2011届高三化学二轮复习 电离平衡专题训练 人教版

1、2011届高三化学二轮复习专题训练：电离平衡试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Zn65Ba137第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1在0.1mol·L1CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。关于该平衡下列叙述正确的是()A加热时，平衡向逆反应方向

2、移动B加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大C加入少量的稀盐酸，平衡向逆反应方向移动D加入少量的NaCl固体，平衡向正反应方向移动【解析】水解反应为吸热反应，加热时平衡向正反应方向移动，A错；加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，但c(OH)增大，B对；加入少量的稀盐酸，c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，C错；加入少量的NaCl固体，平衡不移动，D错。【答案】B20.1mol/L的下列溶液：HCl、NaOH、CH3COONa、NH4Cl，其pH由小到大排序正确的是()A BC D【解析】考查离子浓度大小比较问题。呈酸性的是HCl溶液、NH4Cl溶液，其中HCl溶液的酸性强于NH4

3、Cl溶液；呈碱性的是NaOH溶液、CH3COONa溶液，其中NaOH溶液的碱性强于CH3COONa溶液。【答案】C3下列反应不属于水解反应的是()ACH3CH2ClH2OCH3CH2OHHClBCH2CH2H2OCH3CH2OHCCOH2OHCOOHDAl4C312H2O4Al(OH)33CH4【解析】水解反应中元素化合价不变，故B错。【答案】B4在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液会使KW增大B通入CO2，平衡向逆反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH增大【解析】选项A，温度不变稀释时KW也不变。选

4、项C，升温平衡向正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，其比值增大。选项D，加入NaOH固体，增大了溶液中的c(OH)，虽然平衡向逆反应方向移动，但溶液的pH增大了。【答案】D5常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是()A遇pH试纸变红色的溶液中：K、Cl、NO、NHB在c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：I、Cl、HCO、NaC在c(H)的溶液中：Na、S2、NO、COD由水电离出的c(H)1×1012mol·L1的溶液中：NH、Fe2、SO、Cl【解析】A中四种离子可与H大量共存。B中c(H)/c(OH)1&#

5、215;1012，可将其换算为c(H)0.1mol/L，HCO不能大量存在且会与H反应放出CO2。C项为中性环境，不能放出无色气体。D中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如果呈酸性则不能满足题意。【答案】B6在常温时，将a1mL b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2mL b2mol/L NaOH溶液中，下列结论不正确的是()A如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na)C如果混合溶液中的pH<7，则a1b1>a2b2D如果a1a2且混合溶液中的pH<7，则b1>b2【解析】该题涉及酸碱

6、中和及盐类水解的有关知识，是逆向命题。若a1a2、b1b2，则酸碱恰好中和生成强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，即c(Na)>c(CH3COO)，A选项错误；若酸碱混合后pH7，根据电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，B选项正确；若酸碱混合后pH<7，则为醋酸钠和醋酸的混合溶液，混合前必为醋酸物质的量大于氢氧化钠，a1b1>a2b2，C、D选项正确。【答案】A7一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()A101B110C91D19【解析】在B

7、aCl2与H2SO4溶液混合过程中，H的总量保持不变，pH由1变到2，说明混合后体积为混合前H2SO4溶液体积的10倍，则可确定两者的体积比为19。【答案】D8有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，溶质的物质的量浓度均为0.1mol·L1，下列说法正确的是()A溶液pH最大的是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是D若取pH相同的上述3种溶液，则溶质的物质的量浓度最大的是【解析】本题考查离子浓度大小比较、水解平衡等知识。在等浓度条件下，氢氧化钠全部电离，氢氧根浓度最大，A错；因碳酸

8、钠、醋酸钠均存在水解平衡，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，当3种溶液稀释相同倍数时，前两者平衡向水解方向移动，故pH变化最大的为，B项错误；若分别加25mL 0.1mol/L盐酸，碳酸钠变为碳酸氢钠，因水解而显碱性，醋酸钠变为醋酸显酸性，氢氧化钠变为氯化钠显中性，则pH最大的为，C项正确；若取pH相同的上述3种溶液，因氢氧化钠完全电离，需要量最少，又因碳酸钠水解程度大于醋酸钠，故溶质的物质的量浓度最大的是，D项错误。【答案】C9物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是()A氯化铵溶液 B硫酸氢铵溶液C醋酸铵溶液 D氨水【解析】此题是考查盐的水解、弱电解质的电离及平衡移动的综合题，难度适中。N

