化学实验Word文档(2)888

1、化学实验报告1、二氧化碳的实验室制取与性质实验目的：1、练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。2、加深对二氧化碳性质的认识。实验用品：100mL烧杯2只，集气瓶1只，试管1支，20×200试管1支（配单孔橡皮塞、玻璃导管、橡胶管），小烧杯2只、镊子，玻璃片、酒精灯，铁架台（带铁夹），试管夹，铁皮架，木条，火柴、回收大理石小烧杯一只、抹布一块、试管刷、固体废弃缸、废液缸实验过程：1、 按右图连接装置，并检验装置的气密性。 2、 向一支试管里倒入2-3 mL澄清的石灰水，备用。3、 在另一支试管里放入几小块碳酸钙，然后加入10-15mL的稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住试管口

2、，观察试管里发生的现象： 。将导管通入澄清的石灰水里，观察现象： ，反应方程式： 4、用向上排空气法收集气体，过一会儿，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰 ，说明 。用玻璃片盖住已收集的集气瓶。5、点燃铁架上的短蜡烛，放入烧杯里。拿起盛满二氧化碳的集气瓶，往烧杯里倾倒二氧化碳。观察现象： 。6、实验结束，整理实验台。实验指导：1用烧杯接约1/3的水；取大试管和带导气管的橡皮塞按图连接好仪器；把导气管的一端浸没在烧杯（或试管）的水中；用双手握住试管，直到导管口有气泡冒出；从烧杯中取出导气管；撤下橡皮塞，导气管放桌上，大试管放回试管架上。2取一支小试管向其中加入2-3ml（试管内液体的高度约 2cm）

3、澄清石灰水。（瓶塞倒放，标签对着手心）3、用镊子夹取大理石（或石灰石）6-7块加入到大试管中（一横二放三慢竖）。4、直接向试管内倾倒约1/41/3试管的稀盐酸（不要超过1/3，稀盐酸不要用量筒量取），然后，立即塞紧橡皮塞，5、把大试管固定在铁架台上（注意调整铁架台铁夹的高度，铁夹一般夹在距管口三分之一处）。也可以把大试管放在试管架的孔洞处固定。6、取盛石灰水的小试管，将导气管伸入石灰水中，石灰水变浑浊即停止通入气体，把小试管放回试管架。7、将导气管伸入正放在实验台上的集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片。8、约2分钟后，用燃着的木条（或火柴梗）插入集气瓶口（木条不要伸入瓶内，也不要远离瓶口），若木条熄灭

4、，则证明二氧化碳收集满。9、取出导气管，盖好玻璃片，将集气瓶正放在桌面上，待用。10、从小烧杯中取出铁皮架，点燃铁皮架上的蜡烛后放回烧杯中。11、拿起集气瓶，一只手扶住玻璃片，把集气瓶口靠在燃着蜡烛对面的烧杯口上，然后把集气瓶口的玻璃片移开一部分，沿烧杯内壁像倒水一样将二氧化碳倒入烧杯中；蜡烛熄灭，实验结束。12、将所有容器内的废液倒入废液缸，剩余的大理石（或石灰石）清洗后回收（放在指定容器中），清洗试管。13、完成实验报告。14、整理实验台：桌子擦干净，仪器洗干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），放好凳子。二氧化碳的实验室制取与性质评分标准序号考 查 评 分 点分值自评互评师评1连接气体发

5、生装置，并检查气密性12向一支试管里倒入23mL澄清石灰水13在试管里放入几小块碳酸钙14加入稀盐酸，用带有导管的橡皮塞塞住试管口15将导管通入澄清的石灰水里，观察现象16用集气瓶收集气体，正确验满气体17点燃铁架上的短蜡烛，放入烧杯里18正确地往烧杯里倾倒二氧化碳19正确回答问题110实验结束后，洗净仪器，整理桌面1总         分102、金属的物理性质和某些化学性质实验目的1、 巩固和加深对金属性质的认识2、 培养实验设计能力实验用品试管3支（15×150）、试管架、酒精灯、坩埚钳、镊子、胶头滴

6、管（配小烧杯）、250mL烧杯（贴标签：硫酸铜溶液回收）、表面皿（贴标签：回收金属）、火柴、砂纸、废液缸铝片和铜片（金属片的规格为1.5cm长、1cm宽）、铁钉（或铁丝）、稀盐酸、硫酸铜溶液实验步骤1、用砂纸打磨铝片和铜片，观察颜色：铝片 ，铜片 。2、用打磨后的铝片和铜片相互刻画，得出铜片的硬度 （填“大于”或“小于” ）铝片。3、用坩埚钳夹取打磨后的铜片，在酒精灯上加热，观察铜片表面的变化，现象为 。4、用镊子将打磨后的铝片放入试管中，倒入23mL稀盐酸，观察现象，写出发生反应的化学方程式： 5、打磨铁钉（或铁丝），用胶头滴管取硫酸铜溶液约2mL滴入试管中，再向其中放入打磨过的铁铁钉（或铁

