金属盐类溶度积表

1、溶度积表化合物化学式温度Ksp来源无水氢氧化铝Al(OH)320°C1.9×1033L无水氢氧化铝Al(OH)325°C3×1034w1三水合氢氧化铝Al(OH)320°C4×1013C三水合氧化铝Al(OH)325°C3.7×1013C磷酸铝AlPO425°C9.84×1021w1溴酸钡Ba(BrO3)225°C2.43×104w1碳酸钡BaCO316°C7×109C, L碳酸钡BaCO325°C8.1×109C, L铬酸钡BaCrO

2、428°C2.4×1010C, L氟化钡BaF225.8°C1.73×106C, L二水合碘酸钡Ba(IO3)225°C6.5×1010C, L二水合草酸钡BaC2O418°C1.2×107C, L硫酸钡BaSO418°C0.87×1010C, L硫酸钡BaSO425°C1.08×1010C, L硫酸钡BaSO450°C1.98×1010C, L氢氧化铍Be(OH)225°C6.92×1022w1碳酸镉CdCO325°C1.0

3、×1012w1氢氧化镉Cd(OH)225°C7.2×1015w1三水合草酸镉CdC2O418°C1.53×108C, L磷酸镉Cd3(PO4)225°C2.53×1033w1硫化镉CdS18°C3.6×1029C, L碳酸钙（方解石）CaCO315°C0.99×108C, L碳酸钙（方解石）CaCO325°C0.87×108C, L碳酸钙（方解石）CaCO318-25°C4.8×109P铬酸钙CaCrO418°C2.3×102

4、L氟化钙CaF218°C3.4×1011C, L氟化钙CaF225°C3.95×1011C, L氢氧化钙Ca(OH)218°C-25°C8×106P氢氧化钙Ca(OH)225°C5.02×106w1六水合碘酸钙Ca(IO3)218°C6.44×107L一水合草酸钙CaC2O418°C1.78×109C, L一水合草酸钙CaC2O425°C2.57×109C, L磷酸钙Ca3(PO4)225°C2.07×1033w1硫酸钙CaS

5、O410°C6.1×105C, L硫酸钙CaSO425°C4.93×105w1二水合酒石酸钙CaC4H4O618°C7.7×107C, L氢氧化亚铬Cr(OH)225°C2×1016w2氢氧化铬Cr(OH)325°C6.3×1031w2氢氧化钴Co(OH)225°C1.6×1015w2硫化钴CoS18°C3×1026C, L硫化钴CoS18°C-25°C1021P碳酸铜CuCO325°C1×1010P氢氧化铜Cu(O

6、H)218°C-25°C6×1020P氢氧化铜Cu(OH)225°C4.8×1020w1碘酸铜Cu(IO3)225°C1.4×107C, L草酸铜CuC2O425°C2.87×108C, L硫化铜CuS18°C8.5×1045C, L溴化亚铜CuBr18°C-20°C4.15×108C氯化亚铜CuCl18°C-20°C1.02×106C氢氧化亚铜（与氧化亚铜平衡）Cu(OH)25°C2×1015w1碘化亚铜

7、CuI18°C-20°C5.06×1012C硫化亚铜Cu2S16°C-18°C2×1047C, L硫氰化亚铜CuSCN18°C1.64×1011C, L氢氧化铁Fe(OH)318°C1.1×1036C, L碳酸亚铁FeCO318°C-25°C2×1011P氢氧化亚铁Fe(OH)218°C1.64×1014C, L氢氧化亚铁Fe(OH)225°C1×1015; 8.0×1016P; w2草酸亚铁FeC2O425

8、6;C2.1×107C, L硫化亚铁FeS18°C3.7×1019C, L溴化铅PbBr225°C6.3×106; 6.60×106P; w1碳酸铅PbCO318°C3.3×1014C, L铬酸铅PbCrO418°C1.77×1014C, L氯化铅PbCl225.2°C1.0×104L氯化铅PbCl218°C-25°C1.7×105P氟化铅PbF218°C3.2×108C, L氟化铅PbF226.6°C3.7

