第二节定量认识化学变化

1、第二节 定量认识化学变化（一）【我思我学】一、试一试某同学做了一个如下图所示的实验：取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量，然后点燃蜡烛，请你分析以下问题：（1）蜡烛燃烧是 （填“物理”、“化学”）变化，参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。（2）请你预测天平将发生怎样的变化？试解释是什么原因导致这样的变化？你的预测： 你的解释： （3）通过以上分析，你获得的启示是： 二、想一想1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验：他将某种金属放在一个敞口的容器中加热，结果发现反应后容器中物质的质量增加了，请你简要分析一下原因是什么？【同步导学】一、评价要点理解：质

2、量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。二、归纳整理1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）“参加”两字，不能把“参加化学反应的各物质”简单地说成反应物。（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。2、质量守恒定律的实质 从微观角度看，化学变化的过程实质上是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化

3、，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。3、运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。（4）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。4、质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：（1）“六个一定不变”：元素种类；元素质量；参加化学反应的各物质与反应后生成的

4、各物质的质量总和；原子种类；原子数目；原子质量。（2）“两个一定改变”：物质种类；分子种类（由分子构成的物质）（3）“两个可能改变”：分子总数（由分子构成的物质）；气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。【随堂检学】一、我来选择（每小题只有一个正确答案）1下列对质量守恒定律的理解中正确的是 （ ） A参加反应前后各物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等2在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （ ） A分子的种类 B分子的数目 C物质的种类 D原子的数目3

5、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 （ ） 反应物的总质量等于生成物的总质量；铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量；碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了；ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于(a+b)g A B C D4某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是 （ ） AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H5在化学反应M+NP+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（ ） A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D无法确定6下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ） A铁钉生锈后质量

6、增加 B煤燃烧后质量减轻 C双氧水分解后质量减少 D10g的冰融化后变为10g的水7镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 （ ）A B C D8某同学点燃酒精灯，并在其上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有无色液滴生成，把烧杯迅速倒过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，根据以上实验事实，以下推断合理的是 （ ） A酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素 B酒精中只含有碳、氢元素C酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氢元素二、我来填空光9用“原子种类”、“原子数目”、“分子种类”、“分子数目”填空：在化

7、学反应前后，一定改变的是 ；一定不改变的是 ；可能改变的是 。10植物进行光合作用的反应可表示为：水+二氧化碳 有机物+氧气，试由此推断有机物中一定含有 元素；可能含有 元素。如果参加反应的水中氧元素的质量与二氧化碳中的氧元素的质量之和大于生成的氧气的质量，则有机物中： （填“一定”、“不一定”、“一定不”）含氧元素。11将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：ABCD反应前/g4161114反应后/gX20089则：（1）该反应的反应物是 ，生成物是 ；（2）表中“X”值为 ；（3）该反应属于 反应（填“化合”、“分解”）。三、我来分析12镁条在

8、空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。13高锰酸钾受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。【活用所学】 一、我来选择（每小题只有1个正确答案）1已知氯酸钾（化学式为KClO3）在MnO2催化作用下，能受热分解生成氧气和氯化钾。现有3.0gKClO3和MnO2的混合物，加热后得到2.04g固体，则生成氧气的质量为（ ）A0.96g B1.51g C0.55g D1.11g2铜绿受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳，则铜绿中含有的元素有（ ）A氢元素和铜元素 B氧元素、铜元素 C氢元素、铜元素、碳元素、氧元素 D不能确定3已知；氢气+氧化铜铜+水，在该反应中，若固体的质

9、量减轻了1.6g，则生成的水的质量和参加反应的氢气的质量分别为（ ）A8g、2g B1.6g、0.2g C1.8g、0.2g D1g、0.6g4将A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，经测定A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D，则在该反应中，A与B质量比是（ ）A5:1 B1:5 C1:4 D4:1二、我来探究5如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：（1）白磷燃烧时，观察到的现象是 。（2）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是 （3）若上述的橡

10、皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 处（填“a”或“b”或“c”）。 （4）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因。你能改进实验装置避免这种现象吗？6现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应，反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是 ，天平不能平衡的是 ，不平衡的原因是 。（已知：锌+硫酸硫酸锌+氢气）第二节 定量认识化学变化（二）【我思我学】一、议一议实验室制取二氧化碳的化学反应原理有多种表示方法。

11、你认为下列哪种能简便地记录和描述这一反应？这种表示方法有哪些优点？1碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；2碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳；3CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2。二、想一想有人根据氢气在氧气中燃烧的化学反应，画了右面的卡通图，请你分析天平为什么不平衡？你有什么方法使它们平衡？【同步导学】一、评价要点1了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒定律推算未知物化学式的方法。2学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。二、归纳整理1化学方程式的意义：化学方程式的意义点燃例：2H2+O22H2O表示反应物、反应条件、生成物表示氢气和氧气在点燃时生成水表示各

12、物质之间的质量比（或分子数比）表示参加反应的H2、O2与生成H2O的的质量比为：2×1×2:16×2:2×（1×2+16）=1:8:9（或分子数比为2:1:2）2化学方程式的写法：（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；符合质量守恒定律。（2）书写化学方程式的一般步骤：“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件点燃、加热（常用“”表示）、光照、通电、高温，并注明必要的“”或“”符号。3配平化学方程式的常

