2021年高考化学一轮复习课时作业4离子反应

1、课时作业 4 离子反应 时间： 45 分钟 一、选择题 1下列叙述正确的是 ( B ) 硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 SO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质 铁导电，所以铁是电解质 H2不导电，所以 H2是非电解质 A . B . C . D . 2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( D ) A .向 NH4AI(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(0H)2溶液：2Ba2+ + 40H -+ 2SO4- + AI3+=2BaSO4 J+ 2H2O + AIO 2 B. 向 NaHS04溶液中滴加 Ba

2、(OH) 2溶液至 S02-完全沉淀：2H + + SO4- + Ba2+ + 2OH -=BaSO4 J+ 2H2O C. 向 0.1 mol L71、pH = 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA +OH=A2+ H2O D. 向1 L 1 mol L1的FeBr2溶液中通等物质的量的 CI2: 2Cb + 2Fe2 + 2Br =4CI + 2Fe3 + Br 2 解析：向 NH4AI(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(OH) 2溶液时发生反应 的离子方程式为 NH+ + AI3 + + 2SO4- + 2Ba2 + + 5OH - =2BaSO4； + NH3H2O + A

3、IO- + 2H2O,A 项错误；向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液至 SO4-完全沉淀时，二者的物质的量之比为 1 ： 1,此时生成物除 BaSO4外，还有 NaOH 和水，离子方程式为 H + + SO2- + Ba2 + + OH - =BaSO4 J + H2O, B 项错误；0.1 moI L-1 pH = 1 的 NaHA 溶液为 强酸的酸式盐溶液，加入 NaOH 溶液后，反应的离子方程式为 H十+ OH - =H2O, C 项错误；向 FeBr2溶液中通等物质的量的 CD 时，由 于 Fe2 +的还原性强于Br-，Cb 先与 Fe2+反应，再与 Br -反应，由

4、得 失电子相等可知，Fe2+全部被氧化， Br-有一半被氧化， 反应的离子方 程式为 2C12 + 2Fe2 + 2Br- =4Cl- + 2Fe3 + Br2, D 项正确。 3. 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 (B ) A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H + =2Fe3 + + Fe2+ + 4 出 0 B .用肥皂(主要成分 Ci7H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO- + Ca2 + =(Ci7H35COO) 2Ca J C. 常温下，在TW = 0.1 mol L-1 的溶液中：Na+、K +、AIO2、 C H HCO 3

5、能大量共存 D. 在 NaCIO 溶液中：SO2-、OH-、Cl-、K +能大量共存 解析：将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成 Feb、I2和 H2O，反应的化 学方程式为 Fe3O4 + 8HI=3FeI 2 + I2+ 4 出 0，离子方程式为 FuO4 + 8H + 2I - =3Fe2 + + 丨2+ 4H2O, A 项错误；C17H35COO -与硬水中的 Ca2 +形成难溶于水的(C17H35COO)2Ca, B 项正确，AIO-与 HCO-能 反应生成 Al(OH) 3和CO2-,不能大量共存，常温下，出匚=0.1 mol L c H + -1的溶液呈碱性，HCO-在碱性溶液中不能大量存

6、在，C 项错误；NaClO 具有强氧化性， SO3-具有还原性， 在 NaClO 溶液中 SOs-不能大量存 在， D 项错误。 4. (2019 山西五校联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的 是(D ) A .向 Ca(HCO 3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ + 2OH - + 2HCO 3 =CaCO3 J+ CO2- + 2 出 0 B .室温下测得 NH4HSO4溶液的 pH7，主要是因为存在反应： NH4 + 2H2O NH3 H2O + 出 0 + C.用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr 207 - + 14H + + 3C2O2-=2Cr3+ + 6CO2 f+

