陡 例如例如 KNOKNO3 3溶解度/g温度/KNO3 (2)少数固体的的少数固体的的溶解度随温度的变溶解度随温度的变化不大。化不大。溶解度/g温度/NaCl特点特点: :缓缓例如例如 NaClNaCl (3) (3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。特点特点: :降降 例如，例如，Ca(OH)Ca(OH)2 2应用：应用：（1 1）根据溶解度曲）根据溶解度曲 线的走向，可看出线的走向，可看出物质的溶解度随温物质的溶解

4、度随温度的变化趋势度的变化趋势 溶解度/g温度/NH4NO3KNO3曲线越陡，物质溶曲线越陡，物质溶解度受温度的影响解度受温度的影响越大越大;越平缓越平缓,影响越小影响越小. .（2 2）根据溶解度）根据溶解度曲线，比较在一曲线，比较在一定温度范围内的定温度范围内的物质的溶解度大物质的溶解度大小。小。 3 3、面、面曲线上的点表示该温曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液度，所以此时的溶液恰好饱和恰好饱和.那么曲线以上面积上那么曲线以上面积上的点和以下面积上的的点和以下面积上的点又各自表示什么涵点又各自表示什么涵义呢？义呢？溶解度/g温度/6005040302

5、01070CBA溶解度/g温度/ABC010 20 30 40 50 60 70（1 1）对于曲线以下）对于曲线以下面积上的任何点，为面积上的任何点，为对应温度时的对应温度时的不饱和不饱和溶液溶液 . .如如C C(2)(2)曲线以上面积上曲线以上面积上的点，为对应温度的点，为对应温度时的时的饱和溶液，且饱和溶液，且有固体未溶解有固体未溶解. .如如A A 50如何将不饱和溶液（曲线以下面积上的点）如何将不饱和溶液（曲线以下面积上的点）变成饱和溶液呢？变成饱和溶液呢？溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 70(1)(1)蒸发溶剂蒸发溶剂(2)(2)增加该种溶质增加该种溶质(3)

6、(3)降低温度降低温度练一练：4 4、交点、交点表示该点所示的表示该点所示的温度下两物质的温度下两物质的溶解度相同溶解度相同溶解度/g温度/010 20 30 40 50 60 701020304050Aabt t2 2时，甲和乙时，甲和乙的溶解度相同。的溶解度相同。 P点的意义是：点的意义是：练一练：练一练：溶解度曲线的应用：溶解度曲线的应用：根据曲线特点确定从饱和溶液中析出晶体的方法。根据曲线特点确定从饱和溶液中析出晶体的方法。结晶：结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。晶体形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的方法一般有结晶的方法一般有

7、2 2种：种：冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 ( (降降温结晶法温结晶法 ):):适用于溶解度随温度升高适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，即溶而明显增大的物质，即溶解度曲线解度曲线“陡陡”的物质的物质. .如如: :KNO3 。溶解度/g温度/KNO3蒸发溶剂法蒸发溶剂法( (蒸发结晶蒸发结晶) ) : :适用于温度对溶解度影响适用于温度对溶解度影响不大的物质不大的物质, ,溶解度曲线溶解度曲线“缓缓”，如，如NaCl 。溶解度/g温度/NaCl青海湖地区青海湖地区“冬捞碱，夏冬捞碱，夏晒盐晒盐”的原因是什么？的原因是什么？ 食盐：主要成分氯化钠，这种物质食盐：主要成分氯化钠，这种物质

8、的溶解度随温度的变化不大，所以，的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。 纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大的溶解度随温度的升高而增大, ,冬天冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了溶解不了, ,所以结晶析出。所以结晶析出。 想一想：想一想：如果如果KNOKNO3 3中混有少量中混有少量NaClNaCl，用哪种，用哪种结晶方法提纯结晶方法提纯KNOKNO3 3呢？呢？溶解度/g温度/KNO3NaCl冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 （降温结晶法）（降温结

9、晶法）想一想想一想：练习练习1：下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。：下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：回答下列问题：（1）30时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是 g；（2）当温度为）当温度为 时，甲、乙两种物质的溶解度相等；时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法法（填（填“降温结晶降温结晶”、“蒸发结晶蒸发结晶”或或“过滤过滤”）。）。3 020降温结降温结 晶晶练习练习.下图是甲、乙两种物质下图是甲、乙两种物质(不含结晶水不含结晶水)的溶解度的溶解度 曲线。曲线。下列说法中正确的是（下列说法

10、中正确的是（ ） (A)甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度 (B)t1时，时，50g甲的饱和溶液中有甲的饱和溶液中有15g甲甲 (C)t2时甲的饱和溶液降温至时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液变为不饱和溶液 (D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲D综合练习综合练习下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：P0t1t2温度/溶解度/gABC（1）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ 。（2）P点表示的意义_。（3）A的溶解度随温度的变化趋势_。（4）要从B的饱和溶液中得到B晶体，可采用的方法是_（“冷

11、却结晶”或“蒸发结晶”）。（5）t2时，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，析出晶体较多的是_溶液，没有晶体析出的是_溶液。（6）t1时，接近饱和的C溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂和_的方法转变为饱和溶液。 答案答案(1)ABC(2) t1时时,AB的溶解度相等的溶解度相等.(3)随温度的升高明显增大随温度的升高明显增大(4)蒸发结晶蒸发结晶(5)A C(6)升高温度升高温度总结与归纳总结与归纳:1点点: (1) 物质在某温度下的溶解度，并判断其溶解性物质在某温度下的溶解度，并判断其溶解性 (2)比较相同温度下不同物质的溶解度比较相同温度下不同物质的溶解度2线线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度 的变化情况的变化情况。固体溶解度随温度变化的一般规律固体溶解度随温度变化的一般规律: (1)大部分固体的溶解度大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。随温度的升高而增大。例如例如,KNO3 (2)少数固体的的溶解度少数固体的的溶解度随温度的变化不大随温度的变化不大。 例如例如,NaCl (3) 极少数固体的溶解度极少数固体的溶解度随温度的升高