13、用方法：（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。4化学方程式在一定条件下有“加和性”：即将几个相关联的化学方程式全并为一。如：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 H2CO3H2O+CO2，将和合并得总的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2。【随堂检学】一、 我来选择（每小题只有一个正确答案）1下列化学方程式书写正确的是 （ ）点燃AH2+O2H2O BMg+O2MgO2 MnO2点燃C3Fe+2O2Fe3O4 DH2O2H2O+O22在反应3Fe2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）A321 B5616

14、232 C5632232 D168642323在反应Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化学式是 （ ）AN2O5 BN2 CNO DNO2点燃4在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）A2m=a B3n=2a C3n=a D2b=2m+n5下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 （ ）A. 143 B. l32 C. 3l2 D. 313二、我来填空6 叫化学方程式，书写时必须遵循二个原则：（1） ，（2） 。通电

15、1、在化学方程式2H2O=2H2+O2中，能表示：（1）反应条件是 ；参加反应的物质是 ，生成物是 ；（2）反应物和生成物的质量比为 ；（3）该化学方程式可读作（至少写两种） ； ； 。7有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用编号回答：点燃点燃C+O2=CO2；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；S+O2=SO2通电点燃点燃P2+O5=P2O5；HgO=Hg+O2；H2+O2=H2O2（1）化学式书写有错误的是 ；（2）未注明或注错反应条件的有 ；（3）没有配平的有 ；（4）“”或“”符号使用不当的有 。8用化学方程式表示下列反应：（1）用过氧化氢制氧气 ；（2）铁在氧气中燃烧 ；（3

16、）碳在氧气中不充分燃烧 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。9配平下列化学方程式点燃（1） P+ O2 P2O5高温（2） CO+ Fe2O3 Fe+ CO2点燃（3） CH4+ O2 CO2+ H2O高温高压催化剂（4） N2+ H2 NH310“非典"肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。它无色，有辛辣味，具有强氧化性，加热即分解放出氧气，并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式 。【活用所学】一、 我来选择（每小题只有一个正确答案）1用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X3O23CO23H2O。由此，下列说法正确的是 ( ) AX

17、由碳、氢、氧三种元素组成 BX的相对分子质量为56 CX中碳的质量分数为75 D反应中，X与O2的质量比为30322由A、B、C、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应，其中属于化合反应的是 ( )2B2C2B2C2 A2BDAD2B2 3A2C2A3C4 A(CB)22BDAD22B2CA B C D3有A物质36g，在一定条件下完全分解生成4g B气体和气体C，这些C气体在一定条件下与一定量的D恰好完全化合，生成44g E，则参加反应的D的质量为 （ ）A.12g B.10g C.16g D.21g二、我来填空4灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气

18、体 ；5绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气 。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为： 。7黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定 比例混合而成，点燃时发生爆炸，生成三种物质：硫化钾（K2S）、一种能使石灰水变浑浊的气体、还有一种是空气中含量最多的气体。试写出黑火药爆炸的化学方程式： 。8下图中，表示氧原子，表示氢原子。根据此图，试回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式 (2)在反应中没有发生变化的粒子是

19、 (3)试说出其中一种物质的组成 第二节 定量认识化学变化（三）【我思我学】一、议一议化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？（1） ；（2） ；（3） 。（可不填满，也可添加）二、算一算根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。【同步导学】一、评价要点1掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。2理解：化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在

20、本质上是相同的。3掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。二、归纳整理1根据化学方程式计算的一般方法是：化学方程式表明了化学反应中各反应物和生成物之间的质量比，所以掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否

21、符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比（这是正确解题的关键）。（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式（这是解题规范的必需）。2根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设出未知量；（2）正确书写化学方程式；（3）找出已知量和待求量之间的质量关系；（4）列出比例式；（5）计算未知量；（6）简要答题。即：一设二解最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。3根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的量，如果是不纯物，则需要转换

22、。纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的量，需要考虑过量问题。（4）注意已知（待求）量的单位。所设未知量×本身就带单位，整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位且不必加括号。【随堂检学】一、我来选择（每小题

23、只有一个正确答案）1能根据化学方程式计算是因为 （ ）A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式反映了质量守恒定律C化学方程式表示了反应物和生成物各是什么D化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比2点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ）A2g B8g C9g D18g3相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）A硫 B碳 C磷 D铁4相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氧气的质量是 （ ）A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无

24、法比较5加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO46碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为 （ ）A11 B12 C38 D3117下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水8某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得

25、到7gD，参加反应A的质量应为 （ ）A20g B15g C12g D6g9.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ） A镁2g 、氧气3g B镁3g 、氧气2g C镁1g 、氧气4g D镁4g 、氧气1g10两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为 （ ） A11 B12 C38 D34二我来计算11实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）1231.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.【活用所学】一、我来选择（每小题只有一个或二个正确答案）点燃点燃1镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO, 已知24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ）A大于40g B小于40g C等于40g D无法确定2下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH3一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