(三年高考两年模拟)2017届高考化学专题汇编：专题3+离子反应(含)

1、A组 三年高考真题（20162014年）1(2016·江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH2(2016·四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某

2、无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O3(2016·江苏化学，5，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na4

3、(2016·天津理综，4，6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3·H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O5(2016·四川理综，2，6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片

4、浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强6(2015·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO7(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.1×1013 mol·L1的溶液中：NH

5、、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中：K、Na、AlO、CO8(2015·安徽理综，10，6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个9(2015·四川理综，2，6分)下列有

6、关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)2 2NH10(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()资源库 A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)

7、混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO11(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212(2015

8、83;江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O13(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证

9、明原气体是CO214(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没15(2014·浙江理综，13，6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经

10、必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416(2014·广东理综，8，4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN资源库17(2014·山东理综，12，5分)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、

11、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO18(2014·江苏化学，3，2分)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO19(2014·安徽理综，8，6分)下列有关Fe

12、2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeB组 两年模拟精选(20162015年)1(2016·银川一中一模)能正确表示下列反应离子方程式的是()A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO2H=CO2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：C

13、O2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO5Cl6H=3Cl23H2O2(2016·重庆万州期中)在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是()Ac(H)1012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClC碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、HD使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe33(2016·湖南衡阳一模，11)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol·L1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO

14、Bc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、NO、ClCpH0的溶液：Al3、Ag(NH3)、Cl、SODc(ClO)1.0 mol·L1的溶液：Na、SO、S2、SO4(2016·辽宁六校联考期末，3)在室温下的所给溶液中，下列粒子一定能够大量共存的是()A0.1 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH1的溶液中：K、Cr2O、CH3CH2OH、SOD由水电离的c(H)1.0×1013 mol/L的溶液中：Ba2、K、Cl、NO5(2016·湖北武汉华中师范附中期中)下列

15、离子方程式书写及评价合理的是()离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg22HCO2OH=MgCO3 CO 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO5H=Al3 Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2与Fe3物质的量之比为12D将FeCl

16、2溶液加入到NaClO溶液中Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOZ错误，Fe2 与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2 ClO5H2O=2Fe(OH)3 Cl4H6(2016·山东济南外国语期中)已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CNa、NH、Cl DMg2、Cl、I 7.(2015·吉林长春期末，7)浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是()A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO

17、4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48.(2015·重庆二次调研，5)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中能达到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常温时，0.5 mol·L1的Ca(OH)2溶液常温时，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A. B. C. D.9.(2015·贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n

18、)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()A.Na、Mg2、Al3、NO、ClB.Cu2、H、Fe3、Mg2、SOC.NH、H、Al3、HCO、NOD.NH、H、Al3、SO、Br10.(2015·河南八市三次联考，6)下列离子方程式中，正确的是()A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O11.(2015·北京西

19、城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A.反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B.反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC.若加入KClO3，则反应为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD.若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H

20、12(2016·江西丰城期中)某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_；(2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_；步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。13(2016·黑龙江哈尔滨模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al

21、3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；Z在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。14.(2015&

22、#183;广东六校联考，17)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。A.SO B.SO C.CH3COO D.SiO(3)Cu投入到装有D溶液的试管中，C

23、u不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)，有关反应的离子方程式为_。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。参考答案A组1D Cl2过量，Fe2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2不能大量存在，同时H与ClO生成弱电解质HClO，B错误；Fe2、NH 与OH不能大量共存，C错误。2C A项，酸性条件下MnO将Cl氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量

24、共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2氧化为Fe3，正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H SOBa2 2OH=BaSO4 2H2O，错误。3C 稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3 Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D错误。4B A项，氯化铵溶液pH<7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH2H2ONH3·H2OH3O，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al2O

25、H2H2O=2AlO3H2，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。5D A项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2或CO2，因此溶液中可能含有CO、HCO、HSO、SO中的一种或几种，错误；B项，发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C项，淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO转化为I2，错误；D项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，正确。6CA项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存

