江苏省泰州市靖江市中考化学二模试题(含解析)

1、2016 年江苏省泰州市靖江市中考化学二模试卷一、选择题1 . 下列变化中属于化学变化的是（）A分离液态空气制氧气B石蜡受热熔化C浓硫酸使小木条变黑D棉线织成布2下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）A试管B蒸发皿C铁架台D胶塞3下列化学用语书写正确的是（）A 2 个氢分子 2HB4 个水分子4H 2OC钴元素COD3 个氧原子O34下列图示的实验操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B配制氯化钠溶液C测定溶液pHD蒸发食盐水5下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（）30.024m3的钢瓶，这是因为分子变小了A 25m 的石油液化气加压可装入容积为B防止金属腐蚀是保护金属资源的

2、有效途径C pH 5.6 的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2 等污染物增多有关D提倡城市道路使用太阳能景观路灯6下列实验现象的描述正确的是（）A将二氧化碳通入氧化钙溶液中产生白色沉淀B打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白烟C灼烧棉线，产生烧焦羽毛的气味D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体7中国的“功夫茶”享誉国内外茶叶中的单宁酸又称鞣酸，化学式为C76H52O46，是一种多酚化合物，具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效下列说法错误的是（）A单宁酸为有机化合物B单宁酸是由76 个碳原子、 52 个氢原子和46 个氧原子构成的C单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：46D单宁酸中氢元素的

3、质量分数最小8核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示以下表述中正确的是（）A图 2、图 3 都属于锶元素B图 3 所表示粒子的化学符号是SrC锶原子的中子数为38D锶原子的相对原子质量是87.62g9下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A浓盐酸B氢氧化钙溶液C浓氨水D氢氧化钠溶液10下列对某一主题知识的归纳，均正确的一组是（）A生活常识B物质鉴别用洗洁精去油污乳化作用食盐与纯碱一一品尝味道人体缺钙元素一一导致甲状腺

4、肿大硬水与软水一一观察颜色区别C安全常识D“一定”与“不一定”点燃氢气之前一定要先验纯有盐和水生成的反应一定是中和反应进入陌生溶洞前先做灯火试验含氧元素的物质一定是氧化物A AB BCCDD二、选择题11下列说法正确的是（）A能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液B干电池工作时将化学能转化为电能C合金的硬度一般比各成分金属小D铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝比铁更活泼12下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证 Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性强弱13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）A t 1时，等质

5、量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲B t 2时， 20g 丙溶解于50g 水中能形成70g 溶液C t 3时，三种物质的饱和溶液所降温至t 2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N 点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法14下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法ANaCl 溶液Na2SO4加入过量的 BaCl 2 溶液，过滤BCaOCaCO3高温煅烧至质量不再改变CN2O2灼热的铜网DNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤A AB BCCDD15向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中持续通入空气并加热，铜粉逐

6、渐减少并最终消失，溶液由无色变成蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）A ab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的氢B从 b 点到 c 点，溶液的pH 逐渐减少C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种D bc 段发生的反应为2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O三、非选择题（共40 分）16化学式在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学（1）如图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答写出生成物的化学式，并标出碳元素的化合价；写出图示反应的化学方程式；该反应中不变的微粒是（写微粒的符号）（2）氯气（ Cl 2）是一种重要工业原料，实验室通常

7、以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO2+4HCl（浓）Cl 2+X+2HO，其中 X 的化学式是17化学来源于生活，又服务于生活，请你用学到的化学知识，解决生活中的一些问题：（ 1）小强采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含（填营养素的名称）的食物（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少而受到抑制，达到防腐的目的（ 3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH） 2 ，下列物质能清洗瓶内水垢的是（填序号）白酒食醋苏打水食盐水（4）石油加工可得液化石油气，假设某液化

8、石油气的主要成分是 C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式 已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比小明家欲将液化石油气炉具改成天然气（主要成分是 CH4）炉具，他应将空气入口 （填“增大”或“减小”）18 A G是初中化学常见的7 种物质，且A 与G含有相同的金属元素它们在一定条件下转化关系如图所示，其中反应条件及部分反应物或生成物已略去（1）若 A 是铁的氧化物，且其中两种元素的质量比为7：3， B 和红色金属，反应是自然界中一个重要的化学反应，则反应的名称是C是组成元素相同的两种气体，F 是一种； G溶液中阳离子的符号；反应的化学方程式（2）若 A 在农业上常用于改良酸性土壤，以反应，反

