初中化学常见化合物及知识总结

1、中学化学常见化合物及学问总结目录一、元素及化合物二、常见的酸碱盐三、金属及冶金四、离子检验五、海洋化学六、中学涉及的有机物七、相对分子质量一、元素及化合物1. h 氢化合价： +1 价1.1 h 2o 水：重要的氢氧化合物，是维护生命的基础1.2 hcl 氯化氢：水溶液叫盐酸，三大强酸之一；浓盐酸具有挥发性1.3 h 2so4 硫酸：三大强酸之一；可以用来干燥气体，碱性气体（nh 3 ）除外1.4 hno3 硝酸：三大强酸之一；除agcl 、 baso4 之外，几乎全部沉淀都可溶于稀硝酸1.5 hf 氟化氢：水溶液叫氢氟酸；可以腐蚀玻璃，是一种弱酸；1.6 h 2o2 过氧化氢：俗称双氧水；是

2、试验室制备氧气的原料2homno 22hoo22222. c 碳化合价： -2 、+2、+4 价（有变价）高温2.1 co 一氧化碳：一种无色、无臭、有毒气体fe2 o33co2fe3co2h o gco g高温hg co g 水煤气法制取氢气 222注明： g 说明这种物质是气态；2.2 co2 二氧化碳：一种无色、无臭、无毒气体；不行燃，不助燃，不供呼吸，可以使澄清石灰水变浑浊co2caoh 2caco3h 2o2.3 h 2co3 碳酸：一种弱酸，极易分解成h 2o 和co2h 2co3h 2oco23. n 氮化合价： -2 ， -1 ， +1， +2， +4 价（有变价）3.1 n2

3、 氮气：一种无色、无臭气体，性质极不活泼；是空气中体积分数最大的气体3.2 nh 3·h 2o 一水合氨、氨水：一种弱碱，有刺激性气味nh 3 ·h 2onh 3h 2 o3.3 no 一氧化氮：一种有害物质，吸入少量对人无害3.4 no2 二氧化氮：一种大气污染物，对人有害3.5 n2o 一氧化二氮，氧化亚氮：俗称“笑气”，少量吸入会使人发笑，可用于麻醉4. o 氧化合价： -2价4.1 o2 氧气：一种无色、无臭气体，可供呼吸，支持燃烧，化学性质活泼2cuo2cuo点燃coco2224.2 o3 臭氧：一种无色、有臭鱼气味的气体，有毒；少量o3 可以阻挡紫外线4.3 k

4、mno 4 高锰酸钾：一种紫色固体，vc 可以使它的水溶液褪色，俗称“灰锰氧”2kmno 4k 2 mno 4mno 2o25. na 钠化合价： +1 价5.1 na2 co3 碳酸钠：俗称“纯碱” 、“苏打”，在生活、工业方面应用广泛na2 co 32hcl2 naclh 2 oco 25.2 nahco 3 碳酸氢钠：俗称“小苏打”2nahco 3na2 co3h 2oco25.3 naoh 氢氧化钠：俗称“火碱” 、“烧碱”、“苛性钠”，是一种可溶性强碱，易潮解；氢氧化钠溶液可以用来吸取酸性气体；2naohco2na2 co3h 2o6. mg 镁化合价： +2 价6.1 mgo 氧化

5、镁：俗称“苦土” ，是镁在氧气中燃烧的产物点燃2mgo22mgo6.2 mgso4 硫酸镁：俗称“苦泻盐” ，可以缓解钡等重金属中毒mgso4baco 3baso4mgco 36.3 mg oh 2 氢氧化镁：一种不溶性碱，可以用于治疗胃酸过多mgcl 2caoh 2mg oh 2cacl 2mg oh 2通电mgcl 22 hclmgcl 2mgcl 22 h 2 o（海水制镁的化学方程式）6.4 mgcl 2 氯化镁：俗称“苦卤” ，工业上用来海水制镁（方程式见上）7. al 铝化合价： +3 价7.1 al 2o3 氧化铝：铝的氧化物，是一层致密的氧化膜；可以防止铝被进一步氧化；7.2

