试验培训题-分析1教学内容

1、1、表示定性分析鉴定反应的灵敏度的是 :A、检出限量B、最低浓度C、检出限量和最低浓度D、稀释倍数2、取0.05ml Cu2+试液，用K4Fe（CN）6鉴定，已知Cu2+的检出限量为0.02卩g,则其最低浓度（卩g/ml）为：A、0.04 B、 0.4 C、 4.0 D、 40.03、阳离子H2S系统中，川组（铁组）组试剂是:A、 pH=9 氨缓冲液中的（ NH4）2CO3 B、pH=9 氨缓冲液中的（ NH4） 2CO44、5、6、7、C、 pH=9 氨缓冲液中通 H2S在稀H2SO4中，能同时沉淀的是:A、 Ag+,C、 Ag+,在热的稀A、 Ag+,D、pH=5 溶液中通 H2SHg22

2、+, Pb2+Ba2+, Pb2+B、 Ag+,D、 Ca2+,Hg2+,Sr2+,Pb2+Pb2+ , Ba2+HC1 中，能同时沉淀的是:Hg22+,Pb2+2+Hg ,C、 Ag+,在 0.3mo1.L-1 HC1 中通 H2S，A、 Ag+,Pb2+,Bi3+,Fe3+C、 Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+列硫化物均为黑色的是：B、 Ag+,D、 Ag+,Hg22+,Hg22+,Bi3+能同时沉淀的是：B、 Pb2+,A13+,Cu2+,Bi3+D、Hg2+,As),Sb(III),Sn2+A、Ag2S,PbS,FeS,CoSB、As2S3,ZnS,FeS,SnSC、HgS,Fe

3、2S3,NiS,CuSD、PbS,CdS,MnS,HgS8、混合离子定性分析中，用A、 Fe3+,K+,NH4+H2S系统鉴定需同时提前鉴定的是:C、 Fe3+,Na+,NH4+B、 Fe2+,Mg2+,NH4+D、 Fe3+,Fe2+,NH4+B、 Cl- Br-I-PO43-D、 Cl- Br-Ac-NO2B、 CO32- ,SO32- ,PO43- ,Br-D、 CO32- ,SO32- ,I- , Br-9、能同时与稀HNO3-AgNO3试剂反应的是:A、CI-Br-I-SO42-C、Cl-Br-I-CN-S2-10、能同时与稀H2SO4反应的是：A、 CO32- ,SO32- ,S2

4、- ,S2O32- ,C、 CO32- ,SO32- ,I- , Br-11、欲分离CuS和HgS,可选用：A、H2SO4,B、HNO3C、NHa HOD、HC112、进行离子鉴定时，怀疑所用试剂变质，应进行：A 、空白试验B 、对照试验C、光谱检验D、分离检验13、下列未知酸性试液，结果不合理的是：A、Ag+,Fe3+,A13+,NO3-B、 A13+,Zn2+,C1-,SO42-C、 Cu2+,Cd2+,NO3-,SO42-D、 Fe3+,Co2+, I-, C1-14、 已知无色强碱性试液中含第川组阳离子，加入适量HC1后析出白色沉淀，再加入过量NH3.H2O，沉淀完全消失，试液中一定有

5、：A、 A13+ B、 Fe3+C、 Co2+D、 Zn2+ 15、欲使Zn 2+与Fe3+分离，可采用:A、 pH=9 氨缓冲液中通 H2SB、加入过量NaOHD 、加入六次甲基四胺16、向第I、U组阳离子的弱酸性试液中通入H2S 时，得到黄色沉淀，沉淀用 Na2S 处理后C、加入过量NH3 H2O有不溶的黄色残渣，试液中应有：A、 Sn4+,B、 As3+C、 Cd2+D、 As5+17、沉淀第I组阳离子时，不能加入过多的HC1的原因是:A、酸度太高B、产生络合效应，分离不完全C、PbC12的溶解损失D、其它组离子会沉淀18、在试样的HCI溶液中，用NH4SCN鉴定Fe3+时，遇下列情况应

6、作对照试验的是:A、蒸馏水不纯B、试剂变质C、所得结果刚能辩认D、 pH 可能不合适19、酸性溶液中，下列报告不合理的是:A、 Fe3+,Na+,SO42-,CN-B、 K+, SO42-,MnO4-,Br-C、 Ba2+,A13+,NO3-,C1-D、 Co2+,Mn2+,SO42-,CI20、下列硫化物能溶于 HC1 的是:A、 MnSB、 CuS C、 HgS D、 As2S321、常量分析的试样质量范围是:A、 1.0gB、1.010gC、 0.1gD、v 0.1g22、微量分析的试液体积范围是:A、 1mIB、v 1mlC、0.011mlD、v 0.01ml23、24、25、26、2

