高三化学一轮复习期末检测题二

1、高三化学一轮复习期末检测题二可能用到的相对原子质量：O:16 H:1 C l35.5 一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B、目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C、2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D、合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2、在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A、 B、C、 D、3、表示阿伏加德

2、罗常数的值。下列说法正确的是A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为 B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9 D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 4、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡状态C、该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态 D、同一种反应物在平衡状态和平衡状态时

3、浓度不相等5、离子一定能大量共存的是A、常温下PH=1的溶液中：B、含有大量的溶液：C、加入铝粉能产生氢气的溶液：D、由水电离出的溶液：6、实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先加入氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性7、下列叙述正确的是A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B、含有共价键的化合物都是共价化合物C、凡是能

4、电离出离子的化合物都是离子化合物D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8、下列说法正确的是A、对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-QkJ/mol (Q0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB、热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D、小苏打在水中的电离方程式：9、右图是电解溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变10、下列反

5、应的离子方程式书写正确的是A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合2OH-+ NH4+HSO3-=NH3.HO2+SO32- C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：11、如图中M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为A、C或Al B、Cu或Fe C、N或S D、Fe或C12、X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物，下列说法正确的是A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C、可能是离子化合物，也可能是共价化合物D、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：113、“封管实验”具有简易、方便、节约

6、、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A.加热时，a上部聚焦了，说明的热稳定性比较好B.加热时，发现b中变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深14、称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为。下列说法正确的是（ ）A、该电池的正极为锌 B、该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、当0.1moZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.201D、电池正极反应为二

7、、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是A、密闭容器中和C高温反应的气体产物：B、在中的燃烧产物：C、溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D、氨水与反应后溶液中的铵盐：16、可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成nmol的同时生成2nmol单位时间内生成nmol的同时生成2nmol用的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的

8、平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、17、下列反应中，相关示意图像错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中18.下列说法或表示方法正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石，S）=C（石墨，S）；可知，金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：D、稀溶液中若将含0.5mol的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ19、在含有的溶液中，加入足量的固体，充分反应

9、后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A、 B、 C、 D、20、向某NaOH溶液中通入气体后得到溶液A，因通入的量的不同，溶液A的组成也不同若向A中加入盐酸，产生的气体体积V（）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计的溶解）A、若OB=0，则形成溶液A所发生的离子方程为B、若OB=BC，则溶液A为溶液C、若OB>BC，则溶液A中大量存在的阴离子为和D、若3OB=BC，则溶液A中选择题答题栏： 班级 姓名 学号 123456789101112131415161718192021、（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1

10、）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101时： 则在25，101时： （2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g) Fe(S)+CO2(g) H > 0，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉时，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3m

11、ol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；下列措施能使增大的是 （填符号）。A.升高温度 B.再充入 C.再充入D.将（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大22、（15分）某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的移向 （填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的移向 （填“ A”或“B”）电极；（2）电极a上发生的电极反应式为 ；（3）乙池中发生反应的离子方程式为 ；（4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗 (标准状况下)。如何检验A处的产物 。某研究性学习

12、小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知， 熔点、沸点数据如下：物质Al熔点/660205415351462沸点/246729802750-（1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理 （填“合理”或“不合理”）（2） 用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂 ，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，

13、下列试剂中最适宜的试剂是 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液23.（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。据提示完成以下问题。已知：2NaOH+2NO=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+ NO2=2NaNO2+H2O1.NO的制备（1）在加药品之前首先应进行的操作是 （填操作名称），（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。（4）将注射器插入稀HNO3中，吸取适量的稀HNO3，然后迅速关闭阀门K，请回

14、答此时可能观察到的实验现象： 。反应的离子方程式为： ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈 色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈 色，反应的化学方程式为： 。（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为： ，原因是 （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。24、（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池

15、的 极反应物。（2）化合物所含化学键种类为 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为 。、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：高温（1） 黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3 FeS2+ 8O2 - 6SO2+ Fe3O4,有3mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2） 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。（3） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 。（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的

16、简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 高三化学期末复习检测题（二）参考答案题号12345678910答案DADCDCDCCC题号11121314151617181920答案DCBDBBBDCC21.(共10分)（1）115.4KJ·mol-1（2分）（2）增大（1分） 否（1分） 因为（2分）（3）0.225mol·L-1·min -1（2分） BD（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）22.（15分）I（1）b;B（各1分）（2）（2分） (3)2CI-+2H20通电Cl2+H2+20H- (2分)（4）112，将湿润的淀粉KI试纸靠近电极A附近，试纸变蓝则为Cl2（每空2分）II（1）合理（1分）（2）NaON溶液（1分）(2分)（3）B（1分）23.（共14分）I(1)检查装置的气密性（2分）（4）Cu片与稀HNO3反映并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2分）（2分