9、应的基本反应类型是E 常用作调味品，A、 C 物质类别相同，；C的俗名是；F和F 是气体， F 与 C 常温下可C 反应的化学方程式19实验是化学的灵魂，请你喝同学们一起完成下列实验（1）用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配制200g10%稀硫酸，在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填序号）量筒药匙试管酒精灯滴管玻璃棒某同学量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数10%（填“”、“ =”、“”）（2）根据下列装置图，回答有关问题：如图中仪器a 的名称是；实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A E 中选择连接一套实验装置，

10、应选择的装置组合是（填序号）欲制得纯净、干燥的氢气，可在收集装置前先连接装有（选填 NaOH溶液或NaHCO3溶液）的F 装置除去氯化氢气体，再连接装有（填药品名称）的F 装置除去水蒸气，均应将气体从F 装置的（填b 或 c）管口进入用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，用装满水的F 装置收集氧气，则应将气体从（填b 或c）管口进入20某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后，对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣，决定对侯氏制碱法进行深入的探究，请你一起参与他们的探究【查阅资料】侯氏制碱法的原理：第一步：向饱和食盐水中先通入过量氨气（溶液显碱性），再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固

11、体，反应方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 第二步：将第一步反应后所得的混合物进行过滤后，将滤渣加热，可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1 体积水中能溶解得气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9已知 NHCl 加热条件下易分解，反应的化学方程式是NHClNH+HCl443【资料回顾】（1）第一步中析出 NaHCO3固体的原因是，实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，其原因是（填序号）使 CO2更易被吸收NH3 比 C

12、O2更易制取CO2 的密度比 NH3 大（2）写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式（3）该工业同时可得副产物NHCl ，它在农业上可作肥，写出 NHCl 与熟石灰固体加热的化学44方程式【定性探究】第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想： NH4Cl猜想： NH4Cl 和 NaHCO3猜想： NH4Cl 和 NaCl猜想： NH4Cl 、 NaCl 和【设计实验】实验步骤取少量滤液于试管中，滴加另取少量滤液于试管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加实验现象产生无色无味气体产生白色沉淀实验结论证明滤液中含有的物质是证明滤液中含有NaClAgNO3溶液【交

13、流讨论】小明同学认为步骤结论不正确，他的理由是小张为证明滤液中是否含NaCl，设计了以下方案：另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀【得出结论】猜想成立【定量探究】实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl，国际上规定纯碱的纯度（即纯碱的质量分数）98.0%为合格品，同学们想判断某纯碱样品是否合格，分成四个小组，各取25 克该样品全部溶解于水中，向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2 溶液四组加入的CaCl2 溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表第一组第二组第三组第四组CaCl2 溶液的质量（克）1002003004

14、00产生沉淀的质量（克）8162020（1）通过计算判断该纯碱样品是否是合格品？（2）若要计算CaCl2 溶液的溶质质量分数，可以选择第组数据计算2016 年江苏省泰州市靖江市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1 . 下列变化中属于化学变化的是（）A分离液态空气制氧气B石蜡受热熔化C浓硫酸使小木条变黑D棉线织成布【考点】 化学变化和物理变化的判别【专题】 化学反应的分类思想；物质的变化与性质【分析】 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】 解： A、

15、分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，故A 错；B、石蜡受热熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B 错；C、浓硫酸使小木条变黑是浓硫酸将木条中的水脱去，属于化学变化，故C 正确；D、棉线织成布只是形状的改变，属于物理变化，故D 错故选 C【点评】 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2下列各种实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（）A试管B蒸发皿 C铁架台 D胶塞【考点】 金属材料及其应用【专题】 金属与金属材料【分析】 金属材料

16、包括纯金属和合金，据此结合常见化学仪器的组成进行分析判断即可【解答】 解： A、试管是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误B、蒸发皿是由瓷制成的，瓷是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误C、铁架台是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确D、胶塞是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误故选： C【点评】 本题难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答本题的关键3下列化学用语书写正确的是（）A 2 个氢分子 2HB4 个水分子4H 2OC钴元素COD3 个氧原子O3【考点】 化学符号及其周围数字的意义【专题】 化学