7、丝），观察现象。该实验说明铁的活泼性比铜 。（填“强”或“弱” ）实验指导 1.用砂纸打磨铝片和铜片，观察金属的颜色，记录。 2.用打磨后的铝片和铜片相互刻画，记录。刻画过程中一定要注意安全，不要划伤手指。 3.用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯外焰上加热，观察铜片表面的变化后，熄灭酒精灯。4. 取一只试管，用镊子夹取铝片放在试管口，将试管横放，慢慢竖起试管，让铝片滑落试管底部。5.采取倾倒法，从细口瓶中向试管中加入约2-3毫升稀盐酸，约为试管2厘米高度。观察现象。写出化学反应方程式。倾倒细口瓶中的稀盐酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，药品标签朝向手心，注意细口瓶口要紧挨着试管口倾倒，最后在试管口轻靠

8、一下。用好试剂瓶放回原位，标签对着自己。6.反应约半分钟后，将试管中的废液倒入废液缸，用镊子取出残余的铝片，冲洗干净，擦干，回收。试管刷洗干净后，倒扣在试管架上。镊子使用前后用纸擦拭。7.比较铁与铜的金属活动性强弱时，取用约2毫升硫酸铜溶液，用胶头滴管滴加，不用量筒，满满2滴管约为2毫升。本实验中在拿取胶头滴管的过程中一定不能倾斜,不能倒置；胶头滴管一定要在试管口的正上方竖直悬空，不能插入也不能触内壁。打磨铁钉（或铁丝），用镊子夹取铁钉，轻放到试管口，慢慢竖直试管让铁钉滑落到试管底，观察现象。反应后回收硫酸铜，把硫酸铜倒入指定的容器，用镊子取出铁钉轻放到表面皿上。记录。8.填写完成实验报告。9

9、.反应完毕，检查回收固体药品，回收硫酸铜溶液，处理液体废弃物，洗涤试管，倒放试管架上，桌子擦干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），放好凳子。 金属的物理性质和某些化学性质评分标准序号考 查 评 分 点分值自评互评师评1打砂纸打磨铝片和铜片，观察颜色12用打磨后的铝片和铜片相互刻画13用坩埚钳夹取打磨后的铜片14在酒精灯上加热，观察铜片表面的变化15用镊子将打磨后的铝片分别放入试管中16向试管中倒入23mL稀盐酸，观察现象17用胶头滴管取硫酸铜溶液约2mL滴入试管中18打磨铁钉，再轻放到盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象19正确记录实验现象， 回答问题110实验结束后，洗净仪器，整理桌

10、面1总         分103、配制50g质量分数为6%氯化钠的溶液实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平，滤纸两张、量筒（50mL和10mL各1只），玻璃棒，100mL烧杯，药匙，胶头滴管、盛放配制好的溶液容器一个、抹布一块、废液缸氯化钠，蒸馏水实验步骤：1、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠       g，水   &

11、#160;   g。 2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠的质量，放入烧杯中。3、量取：把水的密度近似看作1 g/cm，用      mL量筒量取      mL水。4、溶解：把量好的水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解。5、把配制好的50g 6%氯化钠溶液倒入指定的容器中。 答案：3.0 47.0 50 47 .0实验指导：1计算出氯化钠的质量为3克，水的质量为47克；（及时、准确写在实验报告上）。2取天平放在实验台的中间，取出托盘下的橡皮垫圈，游码归零（用镊子）

12、。3检查指针在分度盘中线两边摆动幅度是否相等，静止时是否停在中线，若不平衡，反向旋转调节平衡螺丝至天平平衡；（调零时托盘上不要放纸）。4天平调平后，在左右两个托盘上各放一张大小相同的纸片，然后用镊子把游码拨到3刻度线处（游码的左端指在3处）。5打开盛氯化钠的瓶塞，倒放在桌上，先用药匙取一平匙加在左盘中，然后再慢慢地加，当指针开始向左偏转时，用轻击手腕的方法添加，直到指针指在分度盘的中线；（如果氯化钠取多了，用药匙取出放到回收缸中，不要放回原瓶）。6把称好的氯化钠固体倒入烧杯中。7整理天平：拿下纸片放回原处，游码归零，天平放回原处。8取50mL的量筒放在实验台上，然后打开盛水的细口瓶塞，倒放在桌

