高考化学一轮复习卷

1、高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。综合模拟(二)第卷一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1下列涉及有机物的说法正确的是()A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C酒越陈越香是因为酒中含有的有机酸与乙醇生成酯的缘故D糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都

2、属于高分子化合物2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AO2和O3的混合气体共6.4 g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB将标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LC在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD标准状况下11.2 L HCl溶于1 L水中，所得溶液中HCl分子的数目为0.5NA3下列说法不正确的是()将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中

3、得到的氯化镁溶液，可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3A BC D4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O5据报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价。对于此反应下列说法正确的是(

4、)AO2(PtF6)中不存在共价键BO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)转移1 mol e6液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于燃料电池的叙述不正确的是()A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量D该燃料电池持续放电时，K从负极向正极迁移

5、，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是其内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是()A阴离子的半径排列顺序为WZYXBX元素的氢化物分子间可以形成氢键CY的两种同素异形体在常温下可以相互转化D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ8下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3

6、溶解、过滤、蒸发其中正确的一组为()A BC D9某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如下图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最不稳定C加入催化剂会改变反应的E1、E3D整个反应的HE1E210分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A8种 B16种 C24种 D28种11下列图示与对应的叙述相符的是()A图甲表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示0.100 0 mol·

7、;L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正<v逆12下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)，下列说法正确的是()A丙的分子式是C14H12O3B乙不能与金属钠发生反应C乙生成丙的反应是取代反应D甲能使溴的四氯化碳溶液褪色13室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是()A此时溶液

8、的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙D若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙14将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是()Ax2.4BT1、T2的关系：T1>T2CK1、K2的关系：K2>K1D实验1在前6 min的反应速率v(

9、SO2)0.2 mol·L1·min1第卷二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15(10分)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(填序号)。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKa·Kh(2)25 时，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体

10、积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb_。(3)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1×102，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。(4)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H<0，该反应的平衡常数表达式K_；已知1 100 时，K0.25，则平衡时CO的转化率为_；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)0.020 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，

11、此时反应速率是v正_(填“>”、“<”或“”)v逆。16(12分)(2014·沈阳模拟)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式：_。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2的离子方程式(还原产物为Cl)：_。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：Fe2O3KNO3

12、KOHKNO2(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2，I22S2O=2IS4O。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素的总含量为_ g·L1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(5)设计实验方案，检验溶液中的Fe2_。17(10分)溴单质

13、具有广泛的工业价值。查阅资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)实验室制取氯气的离子方程式是_。(2)步骤中判断反应已经结束的简单方法为_。(3)步骤中鼓入热空气的作用为_。(4)步骤中B容器里反应的化学方程式为_。(5)本实验多次涉及尾气处理

14、，可吸收处理B中尾气的是_(填字母)。A浓硫酸 B水CNaOH溶液 D饱和NaCl溶液(6)步骤中，进行蒸馏操作时，用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、锥形瓶外，还需_和_等。(7)用C代替B，进行步骤和，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为_。继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤，也能制得液溴。(8)与B装置相比，采用C装置的优点为_。18(12分)选做题(从下面、两小题中任选一题做答).【化学选修5：有机化学基础】奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤，以下是合成中间体I的一种工业流程：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问

15、题：(1)I物质中的含氧官能团的名称是_。(2)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)反应中属于取代反应的是_(填序号)。(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：_。.苯环上只有两种取代基.分子中核磁共振氢谱有4组峰.能与NaHCO3溶液反应生成CO2(5)根据已有知识并结合本题的相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.【化学选修3：物质结构与性质】2013年诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用

16、量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。乙炔是_(填“非极性”或“极性”)分子。碳负离子CH的空间构型为_。根据等电子原理，NO的电子式为_。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成的二价钒固氮酶(结构如图甲)。V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol该分子中含键的数目为_。(4)金属钨单质是一种体心立方结构，若实验测得晶胞的

17、边长为a nm，则列式表示金属钨的密度为_g·cm3(不必计算出结果)。(钨的相对原子质量是183.9)答案解析1CA项，氯乙烯含有氯元素，不属于烃类；B项，苯与液溴在铁作催化剂条件下反应，与溴水不反应，可用作萃取剂；C项，低级酯类具有香味，符合题意；D项，脂肪不是高分子化合物。2AA项，氧气和臭氧都是由氧原子构成，则含有氧原子数为6.4 g÷16 g·mol10.4 mol；B项，由于生成的二氧化氮有一部分发生反应：2NO2N2O4，所以体积变小；C项，高氯酸钾中氯为7价，所以转化为氯气后转移电子数为7NA；D项，盐酸中没有HCl分子。3C4.D5DA项，依题意

18、两个氧原子间存在共价键；B项，氧的化合价为价；C项，反应中氧元素的化合价升高，O2为还原剂，Pt化合价降低，PtF6为氧化剂；D项，根据铂元素化合价变化可求得，正确。6DA项，该燃料电池是以肼为燃料，在反应中肼失去电子，作电池的负极，右边进入空气，氧气得到电子，作为电池的正极，电流从电池的正极经负载流向电池的负极；B项，负极为肼，发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2O；C项，因为该电池的两极用的都是气体反应物，该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触；D项，该燃料电池持续放电时，在电池的负极消耗掉氢氧根离子，而在电池的

19、正极生成氢氧根离子，在正极生成的氢氧根离子应该从右向左移动，以保证负极有足够多的氢氧根离子参与反应，因而离子交换膜需选用阴离子交换膜。7B8C第组，加入氯化铁会引入新杂质Cl、Fe3，不正确；第组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，正确；第组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，正确；第组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，正确。9CA项，AB为吸热反应，BC为放热反应，错误；B项，能量越低越稳定，错误；C项，催化剂降低了反应的活化能，正确；D项，HE3E2E1E4，错误。10C11CA项，图中反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应；B项，加入20 m

20、L NaOH溶液后，恰好完全反应，生成CH3COONa，水解显碱性，pH不等于7；C项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，a点在曲线以下，说明没有达到饱和；D项，t时刻还没有到达平衡状态，反应仍在向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。12CA项，丙的分子式为C14H18O3；B项，乙分子中含有羟基，能与金属钠反应；C项，根据乙和丙的结构可以判断它们之间的反应是取代反应；D项，甲分子中含有羰基和酯基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。13C14A列三段式得：(4x)(20.8)21，解得x1.6。显然实验2相当于在实验1的前提下平衡向右移动，由于该反应为放热反应，故T1>T2；温度越高，平衡常数越小，K1<K2；D项，前6 min的平衡反应速率v(SO2)0.2 mol·L1·min1。15(1)ad(2)中 mol·L1(3)0.01 mol·L1(4)20%>16(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(3)1342K2FeO432H2O(4)淀粉溶液溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色5.6偏高(5)取溶液少量于试管中，加入盐酸酸化，再加入高锰酸钾溶液