山东临沂市2015届高三5月模拟考试(二)理科综合化学试题

1、山东临沂市2015届高三5月模拟考试（二）理科综合化学试题7化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应BNOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应8短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断错误的是（ ）A最简单气态氢化物的稳定性：X>YB单核阴离子半径：Z>WC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DW元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒9下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （

2、 ）A0.1 mol·L-1NH4A溶液显中性，说明HA为弱电解质B1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NACNa、Al、Fe三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-10某有机物的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（ ）A分子式为C12H14O3B分子中含有三种含氧官能团C能够发生加成反应和取代反应D可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色11用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图l装置可收集NO气体B图2装置

3、可吸收多余氨气且能防止倒吸C图3装置可实现反应：D图4装置可证明非金属性：S>C>Si12亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，且具有较强还原性。下列说法正确的是（ ）ANaHPO3溶液显碱性，说明的电离程度大于水解程度B25时，将0.1 mol·L-1的亚磷酸溶液加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积不变C利用H3PO3进行化学镀银，当参加反应的时，氧化产物为H3PO4DNaH2PO3溶液显酸性，其溶液中存在的粒子浓度关系：13一定温度下，向20 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)H，经过一段时间后达到平衡，反应过

4、程中测定的部分数据如下图。下列说法正确的是（ ）A反应在50s250s内的平均速率mol·L-1·s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl5)=0.38mol·L-1，则反应的AH<0C保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小D相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，01 mol<n(PCl3)<0.2 mol29(17分)工业上合成尿素的反应：(1)已知合成尿素的反应分两步进行：其能量变化曲线如右图所示，则H、H1和H2由大到小的顺序为_。(2)在一个真空恒容密闭容器中充

5、入CO2和NH3发生反应(I)合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图所示。A点的正反应速率_B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)；CO2的平衡转化率为_。(3)将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度(T1和T2)下，该反应达平衡状态时部分数据见下表。T1_ T2 (填“>”、“<”或“=”)。下列能说明该分解反应达到平衡状态的是_(填代号)。ab密闭容器内物质的总质量不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变(4)氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件

6、下水解更彻底。25时，向1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=_；NH4+水解平衡常数值为_。30.(18分)大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。I铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。(1)放电时，铅蓄电池的负极反应式为_。(2)锂硫电池工作时，电子经外电路流向_(填“正极”或“负极”)。(3)当消耗相同质量

7、的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。II由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：(1)油画所用的白色颜料PbSO4置于空气中，遇H2S气体变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，用H2O2清洗，可使油画“复原”。H2O2的作用是_。已知硫化铅溶于水时存在溶解平衡：PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，试分析PbS(s)能溶于稀HNO3的原因_。(2)滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_(填化学式)，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是_。(3)PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，写出该反应的离子方程式_。以石墨为电极，电解Pb

8、(NO3)2溶液也可以制得PbO2，则阳极的电极反应式为_；电解时为提高Pb元素的利用率，常在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2，理由是_。31(18分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。(1)仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。(2)仪器b的名称为_。(3)装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5

9、.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_(只答一条即可)。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_。(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。_(简要描述实验步骤、现象和结论)。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。(6)长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_。【选做部分】32(12分)【化学化学与技术】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】科学家在研究金属矿物质组分的过程

10、中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。(1)鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_。(2)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因_。(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_，键和键数目之比为_；类卤素(SCN) 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_。(4)立方FeO晶体的结构如图-1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_(用含a、b的式子表示)。人工制备的FeO晶体常存在缺陷(如图2)，已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为_。34(12分)【化学有机化学基础】某有机高分子合成材料K的合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)所示。请回答下列问题：(1)A是相对分子质量为92的芳香烃，则A的分子式