2016届高考模拟化学试卷（一）(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上黑龙江省大庆市2016年实验中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题，每题6分1下列说法正确的是（ ）A乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18克的中含有的中子数为9B标准状况下，22.4 L含有的原子数为4C80 ml 10 mol/L盐酸与足量加热反应，产生的Cl2分子数为0.2D精炼铜过程中，阳极质量减少6.4 g时，电路中转移

2、电子为0.23乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：。下列有关说法正确的是（ ）Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗28 g乙烯Cb极反应式为：D电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b4下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，的名称为2甲基3，5二乙基己烷B用溶液能区分、苯和硝基苯四种物质C等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解5室温下，关于下列溶液的说法正确的是（ ）A25时 mol/L的盐酸；pH=3的溶液；pH=11的氨水中，水的电离程度为

3、：BpH=1的溶液：CpH=8.0的溶液中，D图中a点溶液中各离子浓度的关系是：6有关下图及实验的描述正确的是（ ）A用图1装置蒸发溶液制备无水B用图2装置精炼铝C用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱7短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

4、B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分44分）8第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。由制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：反应：反应：，回答下列问题：（1）反应的=_，反应自发进行条件是_（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应。一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量测得甲中的浓度随时间

5、变化如图所示。前3 min内，平均反应速率=_此温度下该反应的平衡常数为_（结果保留两位小数）。下列措施中，既能使反应速率加快，又能使增大是_。A升高温度 B充入惰性气体 C将从体系中分离D再充入1 mol E再充入1 mol F加入催化剂反应达到平衡后，若向反应体系再加入各1 mol，化学平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。工业上可用合成制尿素的原料氨基甲酸铵（）。氨基甲酸铵极易发生：，该反应酸性条件下更彻底。25，向l L0.1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积

6、变化），共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中=_，水解常数=_。9醋酸亚铬水合物（相对分子质量为376）是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易挥发的有机溶剂）是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：请回答下列问题：（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_（选下面的A、B或C）；目的是_。A盐酸和三氯化铬溶液同时加入B先加三氯化铬溶液一段

7、时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的溶液顺利混合，应关闭阀门_（填“A”或“B”，下同），打开阀门_。（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_（填标号）。a乙醚 b去氧、冷的蒸馏水 c无水乙醇（5）已知其它反应物足量，实验时取用的溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的9.4 g，则该实验所得产品的产率为_（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的，最好

8、往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于 mol/L）。已知的溶度积为。10废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣（主要成分是还含有少量的、）可制备硫酸铅。制备流程图如图：下表是25时某些盐的浓度积常数：化学式（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有_（填标号）。A烧杯 B量筒 C容量瓶 D锥形瓶 E玻璃棒（2）步骤有产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为，写出参加反应的化学方程式_，为防止被溶解进入溶液，步骤操作时应注意_。（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_（填一种物质化学式

9、），若母液中残留的过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4）粗产品含有的杂质是_，需用_溶液多次洗涤，以得到纯净的。（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为_。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50，当制得4.48 L时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_。三、【化学-选修5】11姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是_。（2）反应AB的反应条件为_；已知DE转化中原子利用率100%，则H的结构简式为_。（3）姜黄素的结构简式为_。（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_。（5）下列有关E的叙述不正确的是_（填正确答案编号）。A1 mol E与浓溴水反应最多消耗3 mol的BE能发生氧