9、5;108C, L氢氧化铅Pb(OH)225°C1×1016; 1.43×1020P; w1碘酸铅Pb(IO3)218°C1.2×1013C, L碘酸铅Pb(IO3)225.8°C2.6×1013C, L碘化铅PbI215°C7.47×109C碘化铅PbI225°C1.39×108C草酸铅PbC2O418°C2.74×1011C, L硫酸铅PbSO418°C1.6×108C, L硫化铅PbS18°C3.4×1028C, L碳酸

10、锂Li2CO325°C1.7×103C, L氟化锂LiF25°C1.84×103w1磷酸锂Li3PO425°2.37×104w1磷酸铵镁MgNH4PO425°C2.5×1013C, L碳酸镁MgCO312°C2.6×105C, L氟化镁MgF218°C7.1×109C, L氟化镁MgF225°C6.4×109C, L氢氧化镁Mg(OH)218°C1.2×1011C, L草酸镁MgC2O418°C8.57×105C,

11、L碳酸锰MnCO318°C-25°C9×1011P氢氧化锰Mn(OH)218°C4×1014C, L硫化锰（粉色）MnS18°C1.4×1015C, L硫化锰（绿色）MnS25°C1022P溴化汞HgBr225°C8×1020L氯化汞HgCl225°C2.6×1015L氢氧化汞（与氧化汞平衡）Hg(OH)225°C3.6×1026w1碘化汞HgI225°C3.2×1029L硫化汞HgS18°C4×1053 to 2&

12、#215;1049C, L溴化亚汞HgBr25°C1.3×1021C, L氯化亚汞Hg2Cl225°C2×1018C, L碘化亚汞HgI25°C1.2×1028C, L硫酸亚汞Hg2SO425°C6×107; 6.5×107P; w1氢氧化镍Ni(OH)225°C5.48×1016w1硫化镍NiS18°C1.4×1024C, L硫化镍NiS18°C-25°C1027P硫化镍NiS18°C-25°C1021P酒石酸钾KHC4H4

13、O618°C3.8×104C, L高氯酸钾KClO425°C1.05×102w1高碘酸钾KIO425°3.71×104w1乙酸银AgC2H3O216°C1.82×103L溴酸银AgBrO320°C3.97×105C, L溴酸银AgBrO325°C5.77×105C, L溴化银AgBr18°C4.1×1013C, L溴化银AgBr25°C7.7×1013C, L碳酸银Ag2CO325°C6.15×1012C, L氯化银

14、AgCl4.7°C0.21×1010C, L氯化银AgCl9.7°C0.37×1010L氯化银AgCl25°C1.56×1010C, L氯化银AgCl50°C13.2×1010C, L氯化银AgCl100°C21.5×1010C, L铬酸银Ag2CrO414.8°C1.2×1012C, L铬酸银Ag2CrO425°C9×1012C, L氰化银Ag2(CN)220°C2.2×1012C, L重铬酸银Ag2Cr2O725°C2&#

15、215;107L氢氧化银AgOH20°C1.52×108C, L碘酸银AgIO39.4°C0.92×108C, L碘化银AgI13°C0.32×1016C, L碘化银AgI25°C1.5×1016C, L亚硝酸银AgNO225°C5.86×104L草酸银Ag2C2O425°C1.3×1011L硫酸银Ag2SO418°C-25°C1.2×105P硫化银Ag2S18°C1.6×1049C, L硫氰化银AgSCN18°C0

16、.49×1012C, L硫氰化银AgSCN25°C1.16×1012C, L碳酸锶SrCO325°C1.6×109C, L铬酸锶SrCrO418°C-25°C3.6×105P氟化锶SrF218°C2.8×109C, L草酸锶SrC2O418°C5.61×108C, L硫酸锶SrSO42.9°C2.77×107C, L硫酸锶SrSO417.4°C2.81×107C, L溴化铊TlBr25°C4×106L氯化铊TlCl2

