高二（上）福州第二中学期末考试高中化学化反

1、.福州二中2019-2019学年第二学段考试高二理科化学选修四试卷总分值：100分+50，考试时间：90分钟本试卷可能用到的原子量：H-1、C-12、0-16、I-127，Ag-108、Cu-64A卷100分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是AKC1B、MgOH2C.Na2CO3D.MgSO42以下过程需要通电才能进展的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部3可逆反响到达平衡的根本原因是A反响混合物中各组分的浓度相等B正逆反响都还在继续进展C反响混合物中各组分的浓度不变D正逆反响的速率相等4某化学反响其H>

2、0，S<0，那么此反响在以下哪种情况下可自发进展A在任何温度下都能自发进展B在任何温度下都不能自发进展C仅在高温下自发进展D仅在低温下自发进展5某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反响，设计了以下四个实验，你认为可行的实验6Na2S溶液中存在多种离子和分子，以下关系不正确的选项是AcNa+cH+=cOH-+2cS2-+cHS-BcNa+>cS2->cHS->cH+CcNa+=2cS2-+2cHS-+2cH2SDcOH-=cHS-+cH+cH2S7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能最变化示意图正确的选项是8关于中和热测定的

3、说法错误的是A实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料或硬纸板、碎纸条等；B盐酸与某强碱中和放出的热量随反响物的用量改变而改变，但中和热不变；CNaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。914CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2+C2CO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14CD14CO10升高温度，以下数据不一定增大的是A化学平衡常数B反响的活化分子百分数C弱电解质的电离常数D化学反响速率1

4、1以下那实不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱去油污效果更好B实验室可用排饱和食盐水的方法搜集氯气C高压下有利于进步合成氨的产率D在H2g、I2g和HIg组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深12将H+、Cl-、Al3+、K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别参加H2O中，根本上不影响水的电离平衡的是ABCD13溶液一定显酸性的是ApH<7BcOH-<cH+C酚酞在其中无色D水电离出来的cH+<1x10-7mol/L14用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是AcCl->cNH4+，cOH->cH+BcNH4+=c

5、Cl-，cOH-=cH+CcNH4+>cCl-，cOH->cH+DcCl->cNH4+，cH+>cOH-15下表是五种银盐的溶度积常数25，以下有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCI溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生挪动D常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物

6、质的溶解度逐渐增大16可逆反响aAg+bBgccg+dpg，表应立程中，当其它条件不变时，C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如图，以下表达正确的选项是A达平衡后，参加催化剂那么C%增大B达平衡后，假设升温，平衡左移C化学方程式中a+b>c+dD达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动二、填空题：58分1715分1甲醇CH3OH在常温下为液体，其热值为22.7kJ·g-1，那么甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_。2煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化复原N0X可以消除氮氧化物的污染。：CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og H=-867KJ/mol2NO2g

7、N2O4g H=-56.9KJ/molH2Og=H2Ol H=-44.0KJ/mol写出CH4催化复原N2O4g生成N2、CO2和H2Ol的热化学方程式：_。3以下各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_填字母。4在实际消费中，可在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图：请答复：B电极对应的金属是_，A电极的电极反响式是_。假设电镀前铁、铜两电极的质量一样，电镀完成后，假设电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、-称量，那么A、B两极质量相差_g。1815分T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反响，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图，2min

8、时到达平衡状态。：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反响是吸热反响。根据要求答复以下问题：1容器中反响的化学方程式为_。2前2min，vA=_mol·min·L-13T时，该反响的平衡常数K=_保存小数点后两位。4反响到达平衡后，改变以下措施能使A的转化率增大的是_填选项字母。A只增加A的物质的量B移走一部分DC升高反响体系的温度D把容器的体积缩小一倍5T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mo1A、0.4mo1B、0.3molC、0.5molD，此时v正_v逆填“>“<或“=。1912分25时，部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2C

9、O3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请答复以下问题：1CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。2一样浓度的NaClO溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液,pH值由大到小的顺序是填序号_。3用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_。4常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，以下表达式的数据一定变小的是_填字母序号，下同。AcH+BcH+/cCH3COOHCcH+·cOH-D20.10分铁铜单质及其化合物的应用帝围很