7、7、28、29、30、31、32、33、34、试样质量在 0.010.1g 的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、超微量分析（痕量分析）试液体积 <0.01ml 的分析称为A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、超微量分析标定 HC1 的基准物质是：A、无水Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、 硼砂D、Na3PO4定量分析中，基准物质的含义是：A、纯物质B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成一定、性质稳定、无副反应且摩尔质量较大的物质 可用来标定 NaOH 溶液的基准物质是：A、 HCOOHC、邻苯二甲酸氢钾以下试剂能作为基准物质的是：A、干燥过的分析纯 MgOC

8、、 99.99% CuB、H2C2O4 2H2OD、 Na3P04B、光谱纯FE2O3D、 99.99% K2Cr2O7可用来标定 EDTA 溶液的基准物质是：A、99.99%ZnB、PbOC、分析纯 CaO D、基准 AgNO3用含有水分的基准Na2CO3标定HC1溶液浓度时，将使结果：A、偏高B、偏低C、无影响用酸碱滴定法测定 K2CO3含量时，若K2CO3中含有少量Na2CO3，将使结果:A、偏高B、偏低C、无影响强酸与强碱滴定时，浓度均增大 10倍，其突跃范围将增大:A、1个pH单位B、2个pH单位C、0.5个pH单位D、不变强酸滴定一元弱碱，当浓度均增大 10倍时，突跃范围变化：A、

9、2个pH单位C、0.5个pH单位B、1 个 pH 单位D、不变硼砂保存于干燥器中（硼砂会失水） ，用于标定 HC1 其浓度将会：A、偏咼B、偏低C、无影响35、用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）标定O.lmol l-1 NaOH应称取基准物质的质量：A、0.20.3g B、 0.30.5gC、 0.40.6gD、 0.60.9g36、碘量法测定含铜（M=63.5 ）约50%的试样，用0.10mo1 L-1Na2S2O3滴定，消耗体积为 25ml，需称取试样：A、0.32g B、 0.64gC、 0.96gD、 1.28g37、下面论述正确的是：A、精密度高，准确度一定高。B、准确度高，一定要求

10、精密度高。C、精密度高，系统误差一定小。D、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。38、 根据分析天平的称量误差（土 0.1mg）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述正确的是:A、试样重量应0.02gB、试样重量应0.2gC、试样重量应0.2gD、试样重量应2.0g39、定量分析中精密度与准确度的关系是：A、准确度是保证精密度的前提B、精密度是保证准确度的前提C、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D、分析中，首先要求精密度，其次才是准确度40、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是：A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、使用未校正过的容量仪器D、有过失操作41

11、、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是：A、随机误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小B、使用于腐蚀了的砝码进行称量D、所有试剂中含有干扰组分B、称量用的砝码腐蚀D、天平的两臂不等长42、下列情况引起偶然误差的是：A、重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全C 、滴定管读数最后一位估计不准43、下面情况属系统误差的是A、移液管移取溶液时管尖残留量稍有不同C、标定EDTA的金属锌不纯44、可减免分析测试中系统误差的方法是：A、进行仪器校正B、认真细心操作C、作空白试验D、增加平行测定次数45、重量分析中，沉淀的溶解损失属：A、过失误差B、操作误差C、系统误差D、随机误差 46、碱式滴定管

12、管尖气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致：A、滴定体积减小C、对测定无影响47、下列论述中不正确的是A、偶然误差具有随机性B、滴定体积增大D、若为标定NaOH浓度，会使之减小B、偶然误差具有单向性C、偶然误差在分析是无法避免的D、偶然误差是由不确定因而造成的48、欲配制 pH=5 的缓冲溶液，下列物质可用的是：A、HCOOH( PKa=3.45)B、六次甲基四胺(PKb=8.85)C、NH3.H2O( PKb=4.74)D、 HAc(PKa=4.74)49、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是：A、酚酞 B、百里酚酞 C、甲基红 D、百里酚蓝50、NaOH 滴定 H3PO4(PKai-PKa3：2.

13、12,7.20,12.36)至 Na2HPO4应选用指示剂是：A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞51、配制的NaOH溶液未除尽CO32-若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量, 其结果将会：A、偏高 B、偏低C、无影响52、上题中的 NaOH 用于测定 HC1-NH 4Cl 中的 HC1 ，其结果将会：A、偏高B、偏低C、无影响 53、下列混合液能出现两个滴定突跃的是A、 HC1-HAc (pka=4.74)B、 HAc-HF(pka=3.18)C、HCl-H 3PO4(pka1=2.12,PKa2=7.20,pka3=12.36)D、HC1-H2C2O4(pka1

14、=1.22,pka2=4.19)54、在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时，溶液的 pH 值将：A、升高B、降低C、不变 D、与金属离子价态有关、55、下述说法正确的是：A、 EDTA 与无色金属离子形成无色螯合物B、EDTA 与有色金属离子形成无色螯合物C、EDTA 与无色金属离子形成有色螯合物D、EDTA 与有色金属离子形成颜色更深的螯合物56、Fe3+、A13+对铬黑 T 有：A、僵化作用B、氧化作用C、沉淀作用D、封闭作用57、下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定：A、甲基橙、二苯胺磺酸钠，NH4Fe(SO)2B、酚酞，钙指示剂、淀粉C、二甲酚橙、铬黑T，K-B指示剂D、甲基红