26、；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。7BA项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)1×1013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)1&#

27、215;1013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。8 DA项，ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，正确。9AA项，CuS

28、O4与Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。10 BA项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒

29、液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。11 DA项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4，×2即可得化学方程式，改写成

30、离子方程式即可，正确。12DA项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。13BA项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气

31、体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。14CA项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为

32、氨气，则原溶液中含NH，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。15B气体1和气体2都是NH3，气体1来自NH与Ba(OH)2的反应，气体2来自NO与Al在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应，沉淀2中一定有BaCO3，也可能有Al(OH)3，A项正确，B项错误；C项，由题意中信息，无法判断Na、Cl是否存在，试样中可能存在Na、Cl，C项正确；D项，由试样

33、组成分析知，NO、NH、Mg2、SO一定存在，Na、Cl可能存在，D项正确。16CA项，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存；B项，Fe2、ClO会发生氧化还原反应，H、SO、ClO不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3和SCN会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。17CAl3和S2发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中ClO能氧化I，且H与ClO不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3不能大量存在，D项错误。18CpH1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H)1×1013mol·L1为强碱性溶液，Cu

34、2、Mg2不能大量存在，B项错误；Fe3和SCN不共存，D项错误。19DFe3与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存，A项错误；B项，此离子方程式电荷不守恒，正确的应为2Fe32I=2Fe2I2；C项，离子配比错误，正确的写法为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。B组1C 2A 3B4D A项，NO在酸性条件下能够氧化Fe2，在溶液中不能大量共存，错误；B项，甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性溶液里不能大量共存，错误；C项，pH1的酸性溶液中Cr2O有强氧

35、化性，能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误；D项，由水电离的c(H)1.0×1013 mol/L的溶液pH可能是13显碱性，也可能是1显酸性，Ba2、K、Cl、NO在酸性或碱性溶液中均不发生离子反应，可大量共存，正确。5B A项，Mg(OH)2的溶解度比碳酸镁小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，A错误；B项，1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl的溶液等体积混合，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为A

36、l3，离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，B正确；C项，硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C错误；D项，将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2与ClO会发生氧化还原反应，离子方程式为2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O，D错误；答案选B。6C A项，Al3、CH3COO、Cl 中的CH3COO可与 H、SO、NO中的 H反应生成弱电解质醋酸，错误；B项，Mg2、Ba2、Br中的Ba2可与H、SO、NO中的SO反应，即Ba2SO=BaSO4，错误；C项，H、SO、NO中的任何离子与Na、NH、Cl中的

37、任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，正确；D项，在H、SO、NO中含有的硝酸是氧化性酸，能与具有强还原性的I发生氧化还原反应，错误。7.BA项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：OHHCO=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成BaCO3沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。8.B中电荷不守恒；中Ca2与CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物质，常温时，Ca(OH)

38、2溶液的浓度不可能达到0.5 mol·L1；可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。综上所述，本题选B。9.D从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。10.D稀硝酸具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，A项错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，B项错误；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆开，且Al(OH)3不溶于氨水，C项错误。11.B在

39、酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中， 阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为2H2e=H2，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。12解析在酸性溶液中不能含有挥发性的弱酸的酸根离子CO、SO，向某强酸性溶液X中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体A能够与O2发生反应产生气体D，D与O2及H2O发生反应产生溶液E，则证明在溶液中含有还原性离子Fe2；向产生的溶液B中加入过量的NaOH溶液产生气体F，证明含有NH；沉淀G中一定含有Fe(OH)3，向所得的溶液H中通入过量的CO2气体，能够产生沉淀I，说明原溶液中含有Al3，当加入过量NaOH溶液时变为AlO，当通入过量的CO2气体时发生离子反应形成沉淀Al(OH)3同时还形成HCO；向原溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，则证明含有SO。(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是Al3、NH、Fe2、SO；(2)步骤中发生氧化还原反应，生成A离子方程式是：3Fe2NO4H