2015版高考化学考点分类汇编：专题四-氧化还原反应(近3年真题+模拟

1、2015版高考化学考点分类汇编： 专题四-氧化还原反应（近3年真 题+模拟专题四氧化还原反应高考试题考点一氧化还原反应基本概念1.（2012年广东理综，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.NazQ用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的 Al 2Q制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用 NHCl和Ca（OH）2制备NH解析:A.Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂是NaQ与CO反应生成O2,在这个反应中存在电子的得失，属于氧化还原反应。B.工业上电解AlzO制备Al:2Al zQ（熔融）逋也4A1+302 T ,存在电子得失,属于氧化还原反应。C.工业合成NH:N2

2、+3匕蒿逼'高以DNH也是氧化还原反应。D.实验室制备 NH:Ca（OH）2+2NHCl CaCL+2NHT催把则+2HO,没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。答案:D2.（双选题）（2011年上海化学，18,4分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+S02+2H20-.HS0+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A.2Na2Q+2Ho4NaOH+OtB.4Fe（0H） 2+O+2H2O4Fe（OH）3C.2F2+2H2O4HF+QD.2A1+2NaOH+2HO2NaAlO2+3H T解析：反应Br2+S

3、O+2HO-H2SO+2HBr中,水既不是氧化剂又不是还原剂。A中水既不是氧化剂又不是还原齐U；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中反应实质是:2A1+6H 2O_2Al（OH） 3+3H4 ,Al（OH） 3+NaOHNaAlO2+2HO,水作氧化剂。答案:CD3.（2010年安徽理综，7,6分）亚氨基锂（Li 2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可 表示为：Li 2NH+H一bLiNH2+LiH,下列有关说法正确的是 （）A.Li 2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解

4、析：根据化合物中各元素化合价代数和为零 ，可知Li 2NH氮元素的化合价为-3,A选项错；H2中有一个氢原 子得到电子形成LiH作氧化剂，有一个氢原子失去电子，形成LiNH2作还原剂，B选项正确；Li +和H的电子层 结构相同，原子半径取决于核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以r（Li +）r（H -）,C选项错；钢瓶储氢是利 用高压使氢液化，属于物理变化过程，而此法储氢是化学变化过程，原理不同,D选项错。答案旧4.（2009年福建理综，6,6分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析：只有置换反应一定属于氧化还原反应，有电子转移,C正

5、确。答案:C考点二氧化还JM反应的规律及应用1 .（2013年上海化学，16,3分）已知氧化性Br2>Fe3+o FeBr2溶液中通入一定量的CL,发生反应的离子方程式为：aFe2+bBr-+cCl 2dFe3+eBr2+fCl -下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.243226 B.021012C.201202 D.222214解析：因氧化性：Br2>Fe3+,则还原性：Br-<Fe2+,所以向FeBr2溶液中通入Cl2时应先氧化Fe2+,当Fe2+反应完时 再氧化Br,而B项,a为0,b为2,相当于C12先氧化B

6、r-,与上述规律不符，不符合反应实际。答案旧2 .（2012年上海化学，15,2分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl *2KCl+5Cl 2 f +2MnCb+8HO淀粉胤无XiBrWE7 . .KMnO,一 总flt群祠靛色石虞试甑城二 我XaOfU能他对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl 2>Br2>I 2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色

7、还原性:Fe2+>Cl-解析:a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I?、Bh,可证明氧化性：Cl 2>I 2、CL>Br2, 无法证明I 2与Bn之间氧化性的强弱，A项错误;c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯 气与水生成具有漂白性物质 旧项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,C项错误;e处变红，说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+将Cl2还原为Cl-,可证明还原性：Fe2+>Cl-,D项正确。答案:D3 .（双选题）（2010年海南化学,7,4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）A.

8、HClO B.Al 2C3C.N2QD.SiOz解析：在化合物中，元素处于中间价态时，既可表现氧化性，又可表现还原性，HClC中Cl元素为+1价,N2C3中N 元素为+3价，满足题意要求。答案:AC4 .（2009年上海化学,7,3分）在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气中，按氮元素被氧 化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A. B.C. D.解析：大气固氮：N2+c!强2NC,其中氮元素的化合价升高被氧化 ；硝酸银分解：2AgNC姻2Ag+2NCT + Q T ,其中氮元素的化合价降低被还原 ；实验室制氨气：2NHQl+Ca（CH）三CaClz+2NHT +2

9、HC,其中氮元 素的化合价既不升高也不降低，故既不被氧化又不被还原。答案:A5 .（双选题）（2009年广东化学,17,4分）常温下，往H2Q溶液中滴加少量 FeSC溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2C2+2H+2Fe3+ +2H2C2Fe3+HQ2Fe2+QT +2H+。下列说法正确的是（）AHQ的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2Q分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2Q分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2C2生产过程要严格避免混入Fe2+解析:结合题给两个方程式,根据氧化性、还原性强弱比较规律可得H2O2的氧化性Fe"的氧化性,H。的还

