2020版化学鲁科版选修4学案：第2章第2节第4课时浓度、压强对化学平衡的影响Word版含解析

1、第 4 课时浓度、压强对化学平衡的影响核心素养发展目标1变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2证据推理与模型认知：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒 夏特列原理)。一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中:原理Fe3+nSCN一Fe(SCN)n3一n(n=16)实验步骤1T17一J mcilkL-KSCNl现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤一1试管中滴加0.01mol

2、 L NaOH溶液试管中滴加0.01mol L一1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论增大c(Fe3+)或c(SCN一)后，Fe(SCN)3一n的浓度均增大，即化学平衡均 向正反应方向移动； 滴加NaOH溶液，由于3OH+Fe3=Fe(OH)3, 使Fe3+的浓度减小，Fe(SCNn3 n的浓度减小，即化学平衡向逆反应方 向移动2浓度对化学平衡移动影响的解释浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物浓度减小QK逆反应方向增大生成物浓度3浓度对平衡移动的影响规律在其他条件不变的情况下(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK,平衡向逆反应方向移动。:例1】 向盛有5mL0.0

3、05molL一1FeCI3溶液的试管中加入5mL0.01molL一1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCb+3KSCN Fe(SCN)3+3KCI。下列叙述中不正确的是()A.加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动1B.再滴加少量0.1mol 的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C.再滴加少量0.1mol1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1mol L-1FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移答案A解析 在溶液中反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe(SCN)3,加水稀释，Q变大，K不变，即Q

4、K,平衡向左移动；加入SCN或Fe3+,Q变小，使QK，平衡向左移动。:考点】浓度对化学平衡移动的影响:题点】浓度对化学平衡移动规律的应用厂思维启迪-(1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。(2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应的离子不影响平衡。像FeCI3+3KSCNFe(SCN)3+3KCI，增加KCI固体的量，平衡不移动，因为KCI不参与离子反应。(3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q=K,化学平衡不移动。:例2某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H

5、2(g)CH30H(g)+出0HK逆向移动减小减小QK正向移动减小增大减小QK逆向移动不变增大不变Q=K不移动减小3压强对化学平衡移动影响的规律(1)若反应前后气体的系数不变(Ag=0)改变压强，化学平衡不移动。(2)若反应前后气体的系数改变(A v0)1增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；2减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。(3)压强改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，对于只涉及固体或液体的反应，压强的 影响不予考虑。高温:例3】在密闭容器中进行如下反应：CO?)+C(s)口2CO(g)AH0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡

6、 _(填“逆向移动” “正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_ (填“增大” “减小”或“不变”，下同)。(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡 _ ，c(CO2)_。保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡 _,c(CO)_。(5)保持反应容器的压强不变，通入N2,则平衡 _,c(CO2)_。答案(1)不移动不变正向移动减小(3)不移动不变(4)正向移动增大正向移动减小解析(1)C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，c

7、(CO2)减小。(3)通入He,但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。压强不变，通入N2,容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，由于体积增大，n(CO2)减小，贝U c(CO2)减小。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡移动规律的应用规律总结一一充入“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒容时，通入稀有气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入稀有气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分

8、析。对于反应前后气体体积相等的反应如H2(g)+12(g)2HI(g),当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。三、勒夏特列原理1.平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应：2)+3H2(g)2NH3(g)AHp2知恒温时压强增大，0：A）增大，说明此反应为气体分 子数减小的反应，即为熵减反应，ASV0。放热、熵减反应只能在低温条件下自发进行。反应n中，T2条件下反应先达到平衡状态，说明T2Ti,温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。:考点】化学平衡影响因素的综合:题点】化学平衡图像

9、分析方法规律（1）可逆反应的某物质平衡含量（或某物质的量、某物质的平衡转化率）一时间曲线中先出现拐 点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。（2）图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。分析图像，回答下列问题：（1）在反应I中，若piP2,则该反应的正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应，且为气体分子数（填“减小”或“增大”）的反的条件是在反应n中，TiV”或“ =”）T2,该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。答案（1）放热减小低温（2）v放热解析（1）反应I中，恒压下温度升高,aA减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的反应III达标检测检测评价达标过关

10、1合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+催化剂H2O（g）CO2（g）+H2（g）AHb答案C解析 温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了，则A的转化率增大、B的质量分数增大；正反应方向是气体体积增大的方向，即ab。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡移动规律的应用4.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)AH0，达到平衡时，下列说法正确的是()A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答

11、案D解析 由X(g)+Y(g) 2Z(g)AH 0。下列叙述正确的是()A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B.若继续通入Z,平衡逆向移动，Z的体积分数减小C.若移走部分W，平衡正向移动D.平衡后移走X，上述反应的AH减小答案A解析B项，通入Z,平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量， 平衡不移动；D项，AH只与方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。:考点】浓度对化学平衡移动的影响:题点】浓度对化学平衡移动规律的应用3.在K262O7溶液中存在下列平衡：2CrO2(黄色)+2H+C。2,橙色)+H2O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色