7、7H2O D .向 AgCI 沉淀中加入过量的氨水使 AgCI 溶解：AgCI + 2NH3 H20=Ag(NH 3)2+ + C+ 2 出 0 解析：少量 NaOH 与 Ca(HCO 3)2溶液反应：Ca2 + + HCO扌+ 0H -=CaC03 J+ H2O, A 项错误；NH4HSO4溶液的 pH NO3、 D .中性溶液中：CO3_、Na+ SO2_、AIO2 解析：由 c(H + )= 1x 10-14 moI L -1可知溶液呈碱性，A 项离子可 大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是 H2CO3HCIOHCO -, 因此 HCIO + CO3- =CIO - + HCO -

8、, B 项不能大量共存；能与 AI 反 应生成 H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液， 当溶液呈强 酸性时 NO-具有氧化性，不能产生 H2,且 H +、NO-和 I -会发生氧化 还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH +不能大量存在，C 项不能大量 共存；CO3-、AIO-只能大量存在于碱性溶液中，D 项不能共存。 11. (2019 广东惠州调研)某溶液可能含有 Cl-、SO4-、CO2-、 NH4、 Fe3 +、Fe2+、Al3+ffi Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计 并完成了如下实验： 红褐色沉淀过蠶叭k6 g岡休 0.02 mol 气悴 加热 焰色反吒观累対黄色

9、火掐 由此可知(B ) A .原溶液中 c(Fe3+) = 0.2 mol L B .溶液中至少有 4 种离子存在，其中 C一定存在，且 c(C)0.2 mol L 1 C. SO4_、NH4、Na+定存在，CO3_、Al3+ 一定不存在 D .要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为取少量原溶液于试 管中， 加入足量酸性高锰酸钾溶液， 若溶液紫红色褪去， 则证明原溶 液中有 Fe2 解析：加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH才，而且为 0.02 mol。同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+,但由于 Fe2+极易被氧化为 Fe3十，所以这里不能排除原溶液

10、中没有 Fe2+存在， 又由于 Fe3+(或 Fe2+)不能与 CO2-共存，所以原溶液中不存在 CO3-, 且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g 固体(Fe2O3)可知铁原子为 0.02 mol。 滤液焰色反应呈黄色， 说明有 Na+,但不能说明原溶液中一定有 Na+, 因为在加入过量 NaOH 溶液时，引入了 Na+。根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO4 -,且为 0.02 mol。根据电荷守恒可知一定有 Cl-, 且至少有 0.02 mol，因为如果原溶液中有 Na十，则 Cl-物质的量大于 0.02 mol,即 c(Cl -)0.2 mol L-1。由此可知，原溶液中

11、NH 才、SO4-、 Cl -一定存在，Fe3 +或 Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存 在；CO3-、Al3 +定不存在。 二、非选择题 12. 某待测溶液(阳离子为 Na中可能含有 SO 右、SO2-、NO3、 Cl 、 Br 、 CO32 、 HCO3、 S2 中的一种或多种， 进行如图所示的实验， 每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：滤液一 通入足屋CQ - 无现象 - 汞忑 - 血66 g周体 O (2) _ 沉淀 B 的化学式为 ;生成沉淀 B 的离子方程式为 O (3) 根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 在的离子还有 _ 解析：由气体 D 的性质知溶液中含

12、CO2-;由白色沉淀 B 知溶液 中含有HCO-,则白色沉淀 B 为 BaCO3,生成 BaCOs的离子方程式 为：Ba2十+ 2HCO- + 2OH- =BaCOs； + CO3- + 2H2O;白色沉淀 D 为 BaSO4,由于是加入了硝酸，故待测液中 SO4-和 SO3-至少有一种; 由溶液 B中通入 Cl2得无色溶液知，待测液无 S2-、Br-;由于开始加 入了 BaCl2溶液，故根据加 AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确 定待测液中是否含有 CI-。 答案：(i)so4-和SO2 中至少含有一种离子 (2) BaCO 3 2HCO 3- + Ba2 + + 2OH - =BaC