15、、K2CQ4, PAN58、用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是 :A、游离指示剂的颜色B、EDTA-金属离子络合物的颜色C、指示剂-金属离子络合物的颜色D、上述A与B的混合颜色59、用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液于pH=5.0用锌标准溶液标定其浓度然后用上 述EDTA于pH=10.0滴定试样中的Ca2+,向对测定结果的影响是：A、偏高 B、偏低C、基本无影响60、用EDTA滴定金属离子 M，下列叙述正确的是：A、若Cm 一定，IgK'Y越大，则滴定突跃越大B、若Cm 一定，IgK'Y越小，则滴定突跃越大C、若lgK 'y 一定，Cm越大，

16、则滴定突跃越大D、若lgK 'my 定，Cm越小，则滴定突跃越大61、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用A、力卩NaOHB、加抗坏血酸C、加三乙醇胺D、加氰化钾、62、在 Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合液中，用 EDTA 测定 Fe3+,A13+含量，为了消除 Ca2+,Mg2+ 干扰，最简便的方法是：A、沉淀分离B、控制酸度C、络合掩蔽D、溶剂萃取63、用EDTA滴定Pb2+，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲液应选：A、NH3-NH4CI 缓冲液B、HAc-NaAc缓冲液C、六次甲基四胺缓冲液D、一氯乙酸缓冲液64、在pH=5.0，用EDTA 滴定会有

17、 A13+、Zn2+、Mg2+及大量F-的溶液。已知 lgKAiY=16.3,lgKznY=16.5,lgKMgY=8.7,lgaY（H）=6.5，则测得的是：A、A13+、Zn2+、Mg2+总量B、Zn2+和 Mg 2+总量C、Mg2+的含量D、 Zn2+的含量65、 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,A13+，今加入三乙醇胺，调至 pH=10，以络黑T为指 示剂，用 EDTA 滴定，此时测定的是：A、Ca2+含量B、Mg2+含量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、A13+总量66、用Na2C2O4标定KMnO 4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果：A

18、 、偏高 B 、偏低C 、无影响67、用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是：A、有利于形成HgCl2白色丝状沉淀B、提高酸度，使沉淀反应趋于完全C、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D、降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色68、用K2Cr2O7法测定时，SnC12加入不足，则导致测定结果：A、偏高 B、偏低 C、无影响69、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是：A、滴定开始时加入B、滴定至50%时加入C、滴定至近终点时加入D、滴定至红棕色褪尽溶液呈无色时加入70、碘量法测定铜，加入 KI 的作用

19、是：A、氧化剂，络合剂，掩蔽剂B、沉淀剂，指示剂，催化剂C、还原剂，沉淀剂，络合剂C、缓冲剂，络合掩蔽剂，预处理剂71、用KMnO 4滴定Fe2+时，共存CI-的氧化被加快，这种现象称：A、催化反应B、自动催化反应C、氧化反应D、诱导反应72、 在 1mol/l H2SO4溶液中，以 0.05 mol/ICe4+滴定 0.05mol/l Fe2+，其计量点的电位为 1.06V, 则对此滴定最适应的指示剂是 :A、二苯胺磺酸钠（E°=0.84V）B、邻二氮菲一Fe2+ （E°=1.06V）C、邻苯氨基甲酸（E°=0.89V）D、硝基邻二氮菲一Fe2+ （E0=1.2

20、5V）73、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小，主要相关的因果是：A、离子大小B、物质的极性C、溶液的浓度D、相对过饱和度74、75、76、77、78、79、80、81、82、83、84、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关的因素是：A、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度D、相对过饱和度在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是：A、冷水B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液D、热水用洗涤方法可除去的杂质是：A 、混晶共沉淀杂质B 、包藏共沉淀杀质C、吸附共沉淀杂质D、后沉淀杂质用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为：A、莫尔法直接滴定B、佛尔哈德法直接滴定C、莫尔法间接滴定D、佛尔哈德法间接滴定下列试样中可用莫尔法直接定氯的是：A、 FeC13B、 NaC1+Na2SC 、 BaC12 用佛尔哈德法测定A 、偏高 B 、偏低D、 NaC1+Na2SO4C1 时，若不加硝基苯等将沉淀与母液隔开，测定结果会C莫尔法测定 C1 时，要求溶液A 、 AgC1 沉淀不完全C、 Ag2CrO4 沉淀不易形成 紫外可见吸收光谱由：A、原子外层电子跃迁产生C、价电子跃迁产生下述说法中，不引起偏离朗伯一A、非单色光C、检测器的光灵敏范围、无影响pH=6.510 若酸度过高，则：B、Ag