39-硫、硫化氢、二氧化硫.中职课件电子教案

1、1 1、比较从氟到碘元素的活泼性？、比较从氟到碘元素的活泼性？2 2、说说如何用一种化学方法鉴别卤离子？、说说如何用一种化学方法鉴别卤离子？ 硫及其化合物硫及其化合物氧族元素包括氧族元素包括 ：氧氧( 8O )、硫、硫( 16 S )、硒、硒( Se )、碲、碲( Te )、钋、钋( Po )相同点：相同点：不同点：不同点：最外层电子数都为最外层电子数都为6 6个个核电荷数依次递增，电子层数核电荷数依次递增，电子层数依次递增，原子半径依次递增，依次递增，原子半径依次递增，非金属性依次递减。非金属性依次递减。各元素单质的物理性质是如何变化的呢各元素单质的物理性质是如何变化的呢? ?单质单质O2S

2、SeTe状态状态颜色颜色溶解性溶解性导电性导电性熔沸点熔沸点 密度密度 逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 增增 大大气态气态固态固态固态固态固态固态O2无无淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶难溶不导电不导电不导电不导电半导体半导体导体导体一、硫一、硫火山喷口附近火山喷口附近地壳岩层里地壳岩层里1 1、硫的存在、硫的存在硫硫2 2、硫的同素异形体、硫的同素异形体 硫硫淡黄色淡黄色晶体，俗称晶体，俗称硫磺硫磺；硬而脆，；硬而脆，不不溶于溶于水水，微微溶于溶于酒精酒精，易易溶于溶于二硫化碳二硫化碳(CS2)，熔沸点低。，熔沸点低。3 3、物理性质、物理性质根据硫的物理性质，

3、可用何种方法除去沾在试管根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试管上的硫？上的硫？ 除去硫的方法：除去硫的方法：用用CSCS2 2洗涤；用加热升华法。洗涤；用加热升华法。 硫硫S-2S0S+4S+6 硫元素在化学反应中能获得硫元素在化学反应中能获得2 2个电子，具有个电子，具有较较弱的氧化性弱的氧化性；又能形成共用电子对，显；又能形成共用电子对，显+4+4、+6+6价，具有价，具有较弱的还原性较弱的还原性。4 4、硫的化学性质、硫的化学性质硫硫（1 1）能跟大多数金属反应）能跟大多数金属反应（2 2）跟非金属反应）跟非金属反应氧氧化化性性还原性还原性氧化性氧化性2Na+S Na2S (爆炸爆炸

4、)2Cu+S Cu2S (黑色黑色) Fe +S FeS (黑色黑色)Hg+S HgS (除去有毒的汞除去有毒的汞)2Ag+S Ag2S (黑色黑色) S + O2 SO2 点燃点燃H2+ S H2S硫硫（视频演示）（视频演示）.04-03.04-03-04-04视频资料视频资料 硫在氧气中硫在氧气中燃烧燃烧.flv.flv钠和硫的反应.04-03-04视频资料钠和硫粉反应.flvFe与与S反应应硫硫 基于硫的这些性质，它在实际生活中有很多应用，如工基于硫的这些性质，它在实际生活中有很多应用，如工业上一些生产硫酸的工厂利用燃硫法来制取业上一些生产硫酸的工厂利用燃硫法来制取SOSO2 2。 利用

5、利用S S和和AgAg的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力摩擦，如用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力摩擦，如被摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。被摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。 生活中我们如何来鉴别银器的真假？生活中我们如何来鉴别银器的真假？硫硫 生活中如果一不小心将温度计打破了，那么我们生活中如果一不小心将温度计打破了，那么我们如何来处理散落的汞滴？如何来处理散落的汞滴？ S S和和HgHg反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，可以消除温

6、度计、气压计等被打破后汞汞，利用此反应，可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害，若不慎将汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并的毒害，若不慎将汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中尽量将汞收集，残留部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒毒 硫硫5 5、硫的用途、硫的用途火柴头：氧化剂火柴头：氧化剂（KClOKClO3 3、MnOMnO2 2）和易）和易燃物燃物S S 天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献人类社会的进步作出了巨大的贡献. . 硫的用途硫的用途2KNO2KNO3 3S S3

7、C K3C K2 2S SN N2 23CO3CO2 2二、硫化氢二、硫化氢1 1、制备（实验室）、制备（实验室） 反应原理：反应原理：FeS+2HCl=FeClFeS+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2SS 药品：固体药品：固体FeSFeS，稀盐酸或者稀硫酸，稀盐酸或者稀硫酸 装置：启普发生器装置：启普发生器 除杂：饱和除杂：饱和NaHSNaHS溶液溶液 干燥：无水干燥：无水CaClCaCl2 2 收集：向上排空气法收集：向上排空气法检验：湿润的醋酸铅试纸检验：湿润的醋酸铅试纸尾气吸收：尾气吸收： NaOHNaOH、醋酸铅或者硫酸铜、醋酸铅或者硫酸铜硫化氢硫化氢 无色有臭鸡蛋气味的气体，

8、密度比空气无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有剧毒，可溶于水。它的水溶液叫氢略大，有剧毒，可溶于水。它的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。 液化石油气中常添加入一些液化石油气中常添加入一些H H2 2S S气体，其目的是什么？气体，其目的是什么？H H2 2S S有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。有臭鸡蛋气味，若煤气泄漏则知道。2 2、物理性质：、物理性质：硫化氢硫化氢（1 1）可燃性：）可燃性：2H2S + O2 2S + 2H2O （不完全燃烧）（不完全燃烧）点燃点燃2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O （完全燃烧）（完全燃烧）点燃点燃

9、3 3、化学性质：、化学性质：淡蓝色火焰（2 2）还原性：）还原性： 2 H2S + SO2 3S + 2H2O 硫化氢硫化氢SO2+2H2S 3S+2H2O硫化氢硫化氢1 1、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质 通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点性气味的气体（熔点76 76 ）；易液化）；易液化（沸点（沸点10 10 ）；比空气重、有毒；易溶）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压于水（常温常压1 1体积水能溶解体积水能溶解4040体积二氧体积二氧化硫）。化硫）。三、二氧化硫三、二氧化硫二氧化硫二氧化硫2 2、SOSO2 2的制备（实验室

10、）的制备（实验室）碱还氧氧漂浓浓H2SO4Na2SO3澄清石灰水澄清石灰水溴水溴水Na2S溶液溶液品红溶液品红溶液NaOH溶液溶液二氧化硫二氧化硫3 3、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质SO2 + H2O H2SO3水溶液呈酸性水溶液呈酸性亚硫酸（二元弱酸）亚硫酸（二元弱酸）亚硫酐4、二氧化硫的用途、二氧化硫的用途 工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌消毒）、用作工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌（杀菌消毒）、用作食物和干果的防腐剂食物和干果的防腐剂二氧化硫二氧化硫二氧化硫二氧化硫5 5、酸雨、酸雨(1)(1)定义：定义：PHPH小于小于5.655.65的酸性降水。的酸性降水。 (2)(2)形成原因：形成原因：请简述酸雨形成的原因？请简述酸雨形成的原因？ 德国德国 一座雕像，比较一座雕像，比较19081908年年( (左左) )与与19691969年年( (右右) )所照的相片，可以清楚地显所照的相片，可以清楚地显示酸雨对大理石所造成的腐蚀作用。示酸雨对大理石所造成的腐蚀作用。二氧化硫二氧化硫(3)