17、5°C2.65×104L硫酸铊Tl2SO425°C3.6×104L硫氰化铊TlSCN25°C;2.25×104L氢氧化锡Sn(OH)218°C-25°C1×1026P氢氧化锡Sn(OH)225°C5.45×1027; 1.4×1028w1; w2硫化锡SnS25°C1028P氢氧化锌Zn(OH)218°C-20°C1.8×1014C, L二水合草酸锌ZnC2O418°C1.35×109C, L硫化锌ZnS18

18、6;C1.2×1023C, L参考资料： L=Lange's 10th ed.; C=CRC 44th ed.; P=General Chemistry by Pauling, 1970 ed.; w1=网络来源1; w2=网络来源2化合物的溶度积常数表化合物溶度积化合物溶度积化合物溶度积醋酸盐氢氧化物*CdS8.0×10-27*AgAc1.94×10-3*AgOH2.0×10-8*CoS（-型）4.0×10-21卤化物*Al(OH)3（无定形）1.3×10-33*CoS（-型）2.0×10-25*AgBr5.0&#

19、215;10-13*Be(OH)2（无定形）1.6×10-22*Cu2S2.5×10-48*AgCl1.8×10-10*Ca(OH)25.5×10-6*CuS6.3×10-36*AgI8.3×10-17*Cd(OH)25.27×10-15*FeS6.3×10-18BaF21.84×10-7*Co(OH)2（粉红色）1.09×10-15*HgS（黑色）1.6×10-52*CaF25.3×10-9*Co(OH)2（蓝色）5.92×10-15*HgS（红色）4×

20、10-53*CuBr5.3×10-9*Co(OH)31.6×10-44*MnS(晶形)2.5×10-13*CuCl1.2×10-6*Cr(OH)22×10-16*NiS1.07×10-21*CuI1.1×10-12*Cr(OH)36.3×10-31*PbS8.0×10-28*Hg2Cl21.3×10-18*Cu(OH)22.2×10-20*SnS1×10-25*Hg2I24.5×10-29*Fe(OH)28.0×10-16*SnS22×10-27

21、HgI22.9×10-29*Fe(OH)34×10-38*ZnS2.93×10-25PbBr26.60×10-6*Mg(OH)21.8×10-11磷酸盐*PbCl21.6×10-5*Mn(OH)21.9×10-13*Ag3PO41.4×10-16PbF23.3×10-8*Ni(OH)2（新制备）2.0×10-15*AlPO46.3×10-19*PbI27.1×10-9*Pb(OH)21.2×10-15*CaHPO41×10-7SrF24.33×1

22、0-9*Sn(OH)21.4×10-28*Ca3(PO4)22.0×10-29碳酸盐*Sr(OH)29×10-4*Cd3(PO4)22.53×10-33Ag2CO38.45×10-12*Zn(OH)21.2×10-17Cu3(PO4)21.40×10-37*BaCO35.1×10-9草酸盐FePO4·2H2O9.91×10-16CaCO33.36×10-9Ag2C2O45.4×10-12*MgNH4PO42.5×10-13CdCO31.0×10-12*Ba

23、C2O41.6×10-7Mg3(PO4)21.04×10-24*CuCO31.4×10-10*CaC2O4·H2O4×10-9*Pb3(PO4)28.0×10-43FeCO33.13×10-11CuC2O44.43×10-10*Zn3(PO4)29.0×10-33Hg2CO33.6×10-17*FeC2O4·2H2O3.2×10-7其它盐MgCO36.82×10-6Hg2C2O41.75×10-13*Ag+Ag(CN)2-7.2×10-11MnC

24、O32.24×10-11MgC2O4·2H2O4.83×10-6*Ag4Fe(CN)61.6×10-41NiCO31.42×10-7MnC2O4·2H2O1.70×10-7*Cu2Fe(CN)61.3×10-16*PbCO37.4×10-14*PbC2O48.51×10-10AgSCN1.03×10-12SrCO35.6×10-10*SrC2O4·H2O1.6×10-7CuSCN4.8×10-15ZnCO31.46×10-10ZnC2O

