高三化学上期第一次月考试题（重庆一中有答案）

1、.2019年高三化学上期第一次月考试题重庆一中有答案2019年高三化学上期第一次月考试题重庆一中有答案I卷共42分以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23选择题此题为713小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意7.以下说法不正确的选项是A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热复原CuO时也需要验纯D. 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸

2、热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进展8.利用实验器材规格和数量不限可以完成相应实验的一项为哪一项选项实验器材省略夹持装置相应实验A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液9. NA为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是A.常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAB.1 mol Mg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2

3、均失去2 NA个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.6.4g SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为0.2 NA10. 以下说法或表达正确的选项是次氯酸的构造式为 HClO含有离子键的化合物都是离子化合物蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯洁物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A. B. C. D.11. 下述实验不能到达预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6

4、%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaOH2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出12.在两个密闭容器中，分别充有质量一样的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均一样，试根据甲、乙的摩尔质量M关系，判断以下说法正确的选项是A.假设M甲B.假设M甲M乙，那么气体的摩尔体积：甲乙C.假设M甲M乙，那么气体

5、体积：甲乙D.假设M甲13.在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为c molL-1。那么以下选项不正确的选项是A.溶质的质量分数为B.用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加C.该溶液中共有6种微粒D.上述溶液中再参加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5II 卷共58分1.共17分此题分三个部分，分别完成以下问题：I. 下面列出了几组物质或粒子，请将适宜的组号填写在空格上。金刚石与足球烯C60CH3CH2CH2CHC2H5CH3 和 CH3CH2CH2CHCH3C2H5235U、238U 氧气O2与臭氧O

6、3乙醇CH3CH2OH和甲醚CH3OCH3 淀粉和纤维素1是同素异形体的是 ，填序号，下同2是同位素的是 ，3是同分异构体的是 ，4是同一物质的是 。II. 以下物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl C2H6 MgF2 HNO31只由离子键构成的物质是_填序号，下同2由离子键和非极性键构成的物质是_3由极性键和非极性键构成的物质是_III. 提纯以下物质括号内的物质是杂质，请将所选用的除杂试剂和别离方法填字母或者序号填入对应的空格中假设不选，填无除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓溴水E. H2催化剂 F. CaO G. NaCl别离方法： 蒸馏 分液

7、洗气 过滤被提纯的物质除杂试剂别离方法1酒精水2乙烷乙烯3硬脂酸钠溶液甘油4 苯苯酚5SiO2Al2O32.共13分氯碱工业是最根本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请答复以下问题：1电解前，假如粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是_填字母代号。a.BaOH2 b.BaNO32 c.BaCl22盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数%1520192051030401015利用盐泥消

8、费MgSO47H2O晶体的工艺流程如以下图所示。答复以下问题：酸洗过程中参加适量硫酸控制pH为5左右，反响温度在50左右。持续搅拌使之充分反响，以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因 。过滤所得滤渣的主要成分为 。根据以下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。真空枯燥MgSO47H2O晶体的原因是 。3NaCl在60 的溶解度为37.1 g，现电解60 精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 gcm-3，其中含有20 g NaCl，那么电解后NaOH的物质的量浓度为_molL-1。3.14分某研究性

9、学习小组欲测定室温下25 、101 kPa的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;用_填仪器名称并注明规格量取7.5mL 1.0 molL-1的盐酸溶液参加锥形瓶中;称取a g已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;反响完毕后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完好并答复以下问题。1步骤中，配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液时，以下哪些操作会使配制浓度

10、偏小填写字母 。A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B.容量瓶未枯燥即用来配制溶液C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F.烧杯中有少量水2请填写操作步骤中的空格：步骤_ 步骤_3实验步骤中应选用_填字母的量筒。A.100 mL B.200 mL C.500 mL4读数时除恢复到室温外，还要注意_，_。5忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol。4.12分医用氯化钙可用于消费补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质消费医药级二水合氯化钙

11、CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%的主要流程如下：1除杂操作是参加氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验FeOH3是否沉淀完全的试验操作是2酸化操作是参加盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：3测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。假设用上述方法测定的样品中CaCl22

12、H2O的质量分数有时超过100.0%测定过程中产生的误差可忽略，其可能原因有2019年重庆一中高2019级高三上期第一次月考化 学 答 案 2019.97. B 8. C 9.D 10. C 11. C 12. A 13. D1.共17分此题每空1分，多项选择或者少选或者错选一律0分I. 1 2 3 4II. 1 2 3III.被提纯的物质除杂试剂别离方法1酒精水F2乙烷乙烯D3硬脂酸钠溶液甘油G 4苯苯酚C 5SiO2Al2O3A2.共13分，每空两分，最后一空3分1ac多项选择或者少选或者错选一律扣1分，扣完为止2硫酸能与碳酸钙反响，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质答出BaSO4即可NaCl减小压强，降低水的沸点，防止枯燥温度过高而失去结晶水答到防止加热温度过高失去结晶水给1分，答到真空或者减压降低水的沸点给1分37.14未保存三位有效数字扣一分3.共16分，每空2分，两个计算题每空3分1A C 210 mL量筒 0.090未保存两位有效数字扣一分3A 4调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平 ;读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平54/15 V或者1/3.75V，不能使用数字表示，使用数字表示一律算错误4.共12分，每空2分1取少量上层清液与试管中1分，滴加