17、用语和质量守恒定律【分析】 A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字C、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字【解答】 解： A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2 个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语书写错误B、由分子的表示方法，正确书写物

18、质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4 个水分子可表示为：4H2O，故选项化学用语书写正确C、钴元素的元素符号为Co，故选项化学用语书写错误D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个氧原子可表示为： 3O，故选项化学用语书写错误故选： B【点评】 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键4下列图示的实验操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B配制氯化钠溶液C测定溶液pHD蒸发食盐水【考点】 溶液的酸碱度测定；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏

19、操作【专题】 常见仪器及化学实验基本操作【分析】 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；B、根据配制溶液的操作进行判断；C、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断；D、根据蒸发操作进行分析判断【解答】 解： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、配制溶液应该在烧杯中进行，量筒只能量取液体的体积，图中所示操作错误；C、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将

20、pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误D、蒸在蒸发皿中进行，并不断的搅拌，图中所示操作正确故选项为： D【点评】 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（）33的钢瓶，这是因为分子变小了A 25m 的石油液化气加压可装入容积为0.024mB防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径C pH 5.6 的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO等污染物增多有关2D提倡城市道路使用太阳能景观路灯【考点】 金属资源的保护；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源

21、开发【专题】 化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料【分析】 A、根据分子的性质解答；B、根据金属的防锈措施解答；C、根据酸雨的形成解答；D、根据节能的观点解答33的钢瓶，这是因为分子间隔变小了，错误；【解答】 解： A、 25m 的石油液化气加压可装入容积为0.024mB、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确；C、 pH 5.6 的降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2 等污染物增多有关，正确；D、提倡城市道路使用太阳能景观路灯能节约能源，正确；故选 A【点评】 本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行6下列实验现象的描述正确的是（）A将二氧

22、化碳通入氧化钙溶液中产生白色沉淀B打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白烟C灼烧棉线，产生烧焦羽毛的气味D镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体【考点】 二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】 实验现象的观察和记录【分析】 A、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；B、根据浓盐酸的挥发性分析；C、根据棉线燃烧的现象分析；D、根据镁燃烧的现象分析【解答】 解： A、由于氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙，没有氧化钙溶液，故A 错误；B、打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾，不是白烟，故B 错误；C、灼烧棉线，有烧纸的气味，不

23、会产生烧焦羽毛的气味，故C错误；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，故D正确故选 D【点评】 本题较为简单，了解常见物质的性质及反应的现象即可分析解答7中国的“功夫茶”享誉国内外茶叶中的单宁酸又称鞣酸，化学式为C76H52O46，是一种多酚化合物，具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效下列说法错误的是（）A单宁酸为有机化合物B单宁酸是由76 个碳原子、 52 个氢原子和46 个氧原子构成的C单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：46D单宁酸中氢元素的质量分数最小【考点】 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】 化学式的计算；化学物质的

24、分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算【分析】 A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断B、根据单宁酸的微观构成，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答【解答】 解： A、单宁酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，1 个单宁酸分子是由76 个碳原子、 52 个氢原子和46 个氧原子构成的，故选项说法错误C、单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（

25、 16×46） 57：46，故选项说法错误D、单宁酸分子中C、 H、 O三种元素的质量比为（ 12×76）：（ 1×52）：（ 16×46）=228： 13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确故选： BC【点评】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力8核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示以下表述中正确的是（）A图 2、图 3 都

26、属于锶元素B图 3 所表示粒子的化学符号是SrC锶原子的中子数为38D锶原子的相对原子质量是87.62g【考点】 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】 化学用语和质量守恒定律【分析】 A、根据元素的种类取决于核内质子数进行分析；B、根据核内质子数与核外电子数的关系确定微粒的化学符号；C、根据相对原子质量约等于质子数加中子数进行分析；D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可以知道其相对原子质量【解答】 解： A、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其原子序数是38，又核内质子数=原子序数，因此锶元素的核内质子数等于38，图2、图3 中的微粒的核内质子数都为38，根

