2019届高中化学第一轮复习配餐作业16元素周期律和元素周期表

1、配餐作业（十六）元素周期律和元素周期表A组全员必做题1 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A. HBO 的酸性比 H2CO3的强B. Mg（OH）z 的碱性比 Be（0H）2的强C. C、N、0 原子半径依次增大D.若 M 和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析 非金属性 BBe 则碱性 Mg（OHRBe（OH）2, B 项正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C N 0 原子半径依次减小，C 项错误；原子序数 MR D 项错误。答案 B2同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXGXHYGXHZQ 下列判断不正确的是（）A

2、. Y 单质可以从海水中提取B.离子半径：YC.气态氢化物的稳定性：HXZ解析 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为+7价，故为第四A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYB，B 项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2, D 项错误。答案 D3在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A. 9 种B. 10 种C. 12 种D. 13 种解析 稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13 种。答案 D4.（2018 四川成都四中）下列各性质中不符合图示关系的是（）2A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析 据图

3、可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。 随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大， 还原性逐渐增强， 单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B D 符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C 不符合图象关系。答案 C5.（2018 北京顺义区月考）下列比较中不正确的是（）A. 金属性：KNaLiB. 热稳定性：HIHCIHFC. 非金属性：FOND. 碱性：NaOHMg（OHAI（OH）3解析 A 中为同主族元素，金属性：KNaLi;B 中非金属性 FCII，故稳定性 HIHCIOND 中金属性 NaMgAI,故碱性 NaOHMg（OHAI（OH）3。答案 B6.

4、（2018 厦门质检）短周期元素 T、Q R、W 原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：金属单质 A 与气体单质 B 加热反应生成 M M 具有硬度高、耐高温等特点，易与常 见液体 D反应，生成刺激性气味气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A 不溶于碱溶液但可与 E 在加热条件下反应得到下列说法正确的是（）A. 化合物 M 是一种新型无机非金属材料氮化铝B. Q 元素组成的单质常温下较稳定C. R 元素组成的单质 A 又称作“国防金属”D.A 与 E 反应中，每生成 0.1 mol M 可得气态产物 3.36 L（标准状况）解析由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E 为能使湿润的红色

5、石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，得 E 为 NH;金属单质 A 与气体单质 B 加热反应生成具有硬度高、耐 高温等特点的 M, A 不溶于碱溶液，M 与常见液体 D 反应生成了 E（NHO，所以 D 为 H2Q M 为 MgN, A 为金属Mg, B 为 Nb;因为短周期元素 T、Q R、W 原子序数依次增大，所以 T 为 H 元素、Q 为 N 元素、R 为 O元素、W 为 Mg 元素。由前面的推理可得， M 为 MgN2,故 A 项错误；Q 为 N 元素，N2中两个 N 原子形成 3 对共用电子对，NN 键能大，所以 N2在常温下性质稳定，故 B 项正确；R 为 O 元素，其单质为非械金同

6、前性质緘金属的核电荷数3金属单质，故 C 项错误；A 为金属 Mg E 为 NH, M 为 MgNb, A 与 E 反应为 3Mg+ 2NH=MgN2+ 3Hb,所以每生成 0.1 moI Mg3N2可得气态产物 0.3 moI，体积为 6.72 L（标准状况），故 D 项错误。答案 B7. （2018 河南郑州质检一）如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()化合如价A. 原子半径：RWZYXB.氧化物对应水化物的酸性：RWC.气态氢化物的稳定性：WXD. Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析 由题图可推知，X、Y、Z、W R 分别是 O N

7、a Al、S、Cl。同一周期主族元素从 左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径： NaAISCI0, A 项错误；S、Cl 对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其 氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：HCI04fSQ, B 项错误;非金属性：QS 则气态氢化物的稳定性：HbQHS, C 项错误；Na、Al、S 最高价氧化物对应的水化物分别是 NaQHAI(QH)3、H2SQ，三者两两之间均能相互反应，D 项正确。答案 D& (2018 安徽高三阶段性测试)W X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元

8、素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素中X 原子的半径最大。下列说法正确的是()A. 四种元素中有两种元素在第二周期B.W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2 或 8,不可能为 18C. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D. 工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物解析 由四种原子序数依次增大的短周期元素W X、Y、Z 的电子层之和为 10,可推断W X 在第二周期 Y、Z 在第三周期或 W 在第一周期，X、Y、Z 在第三周期；由四种元素分别 属于连续四个主族，原子半径最大的是X 原子可知，W 在第一周期，X、Y、Z 在第三周期、综

9、上所述，W 为 H, X 为 Mg Y 为 Al、Z 为 Si。四种元素中没有元素在第二周期，A 项错误;H 为第IA族元素，第IA族元素中锂原子的次外层电子数为2,除 H Li 外的其他元素原子4的次外层电子数为 8,不可能为 18, B 项正确；Mg Al、Si 的最高价氧化物对应的水化物分 别为 Mg(QH 、AI(QH)3、HSiQs, Al(QH)3与 Mg(QH、HSiQ 不能反应，C 项错误；工业上通 过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D 项错误。答案 B9. （2018 山东省部分重点中学调研）如图所示，X、Y、Z 为短周期元素，且 X、Z 的核外电子数之和等于 Y 的核外电子数

