氧化还原反应作业一

1、氧化还原反应作业(一)1 . 下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2 .下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3 .下列反应属于氧化还原反应的是A.NH 4HCO3= NH 3 T +COT +HOB.2KMnO 4 =K2MnO 4+MnO2+O2 TC.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +HOD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO44 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A.一定被氧化B.一

2、定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是5 下列粒子中，化学性质最活泼的是(A Cl2B ClC Cl-D F-6 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7 .下列反应不属于氧化还原反应的是A 2KClO3= 2KCl + 302 TC CaO + H2O = Ca(0H)28 .盐酸具有的化学性质最确切的为B 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2OD C + H2O (g) = CO + H

3、2B有酸性和氧化性C没有还原性D既有氧化性又有还原性，还有酸性A只有氧化性9 .下列说法正确的是金属常作还原剂非金属都是氧化剂阴离子都是还原剂A 仅B和C和D1 0.4Fe&+116 = 2F&O3+8SO2的反应中被氧化的元素是(Fe (+2)Fe (+3) S (-1)S (-2)S (+4)0 (0)A只有B 只有C 只有D 和11 .在2KClO3 = 2KCl + 3O2伯勺反应中，氯元素从 价变为 价，发生 反应；氧化剂是,还原剂是。电从 元素转移给 元素，转移的电子总数是 。12 .在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有

4、氧化性的是 只具有还原性的是,既具有氧化性又具有还原性的是13 .标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。(1) 2P+5Cl2 = 2PCl5(2) 4CuO = 2Cu2O +O2(3) 3NO2+H2O = 2HNO3+NO(4) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(5) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O14.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是()(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是()(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型

5、的氧化还原反应的是 ()A. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 TB.2Na+Cl2= 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2KMnO 4 = K2MnO4+ MnO2+O2 TE.CaO+CO2 = CaCO3 F. 4FeS+11O2= 2Fe2O3+8SO215 .把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3C12+8NH3 = 6NH4C1+N2 T(1)发生反应的C12与NH3的分子数之比为 ,反应中发生电子转移的C12与NH3的分子数之比为 。(2)若反应中有6.8g NH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？10氧化还原反应作业（二）1 .在3NO2+H2O

6、 = 2HNO3+NO?反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A2：1B12C3：1D 1 32 .据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：0302+0； 臭氧又可与大气污染物之一的 NO发生反应：N0+03-NO2+O2, NO2+O -N0+02。 纵观这些反应，可以看作NO 是（）A 氧化剂B 还原剂C 催化剂D 干燥剂3 .实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2 1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫 酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X,反应后测得NaClO3和N&SO3恰好完 全反应，则X 为（）A Cl2B Cl2OC ClO2D Cl2O34

7、. M2O7"离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+=2M3+3SJ +7HO,则M2O7x-离子中M的化合价是（）A +2B +3C +4D +65.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式进行反应：2KC1O3+I2 =2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论不正确的是（）A 该反应属置换反应B 还原性：I2>C12C 非金属性：I2>C12D 氧化性：KC1O3>I26硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为（）A 1 3B 2 3C 1 1D437在反应5NH4NO3 =

8、2HNO3+4N2+9H2O 中 ，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（）A 3 5B 5 3C 5 8D 5 48、在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2计，还原产物是（）A KMnO 4B K2MnO4C MnO2D O29、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B. 一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为010 、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A. PC13-PC15 B. MnO2-Mn2+ C. SO2-SO32- D. Fe-F&O311、下列反应中氯元素全部被氧化的是（） ，全部被还原的是

9、（） ，部分被氧化的是（） ，部分被还原的是（）A .4HCl+MnO 2=MnCl 2+CI2 T +2HOB. 2NaCl=2Na+C12 TC. 2KClO3=2KCl+30 2 TD. Cl2+H2O=HCl+HClO12、下列反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OB. 2KClO3=2KCl+30 2 TC. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 TD. 2H2O=2H2? + OfX 13、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知 道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）： G Q

10、+NaCl Q+H2OX+H 2 Y+NaOH>G+Q+H 2O Z+NaOH>Q+X+H 2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A. QGZYX B. GYQZX 派14、下列几个化学方程式： 2H2S+S6=3SJ +2HO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. GYZQX D. ZXGYQ 2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl下列有关物质的氧化性的强弱排列序中正确的是（）A. Cl2>Fe3+>I2>SO2B. Cl2>I2>Fe3+>

11、SO23+3+C. Cl2>Fe >SO2>I2D. Fe >I2>Cl2>SO215、已知过氧化氢（H2O2）中氧显-1价，根据氧化还原反应中价态变化的规律, 推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？16 . （1）在反应 S+2KNO3+3C = K2S+N2T+3CO计，氧化剂是,还 原剂是,转移的电子数为 。（2 ）在 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 中还原剂和氧化剂 的质量 比。17 .按下述反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,N2H5+ 4Fe3+ -4Fe2+Y+-。作为N2

12、H5+的氧化产物可能是 11 ,已知 3Cu+8HNO3 = 3Cu (NO3)+2NO? +4H2O(1)指出反应中硝酸所起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比(2) 64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为多少克？氧化还原反应作业(三)1、1、配平下列化学方程式：S+HNO3SO2+NO T +H2O2、so2+h2ss+h2o3、CI2+NH3 N2+HCl4、Fe2+H+NO3-Fe3+NO T +H2O5、HClO 3+P4+H2O HCl+DH3PO42、完成并配平下列化学方程式：1、 Pt+DHNO 3+DHCl* H2PtCl6+DNO T +2、Cl 2+I2+HCl+

13、HIO 33、MnO2+ClO3-+MnO4-+Cl-+H2O4、MnO4-+NO2-+ Mn2+NO3-+H2O5、由硫可制得多硫化钠 Na2Sx,x值一般为26,已知NazSx与NaClO反应的化学方程式如下：口 Na2Sx+DNaClO+DNaOH) Na2SO4+口NaCl+口 H2O6、Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO T+CO2T+H2O7、Fe(OH)2+Cl 2+OH- -Fe(OH)3+Cl- 8、AsH3+AgNO 3 +H2O H3AsO3+Ag+HNO 3 9、Mg+H +NO3- - Mg2+NH4+H2O 10、K2cr2O7+一HCl KCl+CrCl 3

14、+Cl2 T +一H2O 11、CuS+HNO 3 Cu(NO3)2+_NO T +H2so4+H2O12、K 2Cr2 O 7+C+Cr2(SO4)3+一K 2so4+CO 2 T +_H2O13、As2s3+ HNO 3+H3ASO4+ _ H2SO4+ NOT14、 KMnO 4+D H2C2O4+DH2SO4) CO2+D K2SO4+D MnSO4+D H2O15、在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁，当加入 50 mL 0.50 mol L，硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：FeSO4+_KNO3 +s K2SO4 + Fe2(SO4)3+NQyT + H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上 )(2)反应中起氧化作用的物质是 (写化学式)(3)推算出 x、 y的数值： x=, y=。 Na2Cr2O7十 口 KI 十口 HCl 一口 CrCl3十口 NaCl 十 口