高二化学必修同步练习题沉淀溶解

1、.2019高二化学必修同步练习题沉淀溶解高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2019高二化学必修同步练习题，希望大家喜欢。1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中参加100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1解析：此题为一计算

2、推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：BaOH2固体 Ba2+2OH-。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是 A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶

3、液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再参加少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生挪动。可是选项中所描绘的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于参加的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生挪动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个

4、数必然减少。此题也可采用排除法，当平衡发生挪动时，一定会引起相应物质的数量变化。假设是讨论某种详细物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但假设讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。答案：A3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参加过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 A.在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbSB. 在水中的溶解才能小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解才能与CuS、CdS、PbS一样D.二者均具有较强的吸附性解析：

5、因FeSs Fe2+S2- MnSs Mn2+S2-,生成的S2-与Cu2+、Cd2+、Pb2+生成更难溶CuS、CdS、PbS，因此选A。答案：A4.在氯化亚铁溶液中参加以下物质能产生沉淀的是 A.通入硫化氢气体 B.参加氯化钠溶液C.参加硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反响生成不溶于水的FeS。即Fe2+S2-=FeS。答案：C5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.0310-41.8110-71.8410-14由上述数据可知，