6、al oh3 氢氧化铝：一种不溶性两性氢氧化物；可以用来治疗胃酸过多al oh 33hclalcl 33h 2oal oh 3naohnaalo 2 偏铝酸钠 2h 2 o8. p 磷化合价： +5 价8.1 红磷：一种红棕色粉末状固体，无毒，不溶于水，着火点240；8.2 白磷：一种白色蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点40；8.3 p2 o5 五氧化二磷：白色固体，单质磷完全燃烧后的产物；点燃4p5o22p2o59.cl 氯化合价： -1 ， +1， +3， +5，+7 价（有变价）9.1 cl 2 氯气：黄绿色，有刺激性气味的有毒气体h 2cl 2点燃（或光照）2 hcl（惨白色火焰）9

7、.2 nacl 氯化钠：食盐，可以食用10. ca 钙化合价： +2 价10.1 caco 3 碳酸钙：石灰石、大理石的主要成份，试验室用来制取二氧化碳；caco 32hclcacl 2h 2oco2高温caco3caoco210.2 ca oh 2 氢氧化钙：俗称“熟石灰” 、“消石灰”，一种微溶性碱；ca oh 22hclcacl 22h 2oca oh 2na 2co32 naohcaco 310.3 cao 氧化钙：俗称“生石灰” ；与水反应可以生成熟石灰；也可以用作食品干燥剂；caoh 2 oca oh 210.4 cacl 2氯化钙：无水氯化钙可以用作干燥剂；11. fe 铁化合价

8、： +2 价、+3 价11.1 fe2o3 三氧化二铁，氧化铁：铁锈的主要成份；是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，呈红褐色，稀松多孔；故铁锈会加剧铁的进一步锈蚀；矿石叫做“赤铁矿” ；无磁性；fe2 o33co2fe3co2高温11.2 fe3o4 四氧化三铁：一种黑色固体；矿石称“磁铁矿”，有很强的磁性；是铁在纯氧中燃烧的产物；3 fe2ofe ofe o4co3fe4co点燃高温23434211.3 fes2二硫化亚铁：一种黄色铁矿石，称“黄铁矿”11.4 feoh3 氢氧化铁：一种不溶性红褐色碱feoh 33hclfecl 33h 2 o ； fecl 33naohfeoh 33

9、nacl11.5 feso4硫酸亚铁：俗称“绿矾” ， feso4 · 7h 2 o 是草绿色晶体feh 2so4feso4h 212. cu 铜化合价： +2 价12.1 cucl 2氯化铜：一种呈蓝绿色的铜盐cucl 2mgmgcl 2cu12.2 氧化铜：一种黑色固体；2cuo22cuocuococuco212.3 cu oh 2 氢氧化铜：一种蓝色不溶性碱cucl 22 naohcu oh 22 nacl12.4 cuso4 （无水）硫酸铜：一种无色固体；可以用来检验水的存在，遇水变蓝；12.5 cuso4 · 5h 2 o 五水合 硫酸铜：是上面物质的结晶水合物，

10、也是上面物质的溶液；cuso4fefeso4cu （湿法冶铜的原理“曾青得铁就化为铜”）12.6 cu 2 oh2 co3 碱式碳酸铜：俗称“铜绿” ，是铜生锈的产物，是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳缓慢作用的结果cu 2 oh 2 co32cuco 22h 2 o13. ag 银化合价： +1 价13.1 agno 3 硝酸银：一种可溶性盐，可以用来检验cl的存在agno 3naclagclnano 313.2 agcl 氯化银：一种白色的不溶性盐；同时它不溶于稀硝酸14. ba 钡化合价： +2 价14.1 baco 3 碳酸钡：一种可溶性盐，人体服用后会中毒，可以使用硫酸镁解毒mgs

