2017届高三高考全真模拟化学试卷(一)(共12页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省南通市2017年高考化学全真模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 -56一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（ ）A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B明矾可用于净水，也可用于淡化海水C水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（ ）A氟离子的结构示意图：B次氯酸分子的电子式：C2，4，6-三溴苯的结构简式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：

2、3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）A由X与W形成的化合物是离子化合物BZ元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7CY的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强DZ的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5下列指定反应的离子方程

3、式正确的是（ ）A用溶液腐蚀铜板：B向氨水中通入过量：C用与浓盐酸反应制：D在强碱性溶液中次氯酸钠与反应生成：6标准溶液的配制和标定，需经过溶液配制，基准物质的称量以及用溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（ ）A用图甲所示操作转移溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.157 5 g固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以待测液滴定溶液7下列说法正确的是（ ）A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B溶液和溶液均显中性。两溶液中水的电离程度相等C若1 mol与足量水反应产生，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D用pH均为

4、2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大8右图为1 mol和1 mol反应生成的能量变化的示意图，已知E1=x KJ/mol、E2=y KJ/mol，下列有关说法正确的是（ ）A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C该反应的活化能等于y KJ/molD1 mol和1 mol反应生成的H=(x-y)KJ/mol9在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）ABCD10下列图示与对应叙述相符的是（ ）A图甲表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图乙表示溶

5、液中逐步加入固体后，溶液pH的变化C图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图丁表示等量在容积相同的恒容密闭容器中。不同温度下分别发生反应：相同时间后测得体积分数的曲线。则该反应的正反应H0 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20，分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B1 molA与足量的

6、发生加成反应，最多可以消耗4 molC1 molA与足量的溶液充分反应，最多可以消耗4 molD有机物A的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6种1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L溶液中：B0.1 mol/L溶液中：C0.1 mol/L溶液中：D0.1 mol/L溶液中：13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作与现象结论A将溶于稀后，滴加溶液，溶液变成红色中一定含B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡能置换出醇烃基中的氢C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是D向溶液中滴入溶液，产

7、生白色沉淀结合的能力比强14水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）A曲线代表的粒子是B0.1 溶液中：CpH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：D在一定温度下，往饱和溶液中加入少量固体，将减小，增大15臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol和1.0 mol，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n()/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是（ ）A反应在03 s内的平均速率v()0.24 B24 s后，若保持其他条件不变，

8、降低温度，达到新平衡时测得，则反应的H<0C在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol、0.5 mol和0.50 mol、0.50 mol，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol和2.0 mol，达到平衡时，的转化率大于20 %三、非选择题16（12分）氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石主要成分，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.

9、29.712.4（1）对矿石焙烧的目的是_。（2）加入溶液反应的离子方程式是_。（3）向溶液中加入的X可以是_，作用是_。（4）加入氨水时，转化率随温度t的变化如图所示：溶液中发生反应的离子方程式是_。t1前转化率增大的原因是_；t1后转化率下降的原因是（用化学方程式表示）_。17（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称_。 （2）反应的类型为_。（3）反应还会得到另一产物H，其分子式为，写出H的结构简式_。（4）反应生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为，写出I的结构简式：_。（5）一分子G消去一分

10、子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：_。能与溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2个峰。（6）写出由合成聚2-氯-1，3-丁二烯的合成流程图。合成流程图示例如下： 18（12分）三草酸合铁()酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀酸化，滴加溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，被还原成。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收

11、集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗溶液V1ml，滴定中，被还原成。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L溶液V2ml。（1）加入锌粉的目的是_（2）实验步骤二中加的溶液的离子方程式为_19过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（1）步骤加入氨水的目的是_，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出

12、漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。20.（14分）脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三

13、个反应组成： 则得 =_。（2）氧化锌吸收法。配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、_。图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为_。pH=7时，溶液中=_。（3）如图3所示，利用惰性电池电解含的烟气回收S及，以实现废物利用。阴极的电极反应式为_。每处理含19.2 g的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为_、_。21（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答案区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y

14、、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用具体元素符号表示）。（2）1 mol配合物中含有键的数目为_。（3）是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_。（4）为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_（用文字描述）。（5）某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的

15、化学式为_（R、Z用具体元素符号表示）。B【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为45，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤四：用95 %的乙醇重结晶。（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是_。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是_。（2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的