海淀区高三年级第二学期期中练习

1、海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试2007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，满分300分. 考试时间150分钟。注意事项：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）

2、A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6下列有关实验的叙述正确的是（ ）A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中

3、和8食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如右所示。下列说法不正确的是 （ ）A油酸的分子式为C18H34O2B油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应20070406C1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应950mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是（ ）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.8mol/LD1mol/L10已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正

4、确的是（ ）A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO

5、2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）A相对平均分子质量增大BNO2的转化率提高CNO2的质量分数增大D反应放出的总热量大于原来的2倍25（15分）某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为 （其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图15的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答： （1）M的结构简式为 ；G分子所含官能团的名称是 ； （2）E可以发生的反应有（选填序号） ； 加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应 （3）由B转化成D的化学方

6、程式是 ； （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式 ； （5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是 ； （6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。26（17分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在图16转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。请回答： （1）A的化学式为 ；B分子的电子式为

7、 。 （2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。装入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是 ；写出装置I中发生反应的离子方程式 ；实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为 ；实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号） 之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是 ； （3）气体X能与溶液B反应，生成

8、气体D，写出反应的化学方程式 。27（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。 请回答： （1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ； 工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。 D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ； 在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际

9、，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；A400500 10 MPaB400500 1 MPaC500500 10 MPaD400500 0.1 MPa压强/MPa 转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母） 。A水B0.5mol/L的硫酸C98.3%的硫酸D浓氨水 （2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；500，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学

10、反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。28（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ； （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ； （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；图18（4）在海洋工程上，通常用铝合金（AlZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图18所示： 其中负极发生的电极反应为 ； 在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 。 （5）将11.9g MgAlFe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金

11、质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g 5B 6D 7D 8C 9B10A 11A 12C 25（15分）（1）HOOCCOOH（2分）羧基、羟基（2分）催化剂 （2）（2分） （3）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分）一定条件 OH （4）HOOCCH2CHCOOH HOOCCH=CHCOOH+H2O（3分） （5） CH2Br（2分） （6）2（2分）26（17分） （1）KClO3（2分） （2分） （2）关闭分液

12、漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段水柱，则证明I气密性良好。（或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。）（3分）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）S2+Cl2=S+2 Cl（2分）II III（2分）除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）（2分） （3）Cl2+H2O2 2HCl+O2（2分）27（14分） （1）H2SO4（2分）S(s)+O2(g) SO2（g）；H=297kJ/mol（有“点燃”条件给分）（3分）D（2分）

13、C（2分）催化剂 （2）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O（2分）SO2+2CO S+2CO2（3分）高温28（14分）（1）Mg+2H+ Mg2+H2（2分） （2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe（2分） （3）2H2O+O2+4e 4OH（2分） （4）Al3e Al3+（2分）铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。（3分） （5）27.2（3分）北京市东城区2006-2007学年度综合练习（一）理科综合能力试题5下列关于生活中化学叙述不正确的是 （ ）A废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B用灼烧

14、并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）ApH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3，SO42B由水电离出的c（H+）=1×1013mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、ClDpH=14的溶液：Na+、K+、AlO2、CO327在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据

15、实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是（ ）A图I研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高8阿付加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法正确的是（ ）A0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×

16、1023D标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向稀硝酸中加入铁粉B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2气体D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液10肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A该物质的分子式为C9H16NO3B该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOHD该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应11下列实验方法正确的是（ ）

17、20070331A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2CH2还原CuO实验中，当固体变红后，先停止通H2，再停止加热D测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的警惕，失水后需在空气中冷却，再称量12常温下，将V1 mLc1mol/L的氨水滴加到V2 mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若V1=V2，且溶液的pH7，则一定有c1c2B若c1c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl）C若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）c（Cl）D若混合液的pH=7，则混合液中c1V1c2V225（14分）已知一定条件下，烯

18、烃可发生下列反应： 现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子工为C10H18O3，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中没有支链，也不含CH3。G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。 请回答： （1）B中的官能团名称为 。 （2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为 。 （3）D与F反应生成G的化学方程式为 ；分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有 （写结构式）。 （4）A的结构简式为 ；A的加聚产物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。26（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层

19、电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。 （2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 。 （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应的溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。 （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 。27（16分）某校活动小组用下图所示装置及所

20、给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题： （1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。 （2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是 。 （3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 ；装置C中浓硫酸的作用为 ； 装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。aBaCl2溶液bNaOH溶液cNaHSO3饱和溶液 （4）