11、o4baco 3baso4mgco 314.2 baso4 硫酸钡：俗称“重晶石” ，是钡餐的成份；是为数不多的无毒性钡盐；它不溶于稀硝酸；bacl 2h 2so4baso42hcl巧记元素化合价： 氢钾钠银正一价钙镁钡锌正二价铝正三氧负二单质永久是零价一价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌二三铁二四碳铜汞二价最常见三铝四硅五氮磷单质零价莫遗忘（加点的化合价为负价）巧记常见原子团的根价： 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一价铵、硝、氢氧根、高锰酸根、 氯酸根二价碳酸、 硫酸、锰酸根三价只有磷酸根通常负价除铵根二、常见的酸碱盐1. 酸酸是电离时产生的阳离子全是h的化合物， ph71

12、.1 hcl 盐酸：三大强酸之一； 浓盐酸具有挥发性；酸根：氢氯酸根 clcaco 32hclcacl 2h 2oco2fe2hclfecl 2h 2naohhclnaclh 2 oagno3hclagclhno 31.2 硫酸：三大强酸之一；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；故装有浓硫酸的洗气瓶常用来干燥气体（nh 3 ）除外；酸根：硫酸根so4h 2 so4ba no3 2baso42hno3cu oh 2znh 2 so4h 2 so4znso4cuso4h 22h 2o2naohh 2 so4na2so42h 2o1.3 h 2co3 碳酸：一种弱酸，易分解为co2 与 h 2oh

13、2co3h 2oco22. 碱碱是电离时产生的阴离子全是oh的化合物ph72.1 naoh 氢氧化钠：俗称“火碱” 、“烧碱”、“苛性钠”，是一种可溶性强碱，易潮解；氢氧化钠溶液可以用来吸取酸性气体；固体氢氧化钠可以用来干燥非酸性气体，它与生石灰的混合物称为“碱石灰”，有极好的吸水和吸取酸性气体的性质；2naohco2na2 co3h 2 ocucl 22naoh2naclcu oh 2fecl33naoh3naclfeoh 32.2 caoh 2氢氧化钙：一种微溶性碱，俗称“熟石灰”、“消石灰”；它的水溶液叫做石灰水，可以用来检验co2 的存在；caoh 2caoh 2co2cucl 2ca

14、co3cacl 2h 2ocuoh 22fecl 33caoh 22 feoh 33cacl 2caoh 2na2co3caco32 naoh2.3 baoh 2 氢氧化钡：一种可溶性碱；性质与上述相像；baoh 2baoh 2h 2so4cucl 2baso4bacl22h 2o cuoh 22.4 mg oh 2 氢氧化镁：一种不溶性碱，可用于海水制镁mgcl 2caoh 2mg oh 2cacl 2mg oh 2通电mgcl 22 hclmgcl 2mgcl 22 h 2 o3. 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐3.1 盐酸盐3.1.1 nacl 氯化钠：食盐，可以食用；nacl

15、agno 3agclnano 33.1.2 nh 4 cl 氯化铵：用做铵态氮肥；不行与碱性物质混用；2 nh 4 clca oh 2cacl 22h 2o2nh 3baclso 23.1.3 2 氯化钡：一种可溶性盐，可以用来检验4的存在；h 2 so4bacl 2baso42hcl3.1.4 agcl 氯化银：一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；3.2 硫酸盐3.2.1 nh 4 2 so4 硫酸铵：一种铵态氮肥，俗称“硫铵”；3.2.2 k 2 so4 硫酸钾：一种常见的盐2 kohh 2 so4k2 so42h 2 o3.2.3 na2 so4硫 酸 钠 ： 一 种 可 溶 性 硫 酸 盐 ；

16、 十 水 合 硫 酸 钠（ na2 so4 · 10h 2o ）俗称“芒硝”；2naohh 2so4na2so42h 2o3.2.4 feso4硫酸亚铁：俗称“绿矾” ，feso4 · 7 h 2o 是草绿色晶体feh 2so4feso4h 23.2.5 baso4 硫酸钡：俗称“重晶石” ，是钡餐的成份；是为数不多的无毒性钡盐；它不溶于稀硝酸；ba no3 2h 2 so4baso42hno 33.3 碳酸盐3.3.1 na2co3 碳酸钠：俗称“纯碱” 、“苏打”，在生活、工业方面应用广泛na2 co32hcl2naclh 2oco2na2 co3caoh 2caco3