10、，下列说法不正确的是（）B. X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应C. Z 位于元素周期表中第 2 周期、第WA族D. Y 元素的气态氢化物与 X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应解析 根据题意可知：X 是 N; Y 是 S; Z 是 F。同一周期的元素，元素的原子序数越大,原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大， 原子半径越大，因此三种元素中，Z 元素原子半径最小，A 项正确；X 元素的气态氢化物显碱性，而Y 元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B 项正确；Z 位于元素周期表中第 2 周期、第四A族，C项错误；Y 元素的气态氢化物 HbS 有强还原性，

11、而 X 的最高价氧化物对应的水化物HNO 有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，D 项正确。答案 Cr1【素养立意】元素推断与元素周期律是高考的命题热点，以“残缺的元素周期表”形式给予信息是高考的命题形式之一。该类题的考查重点是元素金属性或非金属性强弱比较、原子或离子半径大小比较、元素对应单质的氧化性和还原性强弱的比较、元素对应最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱比较、元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱的比较。注意：氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的判断依据。10. （2018 佛山市高三考试）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相 对位置如图（甲不一定在丁、庚的连

12、线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下 列判断正确的是（） WA.三种元素中,5A. 甲一定是金属兀素B. 气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析 根据信息可以推断戊为 N,己为 O,所以庚为 F, 丁为 C,丙为 Al，乙为 Mg 甲6答案 B11. (2018 邯郸质检)A、B C D、E、F 六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。CEF回答下列问题：(1) 在周期表中，E 位于第_ 周期第 _族。(2) A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为 _。(3) 在 E、F 的

13、气态氢化物中，热稳定性较强的是 _(填化学式，下同)，还原性较强的是_。(4) A、C、D E 组成两种酸式盐 X、Y,将 X、Y 溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：_ 。2+2(5) 常用(BA4)2EC8检验废水中的 Mn ,若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含 Mn十，还原产物与盐酸酸化的BaCb 溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_。解析由图可知，AB、C、DE、F 分别为 H、N ONa、S、Cl 等六种短周期元素。(1)在元素周期表中，E 位于第三周期第WA族。(2)A、B 能组成既含极性键又含非极性键的H * N * N H化合物为其电子式为

14、仁(3)S、Cl 的非金属性相比，S BiPoAt(1) 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第 _周期第_ 族。根据元素周期律，请你预测，HAsO、HPQ 的酸性强弱：HAsQ_H3PQ(填“”“”或=)。(2) 根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第四A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第 _ 族。(3) 元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为 _ 。(4) 周期表中有 10 多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R,对延长人类寿命起着重要作用，已知R 元素的原子有

15、4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RQ，则 R 元素的名称为 _(填选项字母)。A.硫B.砷C.硒解析(2)由 NaH 知，氢元素最低负价为一 1价，而氢元素的最高正价为+ 1 价，因此与 第WA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第WA族。(3) 第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3+可与 NH HQ 反应产生 AI(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水。(4) 根据 R 元素的原子结构(电子层数)和最高价氧化物分子式为RQ,依据题给元素周期表可推知 R 元素为硒。答案二VASi，则 A 中加_、B 中加 NCO、C 中加_ ，观察到 C 中溶液的现象为_。解析(4)由题中所给药品可

16、知，可用NstS 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择 KMnO 与浓盐酸反应制取氯气。(5)由 B 中药品 NCO 可知，用 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A 中加入硫酸，B C 装置中加入相应的盐。答案I.(1)钾 铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高 价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NHHaO 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物n.(3)分液漏斗防止倒吸浓盐酸 KMnO NaaSCI2=SJ+ 2C(5)稀硫酸 NazSiOs有白色胶状沉淀产生14. (2018 山东省部分重点中学调研)下图为元素周期表的

17、一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：族周期、I A01nAm nAY A T A UA23 (1) 的离子半径由大到小的顺序为 _(填离子符号)。(2) 的最高价含氧酸的酸性由强到弱为 _(用化学式表示)。(3) 写出在空气中加热生成的产物的电子式： _。(4) 由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。If -A瀋液曳鲤c_I混合物XF溶液一1液二Y91写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式： _。2混合物 X 中的某物质不溶于水， 但既能溶于酸又能溶于碱， 请写出它在碱性溶液中的电离方程式：_ 。(5)已知某些不同族元素的

18、性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式：(6)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。1As 的原子结构示意图为 _ 。2Y由三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的水溶液反应，产物有As 的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为1 2 3 4 5 6解析(1)号元素是 F,号元素是 Na,号元素是 Al，它们的离子电子层结构相同。 对于电子层结构相同的离子来说， 核电荷数越大，离子半径就越小， 所以离子半径由大到小 的顺序为 F_ Na Al3+。2三种元素分别是P、S、Cl。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。 由于元素的非金属性： Cl SP,所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为 HCIC4 HbSQHPQ。3号元素 Na 在空气中燃烧生成 NQQ,电子式是+2 +Na Q Q Na。根据物质的性质及相互转化关系可知：A 是 NaCl; B 是 CI2； C 是 D 是 NaQH G是 Al ; F 是 NaAIQ。D溶液与 G 反应的化学方程式是 2Al + 2NaO+ 2fO=2NaAI(2+ 3H2f；混合物 X 中的某物质不溶于水，但既