21、停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。 （5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示，结果可不化简）。28（14分）铝是一种重要的金属。 （1）铝在元素周期表中的位置是 。 （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 。 （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5：6，则所加Al的质量

22、为 。 （4）以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。5C 6D 7B 8A 9D 10C11A 12D25（14分）CHO+4Cu(OH)2CHOCOOH + 2Cu2O+4H2OCOOH （1）（2）羧基、醛基 （2）（2分） （3）（2分） （各2分） CHCH nCOOH(CH2)6CH2OH （4）（各2分）HOCH3(CH2)6CH COOH；26（16分） （1）（1分）高氯酸 （2）（各

23、2分） ；离子键和非极性共价键 （3）（2分）2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH电解 （4）（各2分）2Cl + 2H2O Cl2+H2+2OH；0.78g；0.02mol （5）（3分）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl。27（16分） （1）（2分）SO2(g) + O2(g) SO3(g)；H = 98.3kJ/mol （2）（2分）给催化剂加热 （3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b （4）（2分）继续通入氧气一段时间 （5）（4分）28（14分） （1）（1分）3周期，A族

24、高温 （2）（2分）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （3）（2分）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2；（3分） 2.16g （4）（3分）加热浓缩，冷却结晶，过滤；（3分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，可抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，故能得到无水AlCl3。 宣武区2006-2007学年度第二学期高三理科综合第一次质量检测试卷 5. 为迎接北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）A. 建

25、立三北防护林，减少沙尘的污染B. 提高汽车尾气的排放标准C. 减少燃煤的使用D. 使用天然气、液化石油气等清洁能源 6. 下列叙述不正确的是（ ）A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B. 在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D. 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 7. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ）A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲

26、为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于 8. 将足量的和一定量的混合气体通入溶液中，产生的沉淀（ ）A. 不可能是B. 一定是C. 一定是D. 是 9. 莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，在1L0.1mol·L1的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ）A. B. C. D. 10. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶液体积相等C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D. 在混合后的中性溶液中， 1

27、1. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 1L 的醋酸中有B. 1mol葡萄糖分子中含有C. 电解1L饱和食盐水，当pH=10时，反应中有个电子转移D. 一定条件下将2mol 和1mol 混合充分反应，有个电子转移 12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化

28、物是分子晶体其中正确的是（ ）A. B. C. D. 25. （15分）随着人民生活水平的提高，食品安全问题倍受社会关注。苯甲酸（）是一种比较安全的食品防腐剂。（1）苯甲酸的结构简式为：_（2）由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液pH>7，原因是（用化学方程式表示）_（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是_（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：A能与新制的浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；1mol A最多能与1mol NaOH反应；A分子的苯环上有两

29、个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。A的结构简式是：_（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。该反应的类型是_香豆素的结构简式为：_ 26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是X_、Y_、Z_、W_用电子式表示W2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与W2Z2反应的化

30、学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式_（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为_ 27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_（3）将F和J通入

31、A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m克检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_ 28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： ；回答下列问题：（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是_（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨

32、液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制回答下列问题：实验时，A装置中盛放的试剂是_；装置B中反应的化学方程式为_；C装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_；若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。 5. C 6. D7. A8. C9. D10. D 11. B12. B25. （15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（3分）（6）酯化反应（1分）；（2分） 26. （13分）（1）H、C、O、Na（

33、4分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 27. （14分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取少量洗涤液，加入溶液（或）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（3分）（3分） 28. （18分）（1）138.6kJ（2分）（2）B、C、D（3分）（3）（2分）（3分）；吸收；安全瓶的作用（4分）；浓（4分）崇文区20062007学年度第二学期高三统一练习（一）51919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下： + +下列叙述正确的是 原子核内有9个质子 原子核内有1个中子O2和O3互为同位素 通常情况

34、下，He等稀有气体化学性质都很稳定6以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是AC CO CO2 Na2CO3BFe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3CNa Na2O2 Na2CO3 NaOHDN2 NO NO2 HNO37利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和浓盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石与水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D8将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混

35、合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：108B16：137C8：1D108：35.59有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A甲分子中碳的质量分数为 40%B乙比甲的沸点高C乙和甲的最简式不相同D甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基10下列叙述中不正确的是 A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH) > c(H) B在0.1 molL Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(H2CO

36、3)+c(CO32)+c(HCO3)C在0.1 molL NH4Cl溶液中：c(H) + c(NH4)=c(Cl-)+c(OH)D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H<0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A点c处反应达到平衡B点a的正反应速率比点b的大C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n

37、（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小12现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3 D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大25（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分