17、2naohna2 co3bacl22naclbaco3na2 co3h 2 onaohnahco 3 （碳酸钠溶液呈碱性的缘由）3.3.2 caco 3 碳酸钙： 石灰石、大理石的主要成份， 是工业上用来制取生石灰和二氧化碳、试验室制取二氧化碳的原料；caco 32hclcacl 2h 2oco2高温caco3caoco23.3.3 baco 3 碳酸钡： 一种可溶性盐， 人体服用后会中毒， 可以使用硫酸镁解毒mgso4baco 3baso4mgco 3各种盐的溶解性表（20）（下册 p89，附录 ii）阴离阳离子oh子no3cl2so42co3h溶、挥溶、挥溶溶、挥nh 4溶、挥溶溶溶溶k溶

18、溶溶溶溶na溶溶溶溶溶ba2溶溶溶不不ca2微溶溶微不mg 2不溶溶溶微al 3不溶溶溶mn2不溶溶溶不zn2不溶溶溶不fe2不溶溶溶不fe3不溶溶溶cu2不溶溶溶不ag溶不微不说明：“溶”表示这种物质可溶于水， “微”表示这种物质微溶于水， “不”表示这种物质不溶于水， “挥”表示具有挥发性， “”表示这种物质不存在或遇水分解；快速记忆物质溶解性表：溶碱记四位：钾、钠、钙和钡钾、钠、硝酸、铵全溶硫酸盐，钡不溶（baso4 ）；盐酸盐，银不溶（agcl ）碳酸盐记四位，钾、钠、钙和钡；钾钠溶，钡钙不溶三、金属及冶金1金属与酸的反应1.1 金属活动性次序表kcanamgalznfesnpbh c

19、uhgagptau活动性由强变弱注明：排在 h 前面的金属是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出h 2排在 h 后面的金属是不活泼金属，不能与酸反应放出h 2 ；1.2 金属在酸中的行为1.2.1 排在 h 前面的金属，能与稀盐酸、稀硫酸反应放出h 2 ；zn2hclzncl 2h 2feh 2 so4feso4h 2mg2hclmgcl 2h 21.2.2 排在 h 后的金属，不能与上述两种酸反应放出h 2 ；cu2h 2so4 浓= cuso4so22h 2o2cuo22cuocuoh 2so4 +可得cuso4h 2o2cuh 2so（4 稀） o22cuso42h 2o1.2.3 反应用

20、盐酸、稀硫酸，不用浓硫酸、硝酸2. 金属与盐溶液的反应2.1 置换反应：一种单质加另一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应2.2 金属在盐溶液中的行为2.2.1 排在前面的金属可以将活动性排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不用k、ca、na ）2.2.2 盐必需是可溶的2.2.3 fe 生成亚铁盐2.2.4 混 合 物 之 间 反 应 时 活 动 性 差 别 大 的 先 反 应 ；（ 如 将cu与zn同时放入足量的 agno3 3溶液中 ，就 zn 先反应， cu 后反应）fecuso4feso4cuzn2 agno3zn no3 22 agznfeso4znso4fefeh

21、g no3 23. 冶金fe no3 2hg电解仍原性气体（coh 2 仍原湿法冶金k al pb 四、离子检验1. h的检验：将原物质的溶液中滴入紫色石蕊试液，如石蕊试液变红，就证明原物质中含有h2. oh的检验：将原物质的溶液中滴入紫色石蕊试液，如石蕊试液变蓝，就证明含有 oh；或将原物质的溶液中滴入酚酞试液，如酚酞试液变红，就证明含有 oh3. cl的检验：将原物质的溶液中滴入agno 3 溶液，再加入稀硝酸；如产生白色沉淀，就证明含有clso244. 的检验：将原物质的溶液中滴入bacl 2 溶液，再加入稀硝酸，如so 2产生白色沉淀，就证明有可能含4（不能排除 ag的干扰）；或将原物

