人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应教案

1、第二章 化学物质及其变化2.2离子反应（一）问题用电安全规范中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。-5 -查到资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分（主要成分是 NaCl）,这样湿手就成了导电体,此时去摸开关是十分危险的。NaCl固体溶于水到底发生了什么变化呢?一组导电性实验验象论实现结:NaCl固体导电性实匿小灯泡不亮NhCI固体不导电实验2:蒸储水导电性实验 现象：小灯泡不亮 结论：蒸馀水不导电险象论实现结3: NnCl溶液导电性实验二小灯泡亮:Nii。溶液导电NaCl固体不等电水在NaCl溶解过程中的起什么作用电离的文字、图像表述氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子(N

2、a+)和氯离子(Cl -)脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,NaCl发生了电离NhCI加入水中水分子与NnCI晶体作用NhCI溶解并电离【例1】描述NaOHO(、H2SQ溶液和BaCl2溶液的微粒成分。【例2】这里有两瓶标签污损的 Ca(OH)2溶液、NaOH§液。如何鉴别？请给出两种方法。电离的符号表述电离方程式NaCl = Na+ + Cl 凡 50= 2H+5OJ NaOH = HCI =HNO$=KOH =Ba()H)2 =K>S()4 NH4C1 =书写电离方程式要注意：1 .离子符号的书写2 .符合客观事实电离方程式书写酸H2

3、SO4 = 2H+ SO/HC1 = H+C1HNOj= H'+NOj'酸：屯禹时生成的阳离子全部 是H+的化合物破N 猛 OH = Na+OilKOH = K+OHBa(OH)i= B；r+2OH碱：电离时生成的阴离子全部 是OH的化合物盐：金属离子(或NHJ)和酸根离子组成的化合物Nad = Na+ + ClK2SO4= 2K+SO4rNH4C1 = NHf+Cl电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。导电的物质化合物导电的条件水溶液或熔融状态 非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物曲解质 强酸强碱就高一必修1应掌握的电解质及非电解质o1次电解质、弱电解

4、质 L 相关知识为理科生高 、二选修1内容，高一 Jr 不作要求，非电解屋【例3】下列物质能导电的是 属于电解质的是HCl气体、NaCl固体、CO、Fe、NH3、KOH容液、金刚石、石墨、蔗糖、乙醇、硫、铝。【例4】下列叙述正确的是（）A.在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质【例5】卜列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电

5、解质E. BaSO的水溶液不导电，所以 BaSO是非电解质小结电解质溶液导电的原因：存在 。电解质、非电解质都是 。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO、SQ、CO、NH, 它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的 部分是 的，所以它们是强电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。课后作业1 .下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质又不是非电解 质的是。A.汞B .氯气C. CaO D. SO E . BaSO F .盐酸 G.氯化钠H .乙醇I .蔗糖J .氢 氧化钢2 .写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaOH ; NaHSQ ;NaHCO ;参考答案1. AF; CEGJ DHI解析：能导电：易错选如 NaCl ，是因为概念没有深入理解电解质导电是有条件的：水溶液或熔融态。故NaCl 固体不能导电，溶于水或熔融态下才可以。非电解质：易错选 Hg,电解质和非电解质均是对化合物的分类，Hg为单质，既不是电解质也不是非电解质。2. NaOH= Na+ + OHNaHSO= Na+ + H+ + SO2-（硫酸为二元强酸，中学认为其分子中两个H均完全电离出来）NaHCO= Na