13、O3 J + CO3- + 2H2O 待测液 (1)待 测液中是否含有 SO 2、 SO 3： _ 肯定存 BaCl3 溶液 (3) Br-、S2- C02-、 HCO-O 13. 在 Na*浓度为 0.5 mol LT1的某澄清溶液中，还可能含有下表 中的若干种离子。 阴离子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2+ 阴离子 NO3 co2- Sio3- SO4- 现取该溶液 100 mL 进行如下实验（气体体积均在标准状况下测 定） 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况 下 0.56 L 气体 II 将I的反应混合液过滤，对沉 淀洗涤、灼烧至恒重，称量

14、所 得固体质量 固体质量为 2.4 g 皿 向I的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的离子是 O 实验I中生成沉淀的离子方程式为 通过实验I、皿和必要计算，填写下表中阴离子的浓度 （能 计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填 “0”不能确定是否存 在的离子填“？” ）。 阴离子 NO3 CO3 - SiO3- SO4- c/(mol 1) （4）判断 K*是否存在 _ （填“存在”或“不存在”），若存在 求其最小浓度 _ mol-L 1 ,若不存在说明理由： 解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量 共存。由实验I、H可知

15、，加入稀盐酸产生气体，必有 CO2-,其浓度 为 0.56 L 2Z4 Lmo4-1P.1 L = 0.25 mol L-1,贝卩溶液中一定无 Ag+、 Mg2+、Ba2 +;且能生成白色沉淀，因此有 SiO3-,发生的反应为 SiO3- + 2H + =H2SiOs； , H2SiOs=SiO2 + 出 0 故 SiO3-的浓度为 2.4 g 七 0 g mol-10.1 L = 0.4 mol L-1;由实验 皿可知溶液中不含 SO4-; 根据电荷守恒知 2C(CO3-) + 2c(SiO3-) = 2X 0.25 mol L -1 + 2X 0.4 mol L -1= 1.3 mol L

16、 -1，故含 K + ,其最小浓度为 1.3 mol L -1 0.5 mol L-1= 0.8 mol L -1。 答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2) SiO2 -+ 2H + =H2SiO3j (3) 如表 阴离子 NO- CO2 - SiO2- SO2- c/(mol L -1) ? 0.25 0.4 0 存在 0.8 14. (2019 湖北天门模拟)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地 区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种： NH4、Ba2+、Fe2+、Cl-、 NO3、CO3-、SOF。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后 得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试样溶

17、液 酸 虽盐验 过绘 L 气体C 足董 Ba(OH)2(aq)tA 厂气体溶液沉淀G -沉淀E 试回答下列问题: (1) 实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且 溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 _ ，一定 不含 _ (填离子符号 )。 (2) 实 验 中 发 生 的 离 子 方 程 式 为 O (3) 实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离 子 方 程 式 为 _ 一 段 时 间 后 又 有 沉 淀 出 现 ， 这 时 的 离 子 方 程 式 为 气体 F 的成分为 _ 填化学式)。 (5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 S04-,有

18、其他同 学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 SO 42 ， 试 写 出 实 验 可 行 的 操 作 方 法 及 现 象 解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变， 则原溶 液中一定不含有 CO3 -, 一定含有 Cl -,气体 A 为 NO,故原溶液中一 定含有 Cl-、Fe2十、NO-, 一定不含有 CO2-。(2)实验中发生反应 的离子方程式为 3Fe2十+ 4H十+ NO- =3Fe3十+ NO f+ 2H2O。(3)实 验加入足量稀盐酸，溶液 B 中含有过量的 H + ,则加入 NaHCO3溶 液后发生反应的离子方程式为 H + + HCO- =CO2 f+ H2O。溶液 B 中还含有 Fe3 + , H +反应完后，Fe3 +与 HCO：r发 生相互促进的水解反 应，离子方程式为 Fe3十+ 3HCOa- =3CO2 f+ Fe(OH) 3 J。溶液 D 中加入足量 Ba(OH) 2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为 NH3。 (5)由于实验 中 NaHCO3 过量，故沉淀 G 中一定含有 BaC