22、质的溶液中滴入so 2ba no3 2 溶液，再加入稀硝酸，如产生白色沉淀，就证明肯定含4；25. co3的检验：将原物质的溶液中滴入稀盐酸（稀硫酸），并且将产生的气体通入澄清石灰水，如澄清石灰水变浑浊，就证明原物质中肯定含2co36. nh 4的检验：取少量固体或溶液，滴入naoh 或 caoh2 溶液，微热，如产生的气体具有刺激性气味（或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝），就证明原物质中肯定含有nh 427. 常见离子在水溶液中的颜色fe2：浅绿色fe3：黄色cu 2：蓝色mno4或 mno 4：紫色8. 指示剂及其变色情形8.1 石蕊试液：酸性红色中性红色碱性蓝色8.2 酚酞试液：变色范畴ph

23、8 10酸性无色中性无色碱性红色8.3 ph 试纸（广范试纸） ：酸性红色橘红色中性淡绿色碱 性 浅 绿 色 深 蓝 色ph 试纸的正确使用方法：将ph 试纸放在干燥干净的表面皿或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到ph 试纸上，并与标准比色卡进行对比； 图： ph 试纸的标准比色卡 什么是 ph ： ph 指的是氢离子浓度 （ h ）的负对数； 它的数学表达式为：phlog h或phlog1 hph 中的“ p ”表示进行某一个量的负对数运算；其他的一些数值也可以这样来表示；如poh 表示溶液中 oh的浓度的负对数，pag 表示 ag的浓度的负对数等等；例如一份溶液中， h0.000001

24、mol/ l 那么它的 ph 就可以这样表示：phlog hlog0.000001log10 66再如，一份溶液中 h0.0000046 mol /l ，那么，phlog hlog0.0000046log 4.610 65.348.4 甲基橙试液： 变色范畴ph 3.1 4.4ph3.1 红色ph4.4黄色3.1ph4.4 橙色9. 推断题中常见的气体、沉淀、反应 “五白、一蓝、一红褐，两气，一中和”“ 五 白 ”： 五 种 白 色 沉 淀 ：caco 3mg oh 2baco3baso4agcl ，其中，caco3mg oh 2baco 3 可以溶于稀硝酸，而baso4agcl 就不行溶于稀

25、硝酸；“一蓝”：一种蓝色沉淀：cuoh 2“一红褐”：一种红褐色沉淀：feoh 3“两气”：两种气体：co2 与 nh 3 或者可以说“三气” ，即再加上一种气体 h 2“一中和”：中和反应（酸碱中和） ：hohh 2o五、海洋化学1. 海水“制碱”海水所说的制碱指的是“纯碱” （na2 co3）；课本上所介绍的是氨碱法制纯碱；反应原理：nh3naclh 2oco2nahco3nh 4cl2nahco3na2co3co2向饱和氨盐水中通入二氧化碳的缘由：由于氨水是碱性的， 二氧化碳是酸性气体，更有利于二氧化碳溶于水；2. 海水“晒盐”2.1 饱和溶液与不饱和溶液2.1.1 饱和溶液：在肯定温度

26、下，肯定量的溶剂中，不能连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液；2.1.2 结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶；2.1.3 不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂中可以连续溶解某种物质的溶液叫做这种物质的不饱和溶液；2.1.4 饱和溶液与不饱和溶液的转化：增加溶剂，大部分升温饱和溶液蒸发溶剂、增加溶质、大部分降温不饱和溶液3. 物质的溶解度3.1 溶解度：溶解度指的是在肯定温度下， 某种固体物质在100g 溶剂（通常为水）中达到饱和状态时所能溶解的质量；3.2 溶解度的表示： 例如在 20下，kno3 的溶解度是 31.6g ，那么这个温度下kno 3 的溶解度就可以