25、4·2H2O1.38×10-9*AgBrO35.3×10-5铬酸盐硫酸盐*AgIO33.0×10-8Ag2CrO41.12×10-12*Ag2SO41.4×10-5Cu(IO3)2·H2O7.4×10-8*Ag2Cr2O72.0×10-7*BaSO41.1×10-10*KHC4H4O6(酒石酸氢钾)3×10-4*BaCrO41.2×10-10*CaSO49.1×10-6*Al(8-羟基喹啉)35×10-33*CaCrO47.1×10-4Hg2SO

26、46.5×10-7*K2NaCo(NO2)6·H2O2.2×10-11*CuCrO43.6×10-6*PbSO41.6×10-8*Na(NH4)2Co(NO2)64×10-12*Hg2CrO42.0×10-9*SrSO43.2×10-7*Ni(丁二酮肟)24×10-24*PbCrO42.8×10-13硫化物*Mg(8-羟基喹啉)24×10-16*SrCrO42.2×10-5*Ag2S6.3×10-50*Zn(8-羟基喹啉)25×10-25溶度积规则 从溶度

27、积定义，可引伸出溶度积规则。具体如下:AmBn(S) = mAn(aq)nBm(aq) 离子积 QC=Anm.B mn 依据平衡移动原理，将QC与比较能够判断沉淀溶解平衡的移动。 QC =AnmBmn > Ksp ，沉淀析出，相应离子的浓度减小，直到离子积等于其溶度积为止。QC =AnmBmn = Ksp ，溶液为饱和溶液，固态电解质与溶液间达到溶解平衡。 QC =AnmBmn < Ksp ，沉淀溶解。如溶液中有该电解质固体存在，则会向沉淀溶解的方向进行，直至饱和，即QC  = Ksp 为止。化学溶解性表K+Na+NH4+Ca2+Ba2+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+F

28、e2+Cu2+Ag+Cr3+Pb2+Mn2+Hg2+Hg22+Sn2+Sn4+Cd2+As3+Sb3+Co2+Bi3+Sr2+Ni2+OH-水水水略溶,HClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHCl不溶HClHClHClHCl略溶,HClHClHClNO2-水水水水水水水水水热水水水水水水水水水NO3-水水水水水水水水水水水水水水水水略溶,水水略溶,水水HNO3HNO3CO32-水水水HClHCl略溶HClHClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClHClHClHClHClS2-水水水水水水水解,HClHClHClHNO3HNO3水解,HNO3HCl王水

29、王水浓HCl浓HClHNO3HNO3浓HClHNO3HNO3水HNO3HClHClS2O32-水水水水HCl水水水水HNO3HNO3水水水水水水水SO32-水水水HClHCl水HClHClHClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClHClHClHClHClSO42-水水水微溶不溶水水水水水水略溶水不溶水略溶略溶水水HCl水略溶不溶水F-水水水不溶略溶HCl水HCl略溶,略溶,略溶,水水略溶,HCl水水水水略溶,略溶,HClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHClCl-水水水水水水水水水水水不溶水沸水水水HNO3水解,水解,水水解,水解,水水解,水水HClHClHClH

30、ClHClBr-水水水水水水水水水水水不溶水不溶水水HNO3水解,水解,水水解,水解,水水解,水水HClHClHClHClHClI-水水水水水水水水水水略溶不溶水略溶,水HClHNO3水水解,水水水解,水HCl水水HNO3HClHClSiO32-水水水HClHClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHClHClHClHClPO43-水水水HClHClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClHClHClHClHClHClHClHClCH3COO-水水水水水水水水水水水略溶水水水水水水水水水水水水草酸盐, 水水水HClH

31、Cl水HClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HCl水HClHClHClHClHClHClC2O42-O2-水水略溶,HClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClHCl,HClHClHClHClHNO3HClHClHCl略溶CrO42-水水水水HCl水水水水HNO3HClHNO3略溶,HClHNO3HClHClHClHCl略溶HClHCl氰化物,水水水水略溶,水HCl不溶HCl不溶HClHNO3HCl水HClHNO3水HNO3 CN-HCl酒石酸, C4H4O62-水水水HClHCl水水HCl水HCl水HNO3水HN

