金属的化学性质详解

1、第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应及钠与水的反应一、金属的通性1物理性质 2化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_。(2)与酸反应Zn与盐酸反应：_。(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：_；Cu与AgNO3溶液反应：_。3画出Na、Mg、Al的原子结构示意图_、_、_。分析：最外层电子数_个，容易_。这一特点，使金属单质往往表现出_，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。二、金属和非金属的反应1钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明

2、钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_保存方法：钠保存在_或_中，以隔绝空气。2铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层_，有的氧化膜_，不能保护_，有的氧化膜_，可保护_不被_。实验操作实验现象结论或解释氧化膜能保护铝，_的熔点比铝的_，包在铝的外面，故_知识点1金属元素的通性1下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态知识点2试剂的存放2通过你的观察和推理，判断下列实验

3、室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3金属与非金属的反应3下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧警示钠与氧气反应生成Na2O还是Na2O2，与反应条件有关，而与氧气的用量无关。三、钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_(2)与水反应发出“_”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)

4、钠熔点_，反应_(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有_生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：_注意取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸去钠表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。知识点4钠与水的反应4将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D第2课时铁与水蒸气的反应及铝与氢氧化钠溶液的

5、反应一、铁与水蒸气的反应实验装置操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2结论铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为_二、铝与NaOH溶液的反应实验操作实验现象试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_化学方程式：_离子方程式：_离子方程式：_知识点1铁与水蒸气的反应1铁在一定条件下与纯O2、水蒸气反应的共同产物是()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)2知识点2铝与NaOH溶液反应的实质2有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均

6、是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂知识点3离子方程式的书写3下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于NaOH溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的依据1完成下列表格N23H22NH3化学计量数之比_ _ _物质的分子数之比_ _

7、 _物质的物质的量之比_ _ _气体体积之比_ _ _2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_之比，等于各物质的_之比，即123_。对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的_之比，即123_。二、化学方程式计算的基本要求1根据化学方程式进行计算时，已知的物质的其他物理量可换算成物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于其_之比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质(或粒子)的符号，如参加反应的NaOH的物质的量表示为_。3设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反应的HCl的物质的量为_，并且不用带单

8、位。4把已知量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，已知物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算，如46 g Na与水反应时，46 g Na与22.4 L H2(标况)是相当的。三、利用化学方程式进行计算的基本步骤知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()A22.4 l B0.2 LC0.1 L D2 L知识点2差量法2将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()A0.5 mo

9、l/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L知识点3关系式法310 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。第2课时铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途：(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验

10、操作实验现象化学方程式及离子方程式2Al(OH)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性：_。三、硫酸铝钾1KAl(SO4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。知识点1Al2O31下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸

11、C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()ACuO BCaOCFe2O3 DAl2O3知识点2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CFe2O3 DAl(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全

12、沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3知识点4Al3、AlO在溶液中的存在6(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。第3课时铁的重要化合物及Fe3的氧化性一、铁的氧化物1FeO

13、是一种_色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有_的_色晶体，俗称_。3Fe2O3是一种_色的粉末，俗称_，常用作_。_矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)_；(2)_。二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色2.Fe(OH)3的分解：加热Fe(OH)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3的检验实验操作现象

14、结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有Fe3的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3的存在溶液的颜色_2.Fe3的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到较强的_时，会被还原成Fe2，Fe2在较强的_的作用下会被氧化成Fe3。知识点1铁的氧化物1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制

15、造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知识点3铁盐和亚铁盐3下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3和Fe2的检验4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B

16、C D知识点5Fe3的氧化性5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物及焰色反应一、氧化钠和过氧化钠1物理性质氧化钠是一种_色固

17、体，过氧化钠是一种_色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_，用手轻轻摸摸试管外壁_，滴入酚酞后溶液_Na2O2与水反应生成_且反应_3.化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：_，_。(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：_。4用途Na2O2可用于_和_中作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中_水中_，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱

18、性相互转化Na2CO3NaHCO3三、焰色反应1焰色反应：很多_在灼烧时都会使火焰呈现_。2实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_。(4)“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰上灼烧至_颜色一致时，再检验下一个试样。3几种金属的焰色钠：_色；钾：_色。知识点1钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A都是淡黄色固体B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物D氧元素的化合价都是2价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A产生大

19、量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色知识点2碳酸钠与碳酸氢钠3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止D加入氯化钙溶液知识点3焰色反应5下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别D焰色反应是

20、化学变化6下列有关焰色反应的表述确切的是()A焰色反应是离子的特有性质B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质D焰色反应是化合物的特有性质第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的_，但比成分金属具有更_的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。1铜合金青铜：含_；黄铜：含_；白铜：含_。2钢钢实际上是以_为主要成分的_的合金，因成分不同，性能也存在差异。钢二、正确选用金属材料1金属材料的分类2金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、_、_性质(密度、硬度、强度、导电性)、化学性质(对水的作用、耐

21、_性)、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。知识点1合金的概念及特征1下列关于合金的叙述，不正确的是()A合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低B合金的硬度一般比它的成分金属的大C合金的性质一般是各成分金属性质的总和D青铜是我国最早使用的合金2下列物质中不属于合金的是()A硬铝 B黄铜C生铁 D水银知识点2合金的分类3生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为()A前者大于后者 B前者小于后者C两者相等 D不确定4把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是()A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害物质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善

22、生铁性能知识点3合金的性质及其应用5铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不宜区别真伪的方法是()A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观6钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同第三章金属及其化合物本章复习课一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1钠及其重要化合物_2铝及其重要化合物_3铁及其重要化合物_二、相关物质

23、的鉴别和检验1Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：_(2)溶液：加入_或_溶液2Al3的检验向溶液中滴加过量的_溶液，根据现象鉴别。3Fe2、Fe3的检验(1)Fe3的检验向待测液中滴加_，根据溶液出现的现象判断。(2)Fe2的检验向待测液中滴加_，再加入_，据实验现象判断。向待测液中加入_溶液，据沉淀的颜色变化判断。1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入()A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2钠着火时，应选用灭火的是()A煤油 B水C沙土 D泡沫灭

24、火器350 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为()A2 gB3 gC3.5 gD4.5 g4实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C硫酸 D氨水5有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等6合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁 C碳 D无法确定7将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解