27、表示为：20, skno31.6 g33.3 固体溶解度的特点3.3.1 大部分物质的溶解度随温度的上升而上升，如kno 3 ；3.3.2 少部分物质的溶解度受温度的影响不大，如nacl ；3.3.3 极少数物质的溶解度随温度的上升而降低，如caoh2 （大部分气体同caoh 2 溶解度的情形相像； ）3.3.4 溶解度曲线图中交点的含义：表示这两种（多种）物质在这一温 度下的溶解度相同；溶解度曲线可以懂得为一个函数，在某一个温度下它所对应的溶解度是肯定的，那么它的饱和溶液的溶质质量分数就是肯定的；假设a 物质在某一温度下的溶解度是s，它的溶质质量分数是c%，那么这种物质在这个温度下的溶解度的

28、数学表达式就是：c%s100gs100%几种常见物质的溶解度ca oh 2的溶解度六、中学涉及到的有机物1. 甲类（含有一个 c 原子）1.1 酸类1.1.1 hcooh 甲酸：一种弱酸，蚊虫叮咬后会产生甲酸；（官能团：cooh ）1.2 烃类1.2.1 ch 4 甲烷：一种可燃气体，自然气的主要成分；结构式：ch 42o2co 22h 2o点燃1.3 醛、醚类1.3.1 hcho 甲醛：一种有害物质，可能致癌；少量的甲醛可以用来杀灭细菌；（官能团：醛基cho ）1.4 醇类1.4.1 ch 3oh 甲醇：俗称“工业酒精” ；对人体危害极大，极少的量就可以使人失明；2. 乙类（含两个 c 原子

29、）2.1 酸类：2.1.1 ch 3cooh乙酸：又称“醋酸” ，无水称为“冰醋酸” ；可以用其3% 5%的水溶液用做食醋；2.2 烃类2.2.1 c 2h 2 乙炔：可燃气体；用做电焊；由于是由电石（cac 2 ）制成，点燃故又称“电石气” ；结构式： chch2c2 h 25o24co25h 2o2.3醇类2.3.1ch 3ch 2oh 乙醇：俗称“酒精” ；可以饮用，热值高，是一种抱负的能源；3. 高分子类3.1 c6 h 12o6 葡萄糖：维护生命活动的基础；c6 h 12o66o2缓慢氧化6co26h 2o3.2 c17 h 33cooh油酸：一种高级脂肪酸；七、相对分子质量相对原子

30、质量：相对原子质量是一个原子的实际质量与一个c12 原子质量的比值，它没有单位名称（或者说它的单位名称是1）相对分子质量： 相对分子质量是一种物质中全部原子的相对原子质量的总和；例如：一个 a 原子的相对原子质量是a ，一个 b 原子的相对原子质量是b ，如它们组成的化合物的化学式是就是 ambnam bn ，那么它的相对分子质量的表达式常用的相对分子质量： 以下相对原子质量均为考试中相对原子质量的参考数据，精确到1，个别精确到0.1 ，更加精确的相对原子质量见元素周期表 h 2 : 2h 2o:18hcl:36.5h 2 so4 : 98hno 3 : 63h 2co3 : 62c :12c

31、o : 28co2 : 44n 2 : 28no :30no2 : 46n 2o : 44nh 3 :17o2 : 32h 2o2 : 34kmno 4 :158nacl :58.5na2co3 :106nahco 3 :84naoh: 40na2so4 :142nano3 :85mgo: 40mgcl 2 : 95mg oh 2 : 58mgso4 :120al 2 o3 :102al oh 3 : 78p2o5 :142cl 2 : 71caco3 :100caoh2 : 74cacl 2 :111fe2 o3 :160fe3o4 : 232fe oh 3: 107cucl 2 :135c

32、uo :80cuso4 :160cuso4 ·5h 2o : 250cu2 oh 2 co3 : 222cu oh2 : 98agno3 :170agcl:143.5bacl2 : 208baso4 : 233ba no3 2: 261ch 4 :16ch 3ch 2oh : 46附录：济南市中考常见题目的解题思路一、物质变化物质变化分为两类： 物理变化与化学变化；两者最根本的区分是是否产生了新物质；化学变化产生了新物质，而物理变化就不然；一般来说， 发生了物态变化、颜色变化的反应通常是物理变化，而燃烧、爆炸就是化学变化；但是千万不行以一概而论；例如，爆鸣气（氢气与氧气的混合物）发生