12、由橙色变为黄色，可以在溶液中加入()1H+OHK+H2OA.B.C.D.答案B:考点】浓度对化学平衡移动的影响:题点】浓度对化学平衡移动规律的应用4.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A.A的浓度一定比原平衡小B.A的转化率增大C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D.B的转化率一定增大答案D2在体积一定X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+解析 增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应

13、物的B的转化率升高。因为A的总量在增大，C的体积分数不一定增大。:考点】浓度对化学平衡移动的影响 :题点】浓度对化学平衡影响的相关综合题组二压强对化学平衡移动的影响5.在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A.不变B.增大C.减小D.无法判断答案C解析 恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，NO2的体积分数减小。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡移动规律的应用6.在一密闭容器中发生反应：2A(

14、g)+2B(g) C(s)+3D(g)Hv0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A.移走少量CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D体积不变，充入惰性气体答案C解析A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡正向移动，c(D)也增大，正确；D项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡移动规律的应用7.(2018永德高二月考)在密闭容器中的一定量混合气体发生反

15、应：xA(g)+yB(g) zC(g), 达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol L1。下列有关判断正确的是()C.C的体积分数降低答案CD.B的浓度增大A.x+y0.25 mol L：说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，x+yz,C的体积分数降低，B的浓度减小。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡影响的相关综合&在体积和温度不变的密闭容器中充入amoIX和足量Y，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是

16、()A平衡正向移动BX的转化率不变C.Y的转化率增大DX的转化率减小答案D解析 在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，增大反应物浓度，平衡正向移动；Y为固体，反应前后气体体积不变， 加入X,最后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的转化率增大。:考点】压强对化学平衡移动的影响:题点】压强对化学平衡影响的相关综合题组三多因素对化学平衡的影响分析9.(2018九江高二质检)下列事实中，不能用勒 夏特列原理解释的是()A溴水中存在如下平衡：Br2+出0HBr+HBrO，当加入NaOH溶液

17、后颜色变浅B.对2H2O22H2O+。2匸的反应，使用MnO2可加快制O?的反应速率C.反应：CO+NO2CO2+NOAH0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2+3H22NH3AH0,为使氨的产率提高， 理论上应采取低温高压的措施答案B解析催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。:考点】化学平衡影响因素的综合:题点】勒夏特列原理的理解与应用A的浓度为10.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)AHnB.Q0,B、D项错误；气体体积增大1倍，若平衡不移动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mn,A项错误，C项正确。:考点】化学平衡影响因素的综合:题

18、点】外界因素对化学平衡移动规律的综合应用V综合强化-113.已知2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)AH=-196kJ mol。(1)在恒温恒容条件下，将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，充分反应达到平衡，改变下列条件达到新平衡时SO2的转化率如何改变？(填“增大” “减小”或“不变”)a._在相同条件下，再充入1molO2;b._在相同条件下，再充入2molSO2和1molO2_；c._升高温度;d.在相同的条件下，充入氦气向同温、同体积的甲、乙两个密闭容器中分别充入气体:1molSO2和0.5molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 _(填字母)。A.容器

19、内压强p：p甲2p乙B.SO3的质量m：m甲2m乙C.平衡常数K:K甲K乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲2Q乙答案(1)增大 增大 减小 不变(2)BD解析(1)a项，恒温恒容条件下，再充入1molO2,c(O2)增大，化学平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大；b项，先假设在恒温恒压条件下再充入2molSO2和1molO2，则平衡时，SO2的转化率与原平衡相等，然后将体积缩小至原平衡，即保持题干要求的恒温恒容条件，化学平衡向正反应方向移动，平衡时SO2的转化率增大；c项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小；d项，恒温恒容条件下，充入氦气，反应体系各组分浓度不变， 平衡

20、不移动，SO2的转化率不变。甲的平衡建立过程可以虚拟如下:平衡I加压得平衡甲，平衡向正反应方向移动。平衡I中，压强为p乙，m(SO3)为2m乙，放出热量2Q乙，故推知p乙p甲2p乙，m甲2m乙，Q甲2Q乙，故B项和D项正确；C项，温度不变，K不变，故C项不正确。14.已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)出=-196.0 kJmo1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：（甲）2molSO2和1mol2；（乙）(2)平衡乙中，压强为p乙，m(SO3)为m乙，放出热量Q乙。平衡 I平衛甲OHK) 2IK) 300 氓)0祇根据图示回答下列问题：(1)压

21、强：P1_(填“”“=”或“(2)左(3)ac50%(4)c解析(1)由图可知：温度一定时，如200C时，B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率,增大压强，平衡向气体化学计量数减小的方向移动，故P1P2。(2)由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和02的物质的量相等，而3(S02)与3(02)不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变, 故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度、体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项,根据质量守恒，反应前后n(SO2)+n(S03)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。 An(SO2)=孚舉x2mol=1mol,能。2)=x100%=50%。2196.0kJ22mol(4)平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强(或缩小容器体积)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。15. (1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别