第二章第一节《共价键》第一课时导学案

1、化学选修第二章第二章 第一节第一节共价键共价键第一课时导学案第一课时导学案编写人：周围 审核：高二化学组 时间：2013-03-15班级 组别 组名 姓名 【学学习习目目标标】1、能说明共价健的形成、实质和特征 2、知道共价键的分类【重点难点重点难点】共价键的形成和实质，共价键的类型 键和 键【学习过程学习过程】复习；复习；化学键：_一、共价健的形成及本质一、共价健的形成及本质1、概念：原子间通过_形成的化学键。2、本质：高频率地出现在两个原子核之间的_与_之间的电性作用。3、形成的元素及条件：电负性相同或差值小的_相遇时，若原子的_未达到稳定态，则原子间通过_形成共价键。4、表示方法：结构式

2、：用一条短线表示由_形成的共价键，_ _表示两对电子形成的共价键，_ 表示三对电子形成的共价键等。电子式：用电子式表示 H2、Cl2、HCl 的形成过程：H2：_，Cl2：_，HCl：_。二、共价键的类型及特征：二、共价键的类型及特征：1 1、共价键的类型：、共价键的类型： 键：键：形成：形成：原子轨道以“_”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率_而形成的共价键。特征特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。种类如下：a as-ss-s 键键由两个_电子重叠形成的 键，如 HH。HHHHHH 1s1s1 1 相互靠拢相互靠拢 1s1s1 1 原子轨道相互重

3、叠原子轨道相互重叠 形成形成 H H2 2分子的共价键分子的共价键(H-H)(H-H)b bs-ps-p 键键由一个_原子轨道和一个_原子轨道重叠形成的 键，如 HCl。未成对电子相互靠拢未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠原子轨道相互重叠 形成形成 HClHCl 分子的共价键分子的共价键(H-Cl)(H-Cl)c cp-pp-p 键键由两个_原子轨道重叠形成的 键，如 ClCl。未成对电子相互靠拢未成对电子相互靠拢 原子轨道相互重叠原子轨道相互重叠 形成形成 ClCl2 2分子的共价键分子的共价键(Cl-Cl)(Cl-Cl) 键键形成：形成：由两个原子的 p 电子“_”重叠而成。p 轨道和

4、p 轨道形成 键的过程如图所示：特征：特征：每个 键的原子轨道由两块组成，分别位于由_构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，这种特征称为_。形成 键时原子轨道重叠程度比 键_，故 键不如 键_。合作研究合作研究1、我们都知道氮气非常稳定，不易发生化学反应。那么我们如何从氮气分子的结构上进行解释呢 ? 氮气分子中有几个共价键？ 是否完全相同？氮分子形成示意氮分子形成示意图图氮原子的价电子排布是_，处于 2p 轨道的三个电子分占_，_，_三个轨道，是三个未成对电子。当氮原子相互靠近时，若一个氮原子 2PZ轨道上的一个电子与另HClHClH ClClClClClClCl

5、一个氮原子 2PZ轨道上的一个电子配对形成一个共价键，则它们的_和_轨道上的电子也会分别两两配对形成两个共价键，这样便形成氮氮叁键。氮分子中的三个共价键并不完全相同，当两个氮原子的 2PZ轨道以_的方式相互重叠时，_和_轨道只能分别采取相互平行的_的方式重叠。1、 CH2=CH2分子中有几个 键和几个 键？ 判断判断 键、键、 键的一般规律：键的一般规律：共价单键是_；共价双键中有一个_，另一个是_；共价三键由一个_和两个_组成。【例】：下列物质的分子中既有 键又有 键的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A.B.C.D.2 2、共价键的特征：、共价键的特征： 饱和性饱

6、和性 每个原子所能形成的共价键的_或以单键连接的_是一定的，成为共价键的饱和性。决定各原子形成分子时相互结合的_ 方向性方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率_,所形甩的共价键越_，因此，共价键将尽可能沿着_出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。决定分子的_三、共价键的极性键和非极性键三、共价键的极性键和非极性键1、极性键: _ _2、非极性键：_【例】下列关于化学键的说法正确的是（ ） A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【当堂检测

7、当堂检测】1、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）A. Na 和 C1 B. H 和 ClC.C 和 C D.Ca 和 O 2、下列分子中 键是以 s 轨道与 P 轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ） A.H2 B.HCl C.Cl2 D.SO23、下列物质的分子，没有 键的是 （ ）A.CO2 B.N2C. CH CH D. HClO 4、图 2-1-6 表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是 （ ）A.图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外电子的 s 电子重叠形成共价键C.氢原子之间形成 键D.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些

8、，将两核吸引5、下列有关 键和 键的说法错误的是 （ ）A.含有 键的分子在反应时， 键比 键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 键，不能形成 键D.在分子中，化学键可能只有 键而没有 键6、下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH47、下列关于极性键的叙述不正确的是 （ ）A.是由不同种元素原子形成的共价键 B.共价化合物中必定存在极性键C.极性键中电负性大的原子显正电性 D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方8、分子中所含的电子数与 HF 分子相等且只含有 2 个极性共价键的是（ ）A.CO2 B.N2OC.H2O D.CH49、关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只