33、爆炸是一个化学变化；而轮胎爆炸就是物理变化；燃烧是猛烈的氧化反应，是化学变化；而化学变化中通常会显现一些物理变化；分析物理变 化和化学变化最精确而且最便利快捷的方法就是看是否产生了与原先不同的新物质；二、构成物质的微粒类题目这类题目的常考题型就是阴阳离子的考察；最便利的方法就是看一下圆圈里面的那个数字 （质子数） 与外面的几个电子层上面的数字相加是否相等；如相等，是原子的示意图；质子数大，是阳离子的示意图；质子 数小，是阴离子的示意图；当然也可以从元素周期表的角度来分析；以我的体会， 只要把握了元素周期表前 25 号元素的原子结构，解题就是比较快的了；但是用这个方法，必需牢记并且特别熟识每个原

34、子的原子序数；比如， 12 号是镁， 17号是氯等等；用这种方法，肯定留意读题；假如发觉自己找的与题目要求不符，或者发觉用这种方法做出了多个答案（例如要求找阴离子，下面有两个示意图都可以构成阴离子） ，就要用第一种方法来求解；分子与原子的这类题仍会出运算中子数、质子数等等题目； 解决这种题目，记牢下面的几个关系式：对于原子：质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数对于离子：质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数 +（ - ）它的化合价对于相对原子质量：相对原子质量=质子数 +中子数三、对于除杂类题目：除杂类题目，最关键的就是看清你要除的是什么，要留下的是什么，用的方法是什么；要摸索的

35、是这种物质是不是新的杂质，或者这种物质的状态会不会对结果直接造成影响；有一些除杂的方法看似“冠冕堂皇” ，实就“阴险狡诈” ；例如下面这一道题：以下物质中，括号里的是杂质，就除杂的方法错误选项：a co2 co通入足量灼热的氧化铁b cacl 2 caco3 溶解，加入过量的稀盐酸，干燥c nacl 溶液（ na2 co3 加入过量的稀盐酸d cu fe 将原物质放入足量的cucl 2 溶液中，过滤；这道题除杂时用的物品、表达看起来似乎都是严谨科学；但是认真一读 就发觉了问题； c中的稀盐酸是过量的； 而原物质的状态又是溶液状态， 所以相当于引进了新杂质hcl；所以， c 错误；至于为什么b

36、中的盐酸也是过量的却没有问题，理由及其简洁；由于从b 的表达中不难得出，氯化钙是用的固体的；过量的稀盐酸在反应掉碳酸钙后，又被干燥，其 中的溶质 hcl 以气体的形式消逝在了空气中，故没有引进新杂质；四、关于溶解度曲线的问题溶解度曲线的问题，关键看这么几点：1. 交点；两条或多条溶解度曲线时，就是比较难的题目了；所以说，交 点就是解题的关键；交点告知我们这样的消息：在这个温度下，这两种 物质的溶解度是相同的；在这个温度下， 这两种物质饱和溶液中溶质质量分数是相等的； 在这个温度下， 同质量的两种物质的饱和溶液中所含的溶质是相等的；2. 横轴和纵轴；横轴代表的是温度，纵轴代表的是溶解度；题目提问

37、的可能不是 100g 水中最多可以溶解多少克该物质， 可能是 50g，20g，200g，这都是有可能的； 而且在升温后， 要留意这些物质是不是仍能够全部溶解，会不会有晶体析出，析出多少晶体，这都是应当留意的问题；3. 看关键字；溶解度曲线的题目会和你玩“文字嬉戏”；每个选项，甚至是题干都有陷阱；这些陷阱一旦掉进去，会让你叫苦连天的；关键字 例如“等质量”、“饱和溶液”、“这个温度”、“最多”、“最少”等等；这些字眼往往就是做题的关键五、关于金属与盐溶液的反应问题这种问题一般是中考选择题的倒数其次个；有肯定难度；最关键的仍是娴熟把握上面在金属及冶金中总结的那么几条；例如济南市2021 年中考的这