10、原 性Fe”的还原性,A错;HB显弱酸性,HA分解:2H2a20+021 ,酸性降低,pH增大,B错;在H。分解过程 中,Fe”或Fe?.作催化剂,所以两者总量不变,C对;因为Fe?'可导致分解,所以HA生产过程要避免混入 Fe2； D 对。答案:CD考点三.氧化还原反应的配予及相关计算1. （2013年上海化学,22,4分）一定量的CuS和Cu£的混合物投入足量的HN（h中，收集到气体V L（标准状况）， 向反应后的溶液中（存在Cu?.和SO；）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀:过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12. 0 g,若上述气体为NO和NOz的混合物，且体积比为1 ：

11、1,则V可能为（）A. 9.0 L B. 13. 5 L C. 15. 7 L D. 16. 8 L解析:若混合物全是CuS,其物质的量为29 moi=0. 15 mol,电子转移:0.15X （6+2）mol=l. 2 mol,因NO与 80N0?两者体积相等，设NO x mol, NO. x mol,根据电子守恒列式得:3x+x=l.2,计算得x=0.3,则气体体积V=0.6X22.4 L=13. 44 L;若混合物全是 Cu2S,其物质的量为 0. 075 no。转移电子:0. 075X10 mol=0. 75 mol, 设NO为x mol, NO?为x mol,则根据电子守恒列式得:3

12、x+x=0.75,计算得x=0. 187 5,气体体积V=0. 375X22. 4 L=8. 4 L,因此V应介于8. 4 L13. 44 L之间,故选A。答案:A2. （2012年海南化学,6, 2分）将0.195 g锌粉加入到20. 0 mL的0.130 mol L1 MO；溶液中,恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.M B. M" C- M" D. M（T解析:设反应后M元素的化合价为+x,参加反应的MO；的物质的量为0.002 mol,参加反应的锌的物质的量为0. 003 mol,根据氧化还原反应中得失电子守恒,可得（5-x） X0. 002=0. 003X2,解

13、得x=2,故选B。答案:B3. （2011年大纲全国理综,13,6分）某含铭（520；）废水用硫酸亚铁嵌出650,（阳）250, 6H处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO Fe,Cr.O3,不考虑处理过程中的实际 损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n（2-x）molB.处理废水中CnO；的物质的量为竺mol2C.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在 FeO FeyCrQj 中,3x=y解析:在Fe,Cra中,Fe为+3价,Cr为+3价,所以有x+y=2,又根据日子守恒yFe”失去左yFe”, 1式2 O； 1三一Fe,&a

14、mp;0,得3x=y，所以D正确;生成n mol FeOFe£rQ转移电 子为3nx mol,所以C正确，处理废水中CnO；的物质的量，根据Cr元素守恒,知为当mol, B正确。消耗 破酸亚铁锈的物质的最为n（l+y）mc1或n（l+3x）mcl或n（3r）mcl, 4错八故选鼠答案:A4. （2013年福建理综,24,14分）二氧化氯（C10J是一种高效、广谙、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C10?方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca' Mg SO；等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后,再加入过量的N

15、a£0和NaOH,充分反应后将沉淀一并漉去。经检测发现漉 液中仍含有一定量的S ,其原因是已知:L (BaSO。=1.1X1O Ksp(BaC03)=5. 1X 104该法工艺原理示意图如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO。与盐酸反应生成 C10”氯化钠电解槽二H化氨发生器I工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成cia的化学方程式为_O(2)纤维素还原法制Cia是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaC103反应生成天()2。完成反应的化学方程式：(D)+24NaC10s+l2Hg-口以 t "Qxh t +18HQ+2I

16、(3)C1Q和Ch均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为C1。处理含CN相同量的电镀废水，所需CL的物质的量是C10?的 倍。解析：由于所加物质都是过量的,前面加入的物质应被后面的物质除去,所以首先应加入过量的BaCL溶液来沉淀SO：,过量的BaCh可经后面加入的Na2c。3溶液除去。观察BaSO,和BaCO,的心不难发现，两者相差不大,在CO浓度比较大时,BaSO,会转化为BaCO,而生成SO；。电解时,能得到乐从CIO?发生器出来的气体可以合成HC1,说明有Ch,因此可利用的单质是H?、CL,在发 生器中发生的反应是 2NaC105+4HCl-2C10： t +CL t +2

17、NaCl+2Hq0(2)纤维素水解的最终产物是葡萄糖(QHMJ,其具有还原性。依据原子守恒可知另一种产物应是N&SO,利 用化合价升降法可配平。(3)氧化相同量的CN,CL和C102转移的电子数应相同。1 mol Cl22cl转移2 mol e , 1 mol C16Cl 转移5 moi e.，则转移相同量的电子时Ch与CIQ的物质的量之比为5 ： 2。答案：(DBaCL BaSO,和BaCOj的K“相差不大,当溶液中存在大量CO；时,BaSO,(s)会部分转化为BaCOKs)(或其他合理答案)H八 Cl2 2NaC103+4HCl_2C1021 +C121 +2NaCl+2H20(2

18、)0Q+24NaClO3+12HS()4_0C1021t +18HXHfa2s0, (3)2. 55. (2010年上海化学,24,8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水,CCL层变成紫色。如果继 续向试管中滴加氯水,振荡,CCL层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):(2)整个过程中的还原剂是(3)把KI换成KBr,则CC14层变成色;继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。CL、HQ、HBrO氧化性由强到弱的顺序是 。(4)加碘盐中含碘量为 20 mcr 50 mg/kg。制取加碘盐(含KI

19、Q的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl?反应制KIO3, 至少需要消耗Cl 2 L(标准状况，保留2位小数)。解析:(1)CCl 4层变紫色，说明有12生成，继续滴加氯水，1 2又被氧化生成 HIO3,同时生成HClo据氧化还原反 应中的电子得失守恒得反应的化学方程式为：牝合册皆喜.关IOer SCh-Ir-FfllhOEHlOj+JOHCl化若情*址*格|>(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl 2过量时I 2继续被氧化生成 HIO3,因此整个过程中还原剂为KI和I 2(3)Cl 2与KBr反应生成Br2,Br 2溶于CCI呈红棕色；由题中现象可知，Cl 2不

20、能氧化B”生成HBrC3,所以氧化性 顺序为：HBrC3>Cl2>HIQ。(4)要消耗最少的C12,则含碘量为最低值。I-KIQ3C121 mol3 mol1 000 20 103mol127n(Cl2)贝U n(Cl 2)=-60. mol,V(Cl1272)=旦mol127X22.4 L/mol=10.58 L答案：(1)5Cl2+I2+6HC2HIC3+10HCl(2)KI、12红棕 HBrC>Cl2>HIC3(4)10.58模拟试题考点一氧化还原反应基本概念1.(2013山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应 ：Cu+*Cu+CU+(未配平)。NHC

21、uSC与足量的1.0 mol - L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NHCuSC中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂解析:NH,CuSC中的Cu显+1价，由题给信息知，加入H2SC后,Cu匚三Cu+Cu+,所以铜元素部分被氧化，部分被 还原,B错;S C3 +2H=SCT +H2C,刺激性气味气体为 SC,C错;H2SQ中各元素化合价未变，D错答案:A2 .(2013合肥质检)在CuS+2CuClJ-6Cu+SCT反应中，下列说法中正确的是()A.Cu2

22、C在反应中被氧化B.Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu知6打解析：金=6吁50/,由此可见，Cu2s既是氧化剂又是还原剂，CU2O是氧化剂，Cu是还原产物，SO2是氧 It失去6e化产物，该反应转移6 mol电子。答案旧3.(2013衡阳八中质检)过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：(1)下述反应中，H2Q仅体现氧化性的反应是 (填代号)。A.Na2Q+2HCl2NaCl+H2c2B.AgzO+HQ 2Ag+QT +H2cC.2H2。2H2Q+QTD.3

23、H2Q+Cr2(SQ4)3+10KQH2K CrQ+3Kzsc+8HO(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填代号)。超臼燃物品 H.铜化剂 C.剧毒品 D.腐触品(3)H 2Q有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氧化物(如KCN),经以 下反应实现：KCN+HQ+HQ-A+NH?,试指出生成物 A的化学式为 。解析：(1)物质中所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，该物质就作氧化剂，所以选项D正确。A 中H2Q是生成物，且该反应不是氧化还原反应;B中H2Q是还原剂，C中HQ既是氧化剂，也是还原剂，答案选 Do(2)过氧化氢是一种氧化剂，

24、所以选项B正确。(3)根据原子守恒和电子得失守恒可知，生成物A应该是KHCQ答案:(1)D(2)B (3)KHCQ考点二氧化还原反应的规律及应用一4.(2013陕西长安一中模拟)有下列三个反应：CL+FeL FeCb+| 2 2Fe2+Br22Fe3+2Br-CqQ+6HCI2C0CI2+CI2 T +3H2Q,下列说法中正确的是()A.中氧化产物分别是FeCL、Fe3+、Cl 2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl 2>Cc2Q3>Fe3+C.在反应中生成1 mol Cl 2时，有2 mol HCl被氧化D.根据反应一定可以推理得到Cl 2+FeBr2= FeCl 2+B解析：中