9、HH2ONH3·H2OH，硫酸氢铵溶液显强酸性，抑制铵根的水解，C中醋酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，酸碱中和促进水解，使得铵根浓度降低，所以在A、B、C中B的铵根浓度最大，氨水是弱电解质，电离出铵根的浓度很小。【答案】B10下列说法正确的是()A室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO)>c(H2CO3)B相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小C在室温下，某溶液中由水电离出的c(H)103mol/L，则此溶液可能是盐酸溶液D加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小【解析】NaHCO3溶液中：HC

10、OHCO，HCOH2OH2CO3OH。若pH>7，则c(OH)>c(H)，故c(H2CO3)>c(CO)，A错；相同条件下，由于NH4HSO4电离出的H能抑制NH的水解，故等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH浓度较小，B正确；室温下，由水电离出的c(H)107mol/L，在酸溶液或碱溶液中水的电离一定会受到抑制，则C错；加水稀释稀醋酸溶液，溶液的酸性减弱，但温度不变，Kw不变，故c(OH)会增大，D错。【答案】B11已知NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为0.1mol·L1的NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的是()Ac(Na)>

11、c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)Bc(Na)>c(SO)>c(HSO)>c(H)>c(OH)Cc(Na)c(H)c(HSO)2c(SO)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)【解析】HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，因为溶液显酸性，水解程度小于电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；电离和水解总体是非常微弱的，所以溶液中大部分以HSO形式存在，所以HSO浓度比氢离子、SO要大得多，A、B错误；溶液中的阴离子为HSO、SO、OH，阳离子为H、Na，根据溶液中阴离子所带的电荷总数等于阳离子所带的电荷总数即得C

12、正确。【答案】C12在0.1mol/L的NaOH溶液0.2L中通入448mL(STP)H2S气体，所得溶液中微粒浓度大小关系正确的是()Ac(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)>c(S2)>c(H)Bc(Na)c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Cc(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)c(OH)Dc(S2)c(OH)c(H)c(H2S)【解析】由于n(NaOH)n(H2S)0.02mol，故二者反应生成0.02mol NaHS，NaHS=NaHS、H2OHOH、HSHS2、HSH2OH2SOH，HS的水解程度大于其电离程度，故A选项中应有c(H)&

13、gt;c(S2)。B选项错，电荷守恒式应为c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。C选项错，物料守恒式应为c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)。将以上两式相减可得c(S2)c(OH)=c(H)c(H2S)，即D选项正确。【答案】D13在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(< 900)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾【解析】加热蒸发能促进AlCl3水解，由于AlCl3水解生成的盐酸受热挥发，AlCl3水解进行到底得Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3。加热虽然促进NaHCO3水解，但由于水解产物NaOH的存在，溶

14、液蒸干时得NaHCO3，灼烧时NaHCO3分解得Na2CO3。KMnO4受热时也能分解。只有MgSO4由于水分蒸发能得到MgSO4固体，且MgSO4受热难分解。【答案】C14用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定0.1mol·L1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH为()A4B7.2C10D11.3【解析】用NaOH溶液滴定盐酸，达到终点时溶液呈中性。多加1滴(0.05mL)NaOH溶液，继续加水至50mL相当于将1滴0.1mol·L1的NaOH溶液稀释至50mL，此时溶液中OH的

15、浓度为：c(OH)1×104mol·L1c(H)1×1010mol·L1，pH10。【答案】C15已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=NaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH，且溶液中c(H)>c(OH)，则下列说法一定正确的是()ANaHB为强电解质BH2B为强酸CNaHB溶液中仅存在HB、B2两种含B元素的粒子DHB的电离程度小于HB的水解程度【解析】A项中由NaHB=NaHB可知其可以完全电离，故NaHB为强电解质；B项中HB可以水解说明H2B为弱酸；C项中NaHB溶液中还存在H2B；D项中由酸式盐NaHB水溶液中c(H)&

16、gt;c(OH)可知溶液呈碱性，则HB的电离程度大于HB的水解程度。【答案】A16下列各项中按由大到小的顺序排列的是()A等体积等pH的盐酸、醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积B等体积等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵和NaHSO4溶液的pHC已知0.1mol·L1的H2A溶液的pH3，Na2A溶液中的Na、A2、HA、H、OH的物质的量浓度D常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中Cl、NH、OH、H的物质的量浓度【解析】A项中稀硝酸具有强氧化性，与镁粉反应不会产生氢气，盐酸是强酸、醋酸是弱酸，若pH相等则一定是醋酸的浓度大，所以等体积等pH的醋酸与足量的镁粉反应产生的

