(完整word版)高一化学必修2第一章单元测试题

1、高一化学必修 2 第一章单元测试题、我会选1 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）。A.CB . FC. SD . Ne2.已知某粒子AZRn， 则元素 R的原子序数是（）。A.ZB. A-ZC. Z-nD. Z+n3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化4.下列粒子半径之比小于 1 的是()+A.r (Na )/ r (Na) B. r (Cl)/ r (Cl)C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (M

2、g)5 .有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C的盐溶液中可置换出金属 C, B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化 物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。vKOH8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确.的是（）A . ABCDB . DBACC. B A CDD . CA B D6 .下列事实不能 说明非金属性 Cl I 的是(A . Cl2+2l-=2C+l2C.酸性：HCI04 HI047.下列说法错.误.的是()。A.原子半径：FvMgvKC.酸性：H3PO4VH2SO4vHCIO4)0B .稳定性：HCI

3、HID .酸性：HCIO3 HIO3B .稳定性：PH3H2S NH3D .碱性：Al(OH)3VMg(OH)2A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO4的酸性比 HI04的酸性强9. X 元素的阳离子和丫丫元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,B . X 原子的最外层电子数比丫丫大D . X 元素的最高正价比丫丫大CuX2、2Cu+YCU2Y、：、：2T+Z22Z-+X2,CU2Y 中，丫丫为-2 价。下列关于 X、丫丫、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸

4、性由强到弱顺序正确的是（）11. A、B、C 三种元素的核电荷数都小于 18, A 元素的原子最外层电子数是 1, B 元素原子的最外层得到 1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能 的是（）A. A2BC3B . ABC3C . ABC4D . ABC12 . X、丫丫代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比丫丫强的是（）。 A.丫丫的阴离子丫丫2-的还原性强于 X 的阴离子 X-B . X 的含氧酸的酸性比丫丫的含氧酸的酸性强C . X 的单质 X2能将丫丫的阴离子丫丫2-氧化，并发生置换反应D . X、丫丫的单质分

5、别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为+2 价12 .某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnR02 n-2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（）。A . 3n- 10B . 12- 3n C . 3n-4D . 3n- 1213 . R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的 1118 号元素中的五种元素， 下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）（）。A .若 R（0H）n为强碱，则 W（0H）m也为强碱下列叙述正确的是（）。A. X 的原子序数比丫丫小C. X 的原子半径比丫丫大10.已知下列反应：Cu+X2X2、丫丫、Z2为三种元素的单质，在A. H

6、X04 H2YO4HZ04B . HZ04 HX04 H2YO4C.HZ04 H2Y04 HX04D . H2Y04 HZ04 HX04B .若 HnX0m为强酸，则丫丫是活泼的非金属元素C.若丫丫的最低化合价是-2,则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素14. 已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。A .质子数：cbB .离子的还原性：丫2-Z-C.氢化物的稳定性： HY HZD.原子半径：XvW15.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）。A .质子数B.中子数 C.

7、电子数D .核电荷数16.1|O和19F的原子半径，前者和后者的关系是（）。A.前者大B.后者大 C.两者相等D .不能确定17.下列物质中，碱性最强的是（）。A. NaOH B. Mg（OH）2C. AI（OH）3D. KOH18.下列各组指定原子序数的元素， 能形成A2B3型化合物的是（）。A. 6 和 8 B . 11 和 9C. 12 和 17D . 13 和 819. 已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（）。A . HXO4B. H2YO4C. H3ZO4D . H4WO420. A 元素原子的最外层

8、上有 3 个电子，它能与元素 B 形成 A2B3型化合物,则 B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。A. B（OH）3B. H2BO3C. H2BO4D. H3BO421. 下列含有共价键的化合物是（）A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl22. 下列电子式书写正确的是（）Hw A：N： ； ：N：B H：N：H nnBC.H+f : 0 :C.Na+ : Cl：* 23.下列叙述正确的是（）A O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与 H20 反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCI 为离子化合物24.含有下

9、列键型的物质，可能为单质的是（）A .只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25.下列不是离子化合物的是（ ）A. H20B. CaI2C. KOH D. NaNO3二、我会答1. 原子序数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到_，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 _ ，核对外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐 _，得电子能力逐渐 _，因此，金属性逐渐_ ，非金属性逐渐 _。2._ 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 _ 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 _强弱来判断。元素非金属

10、性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 _ 强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的_及氢化物的_ 来判断。3 .具有双核 10 个电子的共价化合物的化学式是 _ ，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是 _ ，四核 10 个电子的共价化合物的化学式是_ ，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是 _。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_4 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题:（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 _，烧瓶中加入的试剂（2） 画出虚线框内的实验装置图，并注明

