化学必修2第二章单元测试题(人教版)(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应与能量一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）A. EAEB B. EAEC+EDC. EAEBECED D. EAEBECED2原电池（ ）A. 把光能转化为化学能 B. 把化学能转化为光能C. 把热能转化为电能 D. 把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极4、下列能源通过化学反应产生的是（ ）A. 生物能 B. 潮汐能 C. 风能 D.

2、太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（ ）提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将煤气化处理 通入适量空气A. B. C. D. 6、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）A. H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D. 复分解反应7、1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ ,则对于H2(g)+I2 =2HI(g)的反应,错误的是（ ）A. 吸热反应 B. 放热反应C. 化合反应 D. 可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须

3、进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（ ）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料 B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）A. 选用适宜的催化剂 B. 采用高压C. 采用高温 D. 增大反应物浓度 10、某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2 mol· L-1 B. 0.1 mol· L-1 C

4、. 0.04 mol· L-1 D. 0.08 mol· L-1 11、与反应速率无关的是（ ）A. 浓度 B. 密度点燃 C. 催化剂 D. 温度点燃 12、天然气(CH4)、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；、C3H8+5O2 3CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A. 减小空气进入量，增大石油气进入量 B. 增大空气进入量，增大石油气进入量C. 增大空气进入量，减小石油气进入量 D. 减小空气进入量，减小石油气进入量13、下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A. 2H2+O

5、2 = 2H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. Cl+Cl Cl2 D. H2 H+ H14、下列说法正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）点燃高温A. 2H2+O2 = 2H2O B. CaCO3=CaO+CO2 点燃C. CaO+CO2 = CaCO3 D. CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O16、下列说法正确的是（ ）A. 原电池是把电能转化为化学能

6、的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、在ab稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ） A. DCAB B. DABC

7、 C. DBAC D. BADC19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应 B. 纯锌与浓硫酸反应C. 纯锌与稀盐酸反应 D. 粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH) Ag20+Zn+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A Ag B. Zn C. Zn(OH)2 D. Ag20五、计算题：（每题各8分）36、某原电池总反应式为Zn2FeCl3 =ZnCl22FeCl2,如果电解质溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，当

8、溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算：（1）2min末SO3的浓度（2）2min SO2内的平均反应速率一、二选择题：题号123456789101112131415答案CDDACDABADBCDDB题号161718192021222324252627282930答案DBBDBACADBCACDCDADBDAB三、填空题：36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X。n(FeCl3)=0