17、氢气更多；硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以其溶液为强酸性，氯化铵是强酸弱碱盐，所以其水解后溶液呈弱酸性，碳酸钠和碳酸氢钠都可以水解使溶液呈弱碱性，碳酸钠水解程度更大，所以碳酸钠比碳酸氢钠碱性稍强；若H2A是强酸，则0.1mol·L1的H2A溶液的pH0.7，与已知条件矛盾，所以H2A并不是强酸，而是弱酸，则Na2A溶液中存在若干电离过程，按主次关系排列如下：Na2A=2NaA2，A2H2OHAOH，HAH2OH2AOH，H2OHOH，则大小关系为：c(Na)>c(A2)>c(OH)>c(HA)>c(H)；pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中有

18、电荷守恒关系：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，所以当pH7时，c(H)c(OH)，则有：c(Cl)c(NH)，即c(Cl)c(NH)>c(H)c(OH)。【答案】B第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括5个小题，共52分)17(6分)(1)物质的量浓度相同的下列溶液：NaOH，HCl，NaHCO3，Na2CO3，NaCl，Na2SiO3，NH4ClH2SO4，(NH4)2SO4，Ba(OH)2。按pH由大到小的排列顺序是(填写序号)：_。(2)物质的量浓度相同的下列五种溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，按c(CO)由大到小的

19、排列顺序是(填写序号)：_。【解析】(1)首先，将根据溶液pH与7的关系分为三组：酸性组；中性组；碱性组：。其次，再按照电离程度>盐的水解程度。再次，电离程度：多元强碱(酸)>一元强碱(酸)>一元弱碱(酸)。(2)Na2CO3和(NH4)2CO3都直接电离产生CO，但由于NH能促进CO的水解使<；NaHCO3和NH4HCO3都先直接电离出HCO，然后再依靠HCO电离才产生CO，但由于NH能促进HCO的水解使<；而H2CO3则依靠第一步电离出的HCO再进行第二步电离才产生CO，故电离出的CO最少。【答案】(1)(2)18(12分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中

20、的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·L1NaHA溶液pH2，则0.1mol·L1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11mol·L1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是_。(3)0.1mol·L1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)由二元酸的第二步电离特点可知，Na2A溶液呈碱性。(2)因0.1mol·L1NaHA溶液中，pH2，即c(H)102mol

21、83;L1，因二元酸的第一步电离彻底，其产生的氢离子抑制了第二步电离，故选“小于”。(3)因HA只存在电离，故NaHA溶液中存在Na、HA、A2、H、OH，故不难排出离子的浓度大小顺序。【答案】(1)碱性A2H2OHAOH(2)小于H2A第一步电离的H对HA的电离起到抑制作用，使HA更难电离出H(3)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)19(8分)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推断其离子浓度大小有如下四种关系：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c

22、(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)填写以下空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_(填化学式)。(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】由于溶液中同时存在四种离子，如果只有一种溶质的话，只能是NH4Cl，此时由于NH水解，溶液中相应离子的浓度顺序为c(Cl)>c(NH)

23、>c(H)>c(OH)，即。(2)若是正确的，说明溶质呈碱性，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O。(3)如果溶液呈中性，说明氨水不足，在体积相等的情况下，应该是浓度大的氨水和浓度小的盐酸混合。【答案】(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)小于20(14分).如图1为向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，

24、则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答)。(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱酚酞(乙)(3)AB区间，c(OH)>c(H)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)D上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)(填“>”“<”或“”)。.t时，某

25、稀硫酸溶液中c(H)10amol·L1，c(OH)10bmol·L1，已知ab13：(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。(6)该温度下(t)，将100mL 0.1mol·L1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。【解析】.应从醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠性质角度分析。醋酸钠水解导致其溶液呈碱性，问题(1)中的说法错误。因向氢氧化钠溶液中滴加醋酸，故滴定管为酸式，锥形瓶中是氢氧化钠溶液，所加试剂为酚酞或甲基橙溶液，故选C。在AB区间中存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO

26、)，又知c(H)<c(OH)，故c(OH)与c(CH3COO)无法比较，选D。当加入醋酸为25mL时，即n(CH3COOH)2n(NaOH)，故溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)。.根据硫酸溶液中c(H)、c(OH)可得Kw1013(mol·L1)2。问题(6)则需判断出氢氧化钠过量导致混合溶液呈碱性再计算。【答案】(1)否AB(2)C(3)D(4)(5)1013或1.0×1013(6)1221(12分)某课外活动小组为了测定氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在老师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含质量为2.38

27、g AgNO3的硝酸银溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是_。(2)实施滴定的溶液以呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)为佳，加入_(填化学式)试剂可达到这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)达到终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)，以减小误差，否则这种误差会使n(Cl)测定值偏低，这说明两者在水中的溶解能力：AgCl_AgSCN(填“>”或“<”)。(5)若以Fe3的溶液作指示剂，用0.2mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3至终点时，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为_。【解析】(1)分析实验过程，滴定反应达