(完整版)2017上海市崇明县高考化学一模试卷

1、崇明县 2016 学年第一次高考模拟考试试卷化 学（考试时间 60 分钟，满分 100 分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,只有一个正确选项）1. 以下离子中，半径最大的是A.NaB.KC.S2D.Cl2. 不属于酸性氧化物的是A . SO3B. NO2C. CO2D. SO23.有关氧元素及含氧物质表示正确的是10A .质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：80C.氧原子最外层 p 亚层电子排布式：2s22p4：6：c：o：D .某碳氧化合物电子式：*4.煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是5.用分液

2、漏斗可以分离的一组混合物是B.氧离子（O2）的结构示意图:A .煤的干馏B .煤的液化C.石油分馏D.石油裂化A .硝基苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水6.元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是A .铊元素的质量数是204.4B 铊原子的中子数为81C.铊对应的氢氧化物有两性D .铊元素位于第川 A 族9下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是10. 电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是A.正极B.负极11. 下列反应中，水作还原剂的反应是A . CaO + H2OTCa(OH)2C . 2F2+ 2H2OT4HF + O212 .常温下，下列关于pH同为 3 的盐

3、酸与醋酸两种溶液的说法正确的是A .醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度B.相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.两溶液稀释 100 倍，pH 都为 57.与 HCl 比，HIA .颜色更深B.沸点更低&下列有关颜色变化的叙述不正确的是A .淀粉溶液中滴 入碘水一一变蓝色C.氯化银见光分解一一变银白色C.还原性更强 D 稳定性更强B. KSCN 溶液中滴入Fe3变血红色D. 无水硫酸铜在空气中久置一一变蓝色A. CaCl2、SiO2B. NaCI、HClC. CaO、CO2D. Cl2、 I2C.阳极D.阴极B .2Na +2H2OTD .两溶液中分别加 入少量对应的钠盐，c(H+

4、)均明显增大17.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A .未达恒重即停止实验C.黏在玻璃棒上固体刮 入坩埚18.往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通 入 CO2气体，当通 入气体为 6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的13 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是A 合成氨B 制硫酸C.制盐酸14检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是A .金属钠B .银氨溶液15. 下列溶液在通 入二氧化硫时都会褪色，其中A .溴水C.酸性高锰酸钾溶液16. 能

5、用H+OHTH2O 表示的是A . NaHSO4+ NaOHTW2SO4+ H2OH2OC. H2SO4+ Ba(OH)2TBaSO4 J+2H2OD .制纯碱C.新制氢氧化铜D .饱和食盐水 定能显示二氧化硫的漂白性的是B .品红溶液D .滴入酚酞的氢氧化钠溶液B. CH3COOH + NaOHTCH3COONa +D.NH3-H2O + HClTNH4CI + H2OB.加热时有晶体溅出D .固体加热至淡蓝色即停止20. 称取（NH4）2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.58g，加入含 O.lmol NaOH 的溶液，加热充分 反应，生成 NH31792mL （标准状况），则（NH4

6、）2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为A.1:2B.3: 2C.2:3D.2:1（本题共 15 分）元素 A D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。丿元糸ABCD其单质是空气的主+2 价阳离子的核性质单质银白色，燃烧原子的 3p 亚层上结构要成分，化学性质非外电子排布与氖信息时火焰呈黄色。常稳定。有 5 个电子。原子相同。21写出四种元素的元素符号：A_、B_ 、C_ 、D_。22 . A 原子核外有_ 种能量不同的电子；写出 D 离子的核外电子排布式_。23.D 和 C 形成的化合物 R 属于_ 晶体；R 的熔点高于四氯化碳，理由是 _A.19.某溶液中可能含有

7、KB.2 2NH4、Ba、SO4I、S2。分别取样：用 pH 计测试,溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是B. SO42C.Ba2D. NH4体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)C.D.24. A 的金属性比 D 强，写出能证明该结论的一个事实 _25._ 设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 _ 。三、（本题共 15 分）工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：催化剂、2SO2（g） + 02（g）A2SO3（g） + Q（Q 0）26.若温度从 300C升至 400C，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不

8、变”)V正V逆平衡常数 K27.2SO2(g) + 02(g)垐 Q 2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A .加入催化剂，X 点位置升高B .反应热=Ei+ E2C.反应物总能量低于生成物D .加入催化剂，E2不变28.将一定量的 S02(g)和 02(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:实验编号温度/C起始量/mol平衡量/molSO202S02021T142x0.82T2420.4y实验 1 从开始到反应达到化学平衡时，用去时间2 分钟，则u(S20 表示的反应速率为_; Ti_T2(填 “”、“V”或“=”)。制

9、取 S02的尾气用 NaOH 溶液吸收，可得到 Na2SO3和 NaHS03两种盐。29.0.1mol/L 的 NaHS03溶液中 c(H+) c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因_ ;若往溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+)_c(HS03-) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“ ”、“ ”或“=”)。30.往 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液加 入少量 Na2SO3固体，完全溶解后溶液中 c(Na+) : c(S03_)反应过程的比值_ (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。四、(本题共 15 分)实验室模拟合成硫酸的流程如下:五、（本题共 15 分）31

10、 .装置 C 的名称为，实验室通常用装置C 制备A. H2B. C2H2C. C02D. NH332.实验室用装置 D 制备 O2的化学方程式为33若用装置 B 制备 S02,可以选用试剂为A .浓硫酸、亚硫酸钠固体C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液B .浓硫酸、铜片D .浓硫酸、铁屑34 . S02和 02通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制 S02、02的流速外，还可以_ 、_。35.使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_ ，该套装置与D.H2O2S04（98.3%）NaOH36.M 中所含官能团名称为 _，下列关于 M 的说法正确的是 _A .能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11、B .能与水任意比互溶C.能作为海水中提碘的萃取剂D .能使溴水颜色褪去现有某化合物 W 的分子结构可表示为：打 。37.W 的分子式为_ ; W 的一氯代物有_ 种；W 的同分异构体中，有一种属于芳香烃，且能发生聚合反应，该芳香烃聚合反应的化学方程式为_简式:39.有机物 匚 Hi 也可按上述原理合成，它的合成原料是 _A . CH CH、CH3CH = CH CH = CHCH3已知有机物 M 的结构简式为:CH2/ CH CHCHi已38.的名称是 _，写出与 1mol CI2发生加成反应的产物的结构，可简写为B. H3C CC CH3、CH2= CH CH = CH240.为研究物质的芳香性， 可将 CH 毛CH3三聚得到苯的同系物,其可能的结构简式有 _ 种。C. CH老一高三化学参考答案12345678910CBBCADCCAD11121314151617181920CACABABCAD21. Na、N Cl、Mg （4 分）22. 4 ; 1s22s22p6（各 2 分，共 4 分）23.离子（1 分）；R 是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体（2 分）24. 金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁（2 分，合理即可）25. 测定氯化铵溶液的 pH 值，测得其 pH（2 分）29. HSO 的电离程度大于水解程度（2 分）=（2 分）变小（2 分）30.启普发生器（1