11、所加试剂，说明装置的作用_0（3） 装置 B 中盛放的试剂是 _（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_ ，化学反应方程式是 _ ，该反应属于四种基本反应类型中的_ 反应。A. Na2S 溶液B. Na2SO3溶液C. Na2SO4溶液（4） 从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_0（5） 还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_0（6） 装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又

12、具有非金属性？简 述你的理由。_05.已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小丫丫两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径比丫丫元素的阳 离子L/-7c半径大。Z 和丫丫两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于丫丫元 素的原子半径。X、丫丫、Z 三种元素原子序数的关系是 _。6.A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于 18,且原子序 数逐渐增大。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素 的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。 11.5g A 单质恰好 与 100mL5mol/L 的盐酸完全反应，

13、反应后溶液呈中性。 D 元素原子的最外层电 子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。请回答下列问题：(1) 写出 D 的元素符号_ ，E 的最高价氧化物的水化物的分子式_。(2)_画出 B 元素的原子结构示意图 _。(3)_若构成 F 元素的一种原子的质量数为 35,写出其原子符号 _ ，它原子核内的中子数是 _。(4) A 与 F、C 与 F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_ 、_ 、_ 。7元素的性质随着元素 _ 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 _ 的周期性变化的必然结果。8.通过简

14、单地推理或计算填空：(1) X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属 丫丫形成丫丫3X 的化合物，X是_元素。(2) 若某元素原子的电子层数和 Na 原子的相同，最外层电子数与 F 原子相同，则该元素的原子序数是 _ 。(3)6C 元素能够与某非金属元素 R 形成化合物 CRx，已知CRx分子中各原 子核外最外层电子总数为_32,核外电子数总和为 74。则 R 是元素，x=_。9.根据元素周期律填空：(1)_ 已知SiH4能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测 PH3应_ ；(2)_ 已知 H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则 H3PO4为_;(3)_ 已知氢氧化铝又称为铝酸(H3AIO3

15、),当其失去水后变成 HAIO2称为 偏铝酸，则 H3PO4称为_ ，而 HPO3称为。(4) 已知 NaOH 为强碱，AI(OH)3为两性氢氧化物，则 Mg(OH)2为_。10. 下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17CI单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光昭或占八、 、 -TAi八、燃时发生爆最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸护强H6中酸H2SO4强酸HCIO4最强含氧酸(1)_它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 _，还原性最差的是_ 。(2)_四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 _ ，试从原子结构的角度加以解释。 _ 。(3) 一

16、定条件下，反应 H2S+CE2HCI+S 能否发生？简述理由。 _11.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数， B 的核电荷数比 A 大 两个单位，C 的质子数比 B 多 4 个。1mol A 的单质与酸反应，能置换出 1g H2, 这时 A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：(1) 写出 B 元素的化学名称 _ ，画出 C 元素的原子结构示意图_ 。(2) 若构成 A 元素的一种原子的质量数是 23,写出其原子符号_。（3）_ B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 _ 性。12.某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数， 该元素的单质 2.8g 与氧气充分反应，

17、生成 6.0g 的化合物 RO2。请回答：（1）_元素 R 的原子序数是。（2） 元素 R 的原子共有_个电子层，能量最低的电子层中共有 _ 个电子。（3） 写出元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 _， 它的酸性比 碳酸的酸性 。答案：一、我会选1. C2. A 3. A 4. A 5. B6. D7. B8.A9. C 10. B11. A12. C13. B14. B 15. B16. A17. D18.D19. A20. C21.B22. D23 A24. D 25. A二二、我会答1. 17 减小1增大减弱增强 减弱增强2.难易碱性酸性难易稳定性3.HFH2O NH3CH4CH

18、4VNH3VH2OVHF4. (1)浓盐酸MnO2(2)除去 C12中的 HCI 气体趣和盘水(3)A有淡黄色沉淀生成Na2S+Cb=2NaCI+SJ(4) Cl 原子、S 原子的电子层数相同，但最外层电子数子是 6,且原子半径 ClvS,因此，在反应中 CI 原子比 S 原子更容易获得电子达 稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(5) HCI 的稳定性比 H2S 的稳定性强或者 HCIO4的酸性比 H2SO4的酸性 强。(其他合理答案均可)(6) 不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。(其他合理答案均可)5. XvYvZ6.(1)SiH3PO4(2) “询询纱纱置换CI 原子是 7, S 原(3)37ci18(4)H+OH-=