13、面，使瓶口紧挨着量筒口，缓慢倾倒到接近刻度4647mL（或者用一手拿着量筒，一手拿试剂瓶，相互倾斜口挨口缓慢倾倒）。9把量筒放在实验台上，保持水平，用胶头滴管吸取水滴加至凹液面最低点与47mL刻度线平齐（一定要下蹲平视，胶头滴管不可伸入量筒内）10将量好的水沿烧杯的内壁全部倒入烧杯；（量筒不要洗，放回原处）。11用玻璃棒沿一个方向（顺时针或逆时针）搅拌，（搅拌时尽量不要触碰烧杯的壁和底，不要碰出声音）固体NaCl完全消失停止搅拌。12将配好的溶液倒入指定容器；（注意：指定容器上的标签和指定容器的位置）。13完成实验报告。14整理实验台：桌子擦干净，仪器洗干净，摆放整齐（试剂瓶的标签对着自己），

14、放好凳子。 配制50g质量分数为6%氯化钠的溶液评分标准序号考 查 评 分 点分值自评互评师评1调平托盘天平12在托盘天平的两盘上放大小相等的纸13用托盘天平称取3g氯化钠的质量14将氯化钠放入整理托盘天平15正确选用量筒，倾倒蒸馏水约47mL16用胶头滴管准确量取47mL17把量取好的水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌18氯化钠全部溶解后倒入指定的容器中19正确回答问题110实验结束后，洗净仪器，整理桌面1总         分104、溶液酸碱性的检验实验目的1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2、初步学会用pH试

15、纸测定溶液的酸碱度。实验用品小试管3支（15×150）、10mL量筒、胶头滴管（配小烧杯）、玻璃棒、玻璃片、镊子、pH试纸、标准比色卡、小号试管刷、试管架、废液缸、抹布稀盐酸（贴标签待测液A）、氢氧化钠（贴标签待测液B）、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液实验步骤 桌上有两瓶标号为A和B的待测试液，请用无色酚酞试液、紫色石蕊试液和pH试纸，检验这两种溶液的酸碱性。1、取待测液A约2mL倒入试管里。2、滴加12滴紫色石蕊试液，如果紫色石蕊变 色，测液A即为 性。（填“酸”或“碱” ) 3、用量筒量取4mL待测液B ，分别倒入2只试管里使液体量大约相等。4、在其中一只试管里滴加12滴无色酚酞试

16、液 ，如果无色酚酞变 色，待测液B即为 性。 （填“酸”或“碱” ) 5、用镊子夹持pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取另一只试管里的待测液B，点到pH试纸上，对照比色卡读出pH = 。实验指导1、采用倾倒的方法取用待测液A。取下试剂瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶标签面向手心。倾倒的时候手持试管中上部，将试剂瓶口和试管口紧挨着，看着试管中下部缓慢的倾倒，至试管中的液体大约有12cm的高度为止。倾倒液体的时候要注意标签面向手心。2、滴加紫色石蕊试液的用量不要多，12滴就足够了。到盛有待测溶液的试管中。（胶头滴管要垂直悬停在容器口的正上方，不要伸到里面去，更不能碰到试管壁）。滴加好后，轻轻振荡使溶液混合均

17、匀，观察溶液颜色的变化，填写实验报告并判断。 3、将10mL的量筒放在实验台上，然后打开盛待测液B的细口瓶塞，倒放在桌面，使瓶口紧挨着量筒口，缓慢倾倒到接近刻度4mL（或者用一手拿着量筒，一手拿试剂瓶，相互倾斜口挨口缓慢倾倒）。使用量筒时一定要注意先倾倒到接近4mL的位置，再用胶头滴管定容。定容时应将量筒平放在桌面上，一定要下蹲平视，视线与量筒中液体凹液面的最低处相平，胶头滴管不可伸入量筒内。胶头滴管中多余的液体放入废液缸。胶头滴管使用前后都要在小烧杯里用清水先清洗。然后将量取好的液体分别加入到两支试管中，目测使液体量大约等分，如果一个多一个少，将多的液体再倒入少的试管中。4、 在其中一支试管

18、的待测液B中加入12滴无色酚酞试液，振荡观察溶液颜色的变化（操作要领同上）。记录。5、用干燥的镊子夹取一小片pH试纸放到干燥的玻璃片上。取另一支盛有待测液B的试管，用玻璃棒蘸取该溶液点到pH试纸上（玻璃棒使用前后都要先冲洗再用纸巾擦干净）。 注意测pH值时，使用的镊子、玻璃棒、玻璃片、pH试纸都应保持干燥。6、对照比色卡读出pH值，将用后的pH试纸用镊子夹取放进废物缸。玻璃棒和胶头滴管使用前后都应立即清洗，玻璃棒还需用纸巾擦干净。7.根据实验结果将实验报告填写完整。8.将废液倒进废液缸，用试管刷将试管刷洗干净后倒放在试管架上。将桌子擦干净，仪器摆放整齐（试剂瓶标签对着自己）。将凳子轻轻的放好，与监考老师招呼示意后离开。