32、O3略溶,HCl略溶,HCl水HClHCl水HClHClHClHClHNO3Fe(CN)64-水水水水水水不溶不溶不溶不溶不溶不溶HCl不溶不溶不溶水不溶Fe(CN)63-水水水水水水HCl水不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶水不溶CNS-水水水水水水水水水水HNO3不溶水HNO3水水HNO3水HCl水水水AsO33-水水水HClHClHClHClHClHClHClHNO3HNO3HClHClHNO3HClHClHClHClHClHClAsO43-水水水HClHClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHNO3HClHClHClHClHClHClHClBO2-

33、水水水略溶HClHClHClHClHClHClHClHNO3HClHNO3HClHClHClHClHCl略溶HCl常见物质溶解性K+Na+NH4+Ca2+Mg2+Ag+Hg22+Pb2+Hg2+Bi3+Cu2+Cd2+As3+Sb3+Sn2+Sn4+Al3+Cr3+Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Co2+Zn2+Ba2+Sr2+OH-水水水略溶HClHClHNO3HNO3HClHClHClHClHCl不溶HClHClHClHClHClHClHClHClHCl略溶HClCO32-水水水HCl略溶HNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClSO42-水

34、水水微溶水略溶略溶不溶略溶略溶水水HCl水水水水水水水水水不溶不溶SO32-水水水HCl水HNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClPO43-水水水HClHClHNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClNO2-水水水水水热水水水水水水水水水水水水水NO3-水水水水水水略溶HNO3水水略溶HNO3水水水水水水水水水水水水O2-水水略溶HClHClHNO3HNO3HNO3HClHNO3HClHClHClHClHClHCl略溶HClHClHClHClHClHClH

35、ClHClHClHClS2-水水水水水HNO3王水HNO3王水HNO3HNO3HNO3HNO3浓HCl浓HCl浓HCl水解HCl水解HClHClHClHClHNO3HNO3HCl水水CN-水水水水水不溶HNO3水HClHClHCl不溶HClHNO3HNO3HCl略溶HCl水草酸盐C2O42-水水水HCl水HNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHCl水HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClF-水水水不溶HCl水水略溶HNO3水HCl略溶HCl略溶HCl略溶HCl水水水水略溶HCl略溶HClHClHClHClHCl略溶HClI-水水水水水不溶HNO3略溶HNO

36、3HClHCl略溶水水水解HCl水水解HCl水水水水水水水水水水Br-水水水水水不溶HNO3不溶水水解HCl水水水解HCl水解HCl水解HCl水解HCl水水水水水水水水水水Cl-水水水水水不溶HNO3沸水水水解HCl水水水解HCl水解HCl水解HCl水解HCl水水水水水水水水水水AsO33-水水水HClHClHNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClAsO43-水水水HClHClHNO3HNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClBO2-水水水略溶HClHNO3HNO

37、3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHCl略溶SiO32-水水水HClHClHNO3HNO3HClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHClHCl酒石酸C4H4O62-水水水HCl水HNO3略溶HNO3HNO3HClHCl水HClHClHCl水水水水HCl略溶HClHCl水HClHClHClCrO42-水水水水水HNO3HNO3HNO3HClHCl水HClHClHCl水略溶HClHClHCl水HCl略溶Fe(CN)64-水水水水水不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶HCl不溶不溶不溶水水Fe(CN)63-水水水水水不溶不溶不溶不溶不溶不溶水

38、不溶不溶不溶不溶HCl水水S2O32-水水水水水HNO3HNO3水水水水水水水水水HCl水CNS-水水水水水不溶HNO3HNO3水HNO3HCl水水水水水水水水水水水CH3COO-水水水水水略溶水水水水水水水水水水水水水水水水水水CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 C

39、u(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色） 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C

40、+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

41、2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌

42、粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点

43、燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2

44、 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2

45、O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

46、 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀

47、铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 A

48、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaS