广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷(三)(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上广东省梅州市2017届高考化学模拟交流试卷（三）7有关胶体与溶液的说法正确的是（ ）A胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电 B渗析实验可以鉴别胶体和溶液C胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D丁达尔效应可以区分胶体和溶液8下列说法正确的是（ ）A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗的物质的量相同9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A0.1 mol能形成的胶体粒子数为0.1 B常温下1 L pH=12氨水中含有数目为0.01

2、C0.1 mol完全反应时，转移的电子数为0.4 D12克碳单质中所含的共价键数为2 10下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备胶体将浓溶液滴加到热饱和溶液中B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C“侯氏制碱法”过程中制取将过量通入到和食盐的饱和溶液中D证明是弱酸将与溶液反应11下图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。卞列说法中不正确的是（ ）A铜电极应与Y电极相连接B通过质子交换膜由左向右移动C当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDM电极的反应式为：12常温下，向20 mL 0.2 m

3、ol/L 二元酸溶液中滴加0.2 mol/L溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是（ ）A从图像中可知为强酸B当时，溶液中各离子浓度的大小顺序为C当时混合溶液的pH值大于7D当时，升高温度，减小13短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH=13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A离子半径大小：Y>Z>WB简单气态氢化物的稳定性：R>YCW的最高价氧化物对应的水

4、化物碱性比Z的强D单质熔点：ZRX26硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂，学习小组探究其分解产物。（1）甲组按照图1所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物装置B仪器名称是_，所放试剂是_。装置C中可观察到的现象是_，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有_。（写化学式）（2）乙组选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有和。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置的字母表示）为A、_；取适量硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入的目的是_。装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_，G中发生

5、反应的离子方程式为_。（3）丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500 时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_。27（14分）四氧化三锰（）在电子工业有广泛应用。（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得，反应原理如图所示。石墨为_极，该电极反应式为_。（2）的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，控制溶液的pH为10，使转化为沉淀，过滤，在溶液催化下通入氧气将滤渣氧化为。滤液中的浓度为_（Ksp = 1.9×1013）。滤渣转化为的化学方程式为_。（3）加热会同时发生如下三个反应：序号反应（KJ·mol-1）K300800a3.0

6、×1071.8×105b1.7×1072.4×105c9.89.6×104a_0（填“”、“”或“”）。已知 ，则的_。在300 条件下加热制取并不合适，理由是：_。800 时，的平衡常数K_。28（14分）氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在。工业上用低品铜矿（主要含、等）制备的一种工艺流程如下：回答下面问题：（1）反应I中被氧化的元素有_。（填元素符号）（2）滤渣II的成分主要为，写出除的离于方程式_。（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_。 （4）在进行反

7、应II时，通入的一般都要适当过量，目的是_。（5）滤饼进行醇洗的目的是_。（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_。（7）的沉淀率是指转化为的n(+)占总的n()的百分比。在一定条件下沉淀率与沉淀前的Cl-、的物质的量之比n(): n()的关系如右图所示。的平衡常数K = 6.5×10-2，则该条件下的最大沉淀率为_。（保留两位小数）。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）氧化镍为绿色粉末状固体，可用作搪瓷的密着剂和着色剂，陶瓷和玻璃的颜料。也可用作电子元件材料、催化剂和蓄电池材料。工业上可通过下列两种方法制取，；回答下列问题：（1）

8、镍元素在元素周期表中的位置为_，其价电子轨道表达式为_。（2）上述两个反应涉及的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。其原子核外未成对电子数是_。（3）上述两个反应生成的非金属氧化物沸点较高的是_，其主要原因是_。（4）离子的空间构型是_，其中心原子的杂化方式为_。（5）氧化镍晶体结构与氯化钠相似，其晶胞结构如下图，结构中氧离子采用面心立方最密堆积，镍离子的堆积方式是_。（6）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氧化镍纳米粒子的形状为立方体，其边长是氧化镍晶胞（如右图）的5倍，这种纳米颗粒的表面原子与总原子数的比为_。36【化学-选修5：有机化学基础】（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为_。（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为_和_。（填官能团名称）（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：_。（5）写