25、的氧化产物为I2,A错;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ，可知氧化性CQQ>Cl2>FeT,B 错；根据氧化还原反应中电子转移情况分析知 ,C Xt根据反应可知，还原性Fe2+>Br-,若有Br2产生，则Fe2+ 全部转化为Fe3+,D错。答案:C5.( 2013甘肃高三质检)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物FeBr2/Cl-KClO浓盐酸/Cl2KMnOH2C2HtSOQMrn+A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中组反应的还原产

26、物是KCl,电子转移数目是6ND.表中组反应的离子方程式为：2Mn O4 +3HQ+6H+2Mrn+4O T +6H2O解析：由于Cl 2既能氧化Fe2+,也能氧化Br-,所以A正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以B不正确，应该是KClQ>Cl2>Br2>Fe3+,中氧化产物和还原产物都是Cl 2,转移5K个电子，C不正确；电子的得失不守恒，应该是 2MnO4 +5H2Q+6Hf=2Mn2+5QT +8H2O,D不正确。答案:A6 .（2013山东临沂）新型纳米材料 MFeQ（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温 下,MFeO

27、能使工业废气中的 SO转化为S,转化过程表示如下：MF2OSOj则下列判断中正确的是（）A.MFeQ是还原剂B.SQ是该反应的催化剂C.x>yD. 氧化性：MFezO>SO解析:MFe2OX（3<x<4）+SO2- MFeQ+SA项反应中铁元素化合价升高，MFe2Ox（3<x<4）作还原剂，故正确。B项二氧化硫中的硫元素得电子生成硫 ，二 氧化硫作氧化剂，不是催化剂，故错误。C项根据化合物中元素化合价的代数和为 0知,x<y,故错误。D项根 据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ，则氧化性：SO2>MFeQ,故错误。答案:A考点三氧化还原反应的配

28、平及相关计算7 .（2013四川射洪模拟）下列有关说法正确的是（）A.1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2NA8 .在反应KIO3+6HIKI+3I 2+3H2O中，每生成3 mol I 2转移的电子数为 6冲if、工,门C.根据反应中HNO（稀）,期NO,而HNR浓）收NO可知，氧化性HNQ稀）HNO（浓）D.含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在 H+、Fe2+、Cl-解析：在CL+2NaOHNaCl+NaClO+HO的反应中,1 mol Cl 2参加反应转移电子数为NA,则A项错；在反应KIO3+6HIKI+3I 2+3HO中，每生成3 mol I 2转移的电子数为5Na,B

29、项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO（浓）HNO（稀）,C项错误；N O3+具有强氧化性，能氧化Fe2+,D项正确。答案:D8.（2012杭州师大附中高三模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O-2NO+HN3O9HF,下歹U有关说法正确的是（）A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2： 1C.若反应中生成0.2 mol HNO 3,则反应共转移0.2 mol eD.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析:N

30、F3中N是+3价,F是-1价,HNQ中N是+5价，故此反应是歧化反应，被氧化与被还原的原子都是N,画寿现2 X eI1出双线桥，3Y旭+百1*YOj+gilF就可以得出反应中 NF既是氧化剂又是还原剂，H?O既不是氧It免去2e"化剂也不是还原剂；反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1 : 2;若反应中生成0.2 mol HNO 3,则反应共转移0.4 mol e -,由题给方程式知，白雾是由HF形成的，红棕色气体是由NO氧化成NO所致。答案:D9.(2012合肥质检)NaNO是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO溶液与NaNO的反应方程是：MnO4+NO2+匚|>MrT

31、+NO3 +H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成 1 mol NaNO3 需消耗 0.4 mol KMnO 4D. 口中的粒子是OH解析：先根据得失电子守恒写出:2Mn O4 +5NO2 +| |-*2Mrn+5NO3 + |H2O,再根据电荷守恒，确定出反应物 的口中应为阳离子，再结合生成物H2O,知中应为6H+,D错，根据原子守恒，则HO的系数为3。该反应配平 后的反应式为：2Mn O4 +5NO2 +6H+ 2MrT+5NO3 +3H2O。反应中MnO4是氧化剂，N O2是还原剂，A错；反应 消耗H+,则pH增大,B错；由配平后的离子方程式知，C正确。答案:C综合演练10 .(2013浙江竦泗中学质检)Cu与一定浓度的HNO反应为：3Cu+2NO3+xH+3Ci2+2R+yHQ(1)反应中的x=。(2)反应产物R的化学式为 。参加反应的Cu和消耗HNO的物质的量之比为。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 。解析：根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒可知 x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO3Cu(NO) 2+2NOT +4HO,则参加反应