10、广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯洁的CuCl2，首先将其制成水溶液，然后按照如图步需进展提纯：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开场沉淀和沉淀完全时的pH见下表：Fe3+Fe2+Cu2+开场沉淀的pH1.97.04.7完全沉淀的pH3.2a6.7请答复以下问题：1化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就到达完全。己知FeOH2的KSP约为1.0×10-15，那么a=_。2参加氧化剂的目的是_，X应选择_。AK2Cr2O7B浓HNO3CH2O2DKMnO43参加的物质Y是_。4设计实验从溶液中获得纯洁的CuCl2。简要描绘实验步

11、骤_。B卷50分三、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分21在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，一定不能说明反响：As+2Bg2Cg+Dg已达平衡的是AA的颜色B混合气体的密度C混合气体的压强D混合气体的平均摩尔质量22LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。该电池放电时的电极反响式为：正极FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极Li-e-=Li+以下说法中正确的选项是A充电时电池反响为FePO4+Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“+的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极挪动D放电时，在正极上是Li+得电子被复原

12、23常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液，其溶液的pH>1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液，=1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的选项是AcOH-=cHA+cH+BcM+>cA->cOH->cH+CcA->cM+>cH+>cOH-DcM+cH+=cA-+cOH-24在两个体积固定的容器中，分别发生Ag2Bg和2AgCg两个反响，1和2分别为A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的选项是A1和2均减小B1和2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小25下表是一些化学键的键能。化学键C-HC-FH-

13、FF-F键能/kJ·mol-1414489565155根据健能数据估算以下反响CH4g+4F2g=CF4g+4HFg的反响热H为A-1940kJ·mol-1B1940kJ·mol-1C-485kJ·mol-1D485kJ·mol-126pH=3的CH3COOH溶液;PH=3的HCl溶液;PH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。一样条件下,有关上述溶液的比较中,正确的选项是A水电离产生的cH+:=>=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响,生成H2的量；最大D向溶液中参加100mL水后，溶

14、液的pH:>>>四、填空题：共32分2710分如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请答复以下问题：1M电极的材料是_，其电极反响式为：_，N的电极名称是_，电极反响式为：_。2通入甲烷的电极的电极反响式为：_。3在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L标准状况下。2812分常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度mol·L-1NaOH物质的量浓度mol·L-1混合后溶液的pH

15、0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH<7请答复：1从组情况说明，HA是_填“强酸或“弱酸，组HA和NaOH溶液的pH之和_14填“<、“=或“>。2组情况说明，c_0.2填“<、“=或“>.混合液中离子浓度cA与cNa+的大小关系是_。3从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度填“<、“=或“>，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH与溶液中的cOH之比为_。该混合溶液中：cNa+-cA=_mol·L-1只要写出计算式，不要近似计算。2910分某化学兴趣小组对加碘食盐中的

16、KIO3进展研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被复原为碘单质。1学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再参加过量KI溶液；发生反响：IO3+5I+6H=3I2+3H2O，将反响后的溶液加水稀释至100.00mL。c取25.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定滴定时的反响方程式：I2+2S2O32- =2I+S4O62-。d重复实验2次，三次实验分别记录有关数据

17、如下：滴定次数待测溶液的体积/mL1.00×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.6222.60第二次25.007.5630.30第三次25.006.2226.24试答复：1滴定时，Na2S2O3溶液应放在_填“酸式滴定管或“碱式滴定管。2其终点颜色变化为_。3如右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。4根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg·kg-1以含w的代数式表示。5根据上述实验对以下假定能况进展讨论，导致测出待测液的浓度是填“偏小、“偏大或“无影响标准液读数时，假设滴定

18、前仰视，滴定后俯视，测出待测液的浓度_。盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度_。滴定过程中锥形瓶中少量液体溅出。测出待测液的浓度_。福州二中2019-2019学年第二学段考试高二理科化学选修四试卷参考答案一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分1-5 C C D B C6-10 D B A C A11-16 D B B A D B二、填空题：共52分17.1CH5OHl+3/2O2gCO2g+2H2OlH= -726.4KJ/mol3分2CH4g+N2O4gN2g+CO2g+2H2OlH= -898.1KJ/mol3分3DBCA3分；4铁1分；Cu2eCu2+2分；12.83分18.12A+B3C+D3分，写“=扣1分20.43分31.693分4C3分5=3分19.12分，每空3分1CH3COOH>H2CO3>HClO2用“>连接也可。3ClO-+H2O一HClO+OH-4A20.每空2分，计10分19；2将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成FeOH3沉淀而与Cu2+别离；C；3CuOCuOH2、CuCO3、Cu2OH2CO3也可以4在HC1的气流中加