2011届高中化学 第13课时 盐的水解及应用课件 新人教版

1、1【例【例1 1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： H2O OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。2考点一盐水解的影响因素及其应用23CO3HCO答案：答案：B点评：点评： 平衡常数的介入给水解平衡的习题注入了新意，要注意知识的类推

2、；选项C这种题型的理解如果从平衡常数角度分析则较易理解。34【变式练习】【变式练习】(常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 molL1，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D解析：解析：由水电离的c(H)11013 molL1，说明该溶液中有抑制水电离的溶质存在，正确；中NH 水解促进了水的电离，而中硝酸钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响。A5考点二盐溶液中离子浓度大小的比较考点二盐溶液中离子浓度大小的比较【例【例2】(2010上海)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：Cl BpH2的一元酸和pH12的一元

3、强碱等体积混合：OHHC 0 . 1 m o l L 1的 硫 酸 铵 溶 液 中 ： SO HD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S4NH4NH解析解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，溶液中HOH，则Cl ，A错；由于pH2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中HOH，B错；1 molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成可知： SO H，C对；1 molL1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知OHHHS2H2S，D错。4NH4NH7答案：答案：C点评：点评： 在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心

4、是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。8【变式练习】【变式练习】下列浓度关系正确的是( ) A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO) B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO) C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na )c(CH3COO) DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c( )c(H)D 3HCO9解析：解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2

5、形式存在，不会存在此等式，故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl完全电离生成H和Cl，HClO部分电离，即c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液，由于CH3COO水解导致c(Na)c(CH3COO)，C项错。D项中，由于CO 水解，1/2c(Na)c(CO )；从反应CO H2O OH、 H2O H2CO3OH可知，c(OH)与c(HCO )大小相近，但c(OH)c(HCO )；H的来源是水的电离(极弱)，c(H)很小，远小于c(OH),而c(HCO )与c(OH)相近,所以c(HCO )c(H)；最后确定D项正确。3HCO3H

6、CO101.关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )Ac(NH )：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)B11解析：解析：本题综合考查强弱电解质的电离、水的电离、盐类水解等有关电离平衡的全部知识。 A项，氨水中NH3H2O是弱碱，电离出的NH 很少，而NH4Cl完全电离，虽然NH 会水解，但水解的部分很少，c(NH )：，A正确。 B项，HCl、氨水都是抑制水的电离，浓度相同时，强酸(HCl)对水的抑制作用强于弱碱(NH3H2O)，水电离

7、出的c(H)：，B错。 C项，相当于是NH4Cl溶液，选项中等式符合质子守恒，正确。NH4Cl溶液中加入氨水，由于NH3H2O电离程度大于NH 的水解程度，故D正确。122.(2010嘉兴统测)将a molL1的Na2CO3溶液与b molL1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )Ac(Na)c(H)c( )c( )c(OH)Bc(Na)c( )c( )c(H2CO3)C若c(Na)c( )c( )c(OH)c(H)，则一定abD如果ab，则c( )2c(OH)2c(H)c( )3c(H2CO3)C23CO3HCO3HCO23CO3HCO3HCO23

8、CO3HCO13解析：解析：本题考查离子浓度大小间的关系，属中档题。混合物中电荷守恒关系有：c(Na)c(H)2c( )c( )c(OH)，由此可推出A项正确；对于NaHCO3溶液，有c(Na)c( )c( )c(H2CO3)，而Na2CO3溶液中，有c(Na)2c( )c(HCO )c(H2CO3)，不难推出B项正确； 当ab时，也可得出上述不等式，故C项错；当Na2CO3与NaHCO3的物质的量为11时，可以写出物料守恒有：2c(Na)3c( )c( )c(H2CO3)，再联合电荷守恒方程式，将c(Na)消去，即可得出D项正确23CO3HCO23CO3HCO23CO23CO3HCO14(上

9、海金山期末)25 时，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B在B点：c(OH)c(H)c(Na)c(H)c(OH)D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)A 15解析：解析：溶质NaOH与CH3COOH反应生成醋酸钠，在A点时,加入的醋酸体积为10mL，则生成醋酸钠溶液,此时存在:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误； 在B点，因为溶液pH7，溶液呈中性，存在c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3C

10、OO)，B正确； 在C点，加入醋酸体积为20 mL，此时溶液为等物质的量醋酸钠和醋酸的混合溶液,存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)和c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，C、D正确。16(2010安徽师大附中)NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是( )18解析：解析：本题考查盐类水解中微粒判断及结构式、电子式的书写。NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，溶液中存在的微粒有NH3H2O、 、H3O、OH、Cl，NH3H2O以配位键结合，而不是氢键，A错。4NH195.下列溶液中离子浓

11、度的关系正确的是( )A0.10 mol L 1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH )c(OH)B0.20 mol L1Na2CO3溶液和0.20 mol L1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO )c(CO )C向0.10 mol L1硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO )D0.10 mol L1醋酸钡溶液中：c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)C解析：解析：NH4Cl水解是微弱的，所以c(H)不可能大于c( )，A错；根据电荷守恒，则c(Na)c(H)c(OH)c( )2c( )，所以B错；NaNO3中c

12、(Na)和c( )必定相等，C正确；根据物料守恒，应该是2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D错。23CO3HCO3NO4NH216.(2010四川)有关100mL 0.1molL1 NaHCO3、100mL 0.1molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c( )c(H2CO3)D溶液中：c( )c(H2CO3)23CO3HCOC22解析：解析：本题考查盐类水解知识。盐类水解促进水的电离，且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H个数更多，A项正确； 中钠离子的物质的量浓度为0.

13、2molL1而中钠离子的物质的量浓度为0.1molL1，根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，B项正确； C项NaHCO3水解程度大于电离所以c(H2CO3)c( )；D项分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离，D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。23CO237.(2010江苏)常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH

14、)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D8.明矾可做净水剂是因为_，有关的离子方程式为_；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是_，有关的离子方程式_。Al3水解产生的胶状的Al(OH)3具有吸附性，可以吸附水中的杂质Al33H2O Al(OH)33H有无色气体和白色絮状沉淀产生3HCO Al3 Al(OH)33CO2259.将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成,为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中,有何现象产生？并写出有

15、关的离子方程式。因在FeCl3溶液中Fe3发生了如下水解：Fe33H2O Fe(OH)33H，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H反应产生H2，从而打破了其水解平衡，使水解平衡正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。Mg粉加到NH4Cl溶液中有大量气体产生。NH H2O NH3H2OH；2HMg Mg2H2。26 10.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色

16、凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。SOCl2H2O SO22HCl27解析：解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的H。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2结合OH转化成H2SO3，而另一带负电的Cl结合水电离的H生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀。2811.(2010杭州月考)在25 时，将0.05 mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液pH值为2。用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL 反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得溶液pH值为10。(1)c(NaOH)_；(2)c(HA)_；(3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示。对于NaA型盐的水解度(h)表示为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)100%。则上述所得NaA溶液的水解度为_ (写出必