27、据元素的种类取决于核内质子数可以知道图2、图3 都属于锶元素，故说法正确；B、图3 所表示粒子的核内质子数是38，核外电子数是36，核内质子数大于核外电子数，是锶离子，带2 个单位的正电荷，其化学符号是Sr2+ ；故说法错误；C、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，其相对原子质量为 87.62 =38，根据相对原子质量约等于质子数加中子数可知，锶原子的中子数不等于D、根据锶元素在元素周期表中显示的信息可知，锶原子的相对原子质量是，又其核内质子数=原子序数38，故说法错误；87.62 ，不是 87.62g ，故说法错误；故选 A【点评】 本题难度不大，只有掌握粒子结构示意图含义、元素周期表中

28、信息就能正确解答，通过此题的练习可以提高利用结构示意图和元素周期表进行解题的能力9下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A浓盐酸B氢氧化钙溶液C浓氨水D氢氧化钠溶液【考点】 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】 物质的变化与性质【分析】 根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加【解答】 解： A、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，且未发生化学变化，故错误；B、氢氧化钙溶液易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使溶液质量增少，故错误；C、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误；D、氢氧化钠溶液易于二氧化碳反应生成

29、碳酸钠而使溶液质量增加，故正确故选： D【点评】 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行10下列对某一主题知识的归纳，均正确的一组是（）A生活常识B物质鉴别用洗洁精去油污乳化作用食盐与纯碱一一品尝味道人体缺钙元素一一导致甲状腺肿大硬水与软水一一观察颜色区别C安全常识D“一定”与“不一定”点燃氢气之前一定要先验纯有盐和水生成的反应一定是中和反应进入陌生溶洞前先做灯火试验含氧元素的物质一定是氧化物A A B B CC DD【考点】 乳化现象与乳化作用；二氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；物质的鉴别、推断；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；人体的元素组成

30、与元素对人体健康的重要作用【专题】 物质的鉴别题；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性【分析】 A、根据化学与生活的知识解答；B、根据物质的性质差异解答；C、根据安全常识解答；D、根据有关的概念解答【解答】 解： A、用洗洁精去油污是因为洗洁精有乳化作用，正确；人体缺碘元素会导致甲状腺肿大，正确；B、食盐与纯碱可以品尝味道鉴别；硬水与软水观察颜色无法区别，错误；C、点燃氢气之前一定要先验纯，正确；进入陌生溶洞前要先做灯火试验，正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氢氧化钠，

31、错误；故选 C【点评】 本题难度不大，但是考查的知识点比较全面，要求加强对物质性质的掌握，以便灵活应用二、选择题11下列说法正确的是（）A能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液B干电池工作时将化学能转化为电能C合金的硬度一般比各成分金属小D铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝比铁更活泼【考点】 酸碱指示剂及其性质；合金与合金的性质；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化【专题】 化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见的酸酸的通性【分析】 A、根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；B、根据干电池工作原理解答；C、根据合金的特性解答；D、根

32、据铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜解答【解答】 解：A、能使无色酚酞变红的溶液一是碱性溶液，不一定是碱溶液，故错误；B、干电池工作时将化学能转化为电能，故正确；C、合金的硬度一般比各成分金属大，故错误；D、铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性是因为铝能形成起保护作用的氧化膜；不是活动性的原因，故错误；答案： B【点评】 知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系：溶液的 pH 小于 7 时溶液呈酸性，且 pH越小酸性越强； pH 大于 7 时溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强12下列实验进行中的现象或实

33、验原理正确的是（）A白磷始终不燃烧B小气球变瘪CU型管内液面左高右低D验证 Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性强弱【考点】 燃烧与燃烧的条件；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】 化学实验；简单实验方案的设计与评价【分析】 A、根据燃烧的条件分析；B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析；C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小；D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面【解答】 解： A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A 错误；B、氢氧化钠与二氧化

34、碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B 错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小，使U型管两端的液面左高右低，故C 正确；D、铜和银都不能与硫酸亚铁溶液反应，只能说明它们排在了铁的后面，但不能排铜和银的顺序，故D 错误故选 C【点评】 本题考查燃烧的条件、气体压强的变化、金属的活动性顺序，知识点较多，而且有一定的难度13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）A t 1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲B t 2时， 20g 丙溶解于50g 水中能形成70g 溶液C t 3时，三种物质的饱和溶液所降温至t 2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲D若要将组成在N

