氧化还原反应(答案)

1、氧化还原反应专题一、氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物二、常见的氧化剂和还原剂：1、常见氧化剂： 活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Hg2+、Fe3+等；某

2、些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3注意（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。3、氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 >

3、 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性： 对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂

4、的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5)根据还原剂被氧化的程度判断：还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强(6) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S三、氧化还原反应的规律：双线桥

5、法表示电子转移的方向和数目a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物1、价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有 性；处于最低价态时，只有 性；处于中间价态时， 性。例如：在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl、Na+、ClO、S、S2、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性，又有还原性的是_。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素不同价态间发生

6、氧化还原反应，化合价归中不交叉；如：反应KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2 +3H2O中，化合价的变化规律是：_。2、先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，_先被置换出来，_后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色（生成Fe3+），后看到溶液变橙色（生成Br2），则还原性Fe2+_Br。3、守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。4、强弱规律： 氧

7、化性 氧化剂氧化产物 还原性 还原剂还原产物一、氧化还原反应配平 1 Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 2. NH3+ O2 NO+ H2O3、 CH4+ CuO Cu+ CO2 + H2O4. Cu+ 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 5. Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2O6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3+ NO2+ H2O7. NH3 + Cl2 NH4Cl+ N28. MnO2 + HCl MnCl2+ Cl2 + H2O9. KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O10. Cl2 + K

8、OH KCl+ KClO3 + H2O11. H2SO4+ H2S SO2 + S + H2O12SO2+ MnO4-+ H2O= SO42-+ Mn2+ H+二、选择题1下列叙述正确的是(C)A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2下列叙述中正确的是(D)A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3在反应：H2S + H2SO4(浓) = S +

9、 SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是（ ）A. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S4下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是(D)O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有B仅有 C仅有 D5重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(D)ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N

10、2H2O6下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(C)A氢氧化钠B硫化氢 C次氯酸钙 D硫酸亚铁7已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )。 2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HIH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I-  

11、60;    、8单质X和Y相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强，其中正确的是(B)A B C D9如下图所示进行实验，下列实验结果能说明结论的是（ C ）甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。证明酸性：盐酸>H2CO3>C6H5OH。甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。证明还原性：S2>Br>Cl。甲：水，乙：电石，丙：溴水。证明稳定性：H2O>C2H2>Br2。甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。证明氧

12、化性：KMnO4>Cl2>Br2。A B C D10根据下列事实：AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，判断离子的氧化性顺序为(A)AE2>B2>A2>D2 BD2>E2>A2>B2 CD2>B2>A2>E2 DA2>B2>D2>E211已知酸性条件下有反应：2Cu=Cu2Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象

13、记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、 加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(D)ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu2O D一定有Cu2O，可能有Cu12被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4H2OH2NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素为1价)，下列说法正确的是(D)ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2氧化成MnO。取一支试管

14、，加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是(B)A充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01molC上述实验不能用盐酸代替硫酸 D在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO的氧化性强14NA表示阿伏加德罗常数，在反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是BA有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B有1/3NA的被氧化C有1/3NA的被还原 D有3/4NA的SO3生成15高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业

15、制备的反应原理是：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列叙述正确的是(D)AClO是还原剂 B1mol Fe(OH)3得到3mol电子C反应配平后，H2O的化学计量数为4D用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体16亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是(D)A生成1mol Mn2，转移电子为5mol B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:517做实验

16、时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2。下列有关叙述正确的是(D)A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol H参加反应时，电子转移5mol D1mol草酸分子中含有9mol共用电子对18氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2  = 2CO2 + N2 +1

17、0 Cl+ 4H2O。下列有关说法正确的是  A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02mg/L的废水，至少需用4.0×105mol Cl2处理后才符合排放标准19将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O。下列判断合理的是AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的

18、铁元素全部被氧化20在溶液中0.2mol X2O恰好能使0.6mol SO被完全氧化，则X2O被还原后X元素的化合价为(C)A1B2C3D421向含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含0.01mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2全部恰好氧化，并使X2O还原为Xn，则n的值为 (B)A2 B3 C4 D522已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 A2 mol/L B1 mol/L C0.4 mol/L

19、   D0.2 mol/L23一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A3.2g           B4.8g         C6.4g          D10.8g24铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产

20、生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g三、填空题1配平下列氧化还原反应方程式。 (1)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_ _，还原产物是_ _。(2)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_ _，被还原的元素是_，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。(1)36513Cl2 KCl(2)16133还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1.8mol2从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最

21、强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。(1)FeAg(2)H、Cl2Cl23雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，A

22、s2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 （1）1：1（2）As2S

23、3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol；正极（4）a4 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。 对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。答案： I被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2IClOH2OI2Cl2OH I2被SO还原成I I2SOH2OSO2H2I ClOI2SO5在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式

24、，下同)；乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。_同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是_ 。(1)Br2Fe3(2)如下表：乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红色(3)Fe2不可以，因为Br2和Fe3都能把I氧化成I26铁

25、酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身被还原为Fe3。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。30(1)21632668Fe6(2)Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3水解后生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质而使悬浮物沉降7某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。（1）已知CaC2O4在反应中

26、失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为 。（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线中，并标出电子转移的方向和数目： (4) 反应中CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是 。（1）KMnO4 （2）CO2 10e （3）2 KMnO45 CaC2O4 (4) 氧化 还原 还原（整体1分）电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）8 (1)在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，加入50 mL 0.5 m

27、ol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NxOyH2O据此推算出x_，y_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。该反应的氧化剂是_。在该反应中，发生氧化反应的过程是_。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。SnCl4与SnCl2可用Hg2来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还

28、原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(1)1 ; 1 (2)Fe2(SO4)3 SnCl22e2ClSnCl49三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减

29、少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_ _（填化学式）。16、（1）1:2 （2分）（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （3分） ，0.4NA或2.408×1023 （1分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）10已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3> I2 。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。BA囗NaIO3+囗NaHSO3 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O（2）在

30、NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）；（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3 为 mol。20e（1）4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O（2）NaI（3）IO3+5I+6H+3I2+3H2O（2分），11/6 1:211某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分

31、，进行了如下实验探究：(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液；取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH和         、       ，乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH（少量）、CH3COO、      离子和H2O、CH3COOH、        分子。(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式： 17、（1）ClO  Cl  SO42  H2O2（2）ClO+H2O2=O2+Cl