35、 点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法=丙【考点】 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】 溶液、浊液与溶解度【分析】 根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】 解： A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故A 错误；B、 t 2时

36、，丙的溶解度为30g，20g 丙溶解于50g 水中，有5g 丙未溶解，能形成60g 溶液，故B 错误；C、 t 3的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t 2，所得溶液的溶质质量分数关系为：乙甲丙，不是乙甲=丙，因为乙析出的固体比甲少，丙会由饱和变为不饱和，故C 错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N 点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故D 正确故选： D【点评】 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力14下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质

37、杂质除杂药品或方法ANaCl 溶液Na2SO4加入过量的 BaCl 2 溶液，过滤BCaOCaCO高温煅烧至质量不再改变3CN2O2灼热的铜网DNaClKNO溶解、降温结晶、过滤3A AB BCCDD【考点】 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】 物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】 解： A、 Na2SO4 能与过量的BaCl2 溶液

38、反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、 CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选： AD【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住

39、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15向某稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出，用导管向稀硫酸中持续通入空气并加热，铜粉逐渐减少并最终消失，溶液由无色变成蓝色测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是（）A ab 段说明 Cu 不能置换出硫酸中的氢B从 b 点到 c 点，溶液的pH 逐渐减少C从 c 点到 d 点，溶液中的溶质只可能有一种D bc段发生的反应为2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O【考点】 酸的化学性质；金属的化学性质【专题】 金属与金属材料；常见的酸酸的通性【分析】 ab 段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生

40、反应，即Cu 不能转换出硫酸中的氢；从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH 增大；从 c 点到 d 点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；bc 段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水【解答】 解： A、因为 ab 段溶液质量不变，说明Cu 不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；B、从 b 点到 c 点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，PH增大，该选项说法正确；C、从 c 点到 d 点，如果硫酸恰好完全反

41、应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确故选： C【点评】 铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解三、非选择题（共40 分）16化学式在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学（1）如图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答写出生成物的化学式，并标出碳元素的化合价O2；写出图示反应的化学方程式2CO+O2CO；该反应中不变的微粒是C、 O（写微粒的符号）（2）氯气

42、（ Cl 2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO+4HCl（浓）Cl 2O，其中 X 的化学式是 MnCl2 2+X+2H【考点】 微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】 化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】 （1）对比反应前后的两种分子和，可推测两种分子分别为CO和 CO2 分子，而分子为氧气分子，则该反应微观模拟图可表示一氧化碳在氧气中燃烧的反应，据此分析；（2）根据质量守恒定律分析化学式【解答】 解：（ 1）根据微观模拟图，该反应为一种化合物的 2

43、个一氧化碳分子与一种单质的 1 个氧分子反应生成一种化合物的 2 个二氧化碳分子；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合该反应的模拟图；生成物中碳元素的化合价是 +4 价；化学反应前后原子的种类不变，因此保持不变的是碳原子和氧原子；故答案为：O2； 2CO+O；C、O；2CO（2）反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、 2、 4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为 0、 2、4、 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则X 中含有 1 个锰原子和 2 个氯原子，则物质X 的化学式为 MnCl2【点评】 本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关物质的微观构

44、成特点，反应的微粒数目关系等，然后依据已有的知识进行17化学来源于生活，又服务于生活，请你用学到的化学知识，解决生活中的一些问题：（ 1）小强采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含维生素 （填营养素的名称）的食物（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少氧气而受到抑制，达到防腐的目的（ 3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH） 2 ，下列物质能清洗瓶内水垢的是 （填序号）白酒食醋苏打水食盐水（4）石油加工可得液化石油气，假设某液化石油气的主要成分是C4H10，写出其完全燃烧的化学方程式2C H +13O8CO+10H O 已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比小明家欲将液化石油气炉410222具改成天然气（主要成分是CH4）炉具，他应将空气入口减小 （填“增大”或“减小”）【考点】 均衡营养与健康；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】 化学与能源；常见的盐化学肥料；化学