38、道金属题目， 通过考完试之后我与几个我的伴侣沟通发觉，这道题可算是“坑”了不少人；向一份装有agno3 溶液的烧杯中投入金属的混合物m，已知 m 中有铜和另外一种物质；充分反应后，得到一份无色的溶液和一份滤渣；向滤渣中加入稀盐酸，观看有气体冒出；那么以下说法正确选项什么？详细选项不一一展现了；其中有一个选项是金属 m中可能有铁 ；这个选项带入原题目中一点问题也没有；其实，问题就在这里显现了；看这一句： 得到一份无色的溶液 ；无色的溶液，那与铁这个选项就发生了冲突；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁；硝酸亚铁的溶液是绿色的，是亚铁离子的颜色；所以千万不能选择这个选项；仍有一个选项是金属 m一定过量 ；这

39、就没有问题了；由于由向滤渣中加入稀盐酸，观看有气体冒出；可知，加入的金属是h前的活泼金属，它与硝酸银溶液先反应，如 果它都有剩余， 那么铜岂不是一点也没有反应？m确定过量了； 所以说，这个题最坑人的地方就在这里；六、技巧运算类问题技巧运算不只在选择题的最终一个显现，后面的试验题也透露着技巧运算；常见的有以下几种题型与解法：元素守恒型、很多据运算型、极值 型、估算型、中值型、差量型；元素守恒型适用于元素的质量在题目的问题中不会发生变化，而且易于求解的题目；很多据运算的题目是全部题目中我个人认为最麻烦的；由于这一类题目一个数据也没有；那么解决这类题目的突破口就应当是这种物质的质量，也就是数据；没有

40、数据就设数据；通常采纳的方法是将某一个数据的质量设为它的相对分子质量，为的是便于运算；这样，很多据运算的题目就迎刃而解了；极值型和估算型有时同时显现；通常采纳的方法是“走极端”；也就是看一看题目中提问的这种物质最大可能是怎样的，最小可能是怎样的；通常这个时候就可以排除一个或两个选项了；在剩下的选项中选择就简洁一些了；估算型就是观看每个选项中什么是共有的，什么是不同的， 要问的是什么，不同的又不同在什么地方；估算法可以不必运算出全部 物质的质量，既节约了时间，又减小了出错率；例如这样一道题，就利 用了极值 +估算的方法：混有杂质的nh 4 no3 化肥，含 n 量为 37% ，那么可能混入的化肥

41、是（）a. nh 4clb.nh 4 2 so4c. nh 4 hco3d. co nh 2 2纯的 nh 4 no3 中 n 的含量是 35%，由于样品中 n 的含量是 37%，所以化肥中的含 n 量肯定是高于nh 4 no3 中的含 n 量的；所以只需要看哪一个的含 n 量高于 35%就可以了；下面就用到了估算；可以排除a、b、c，此题答案为 d；差量型： 差量型的关键就是找准差量是多少，差量在题目中所代表的物质是什么，是气体，沉淀，或者是其他的物质；只要找准了这个，差量 型的题目就显得特别简洁了，例如：天平两边各放置一个盛有相同浓度等质量且足量的盐酸烧杯，在左边的烧杯中放入3.6g铝粉，

42、如欲使天平最终保持平稳，那么在右烧杯中应 当放入镁粉的质量是（）a 3.81gb.3.7gc.3.6gd.3.49g分析一下这道题，可以列出以下的两个方程式：mg2hclmgcl 2h 2m222423.2g2 al6hcl2 alcl 33h 2m485463.2 g由题意可得，天平两边增加的质量应当是一样的；也就是说，上下两个式子的差量虽然一个是22，一个是 48，但是它们代表的质量都是3.2g ，483.2g那么就可以设铝的质量为x ，列出这样的一个比例式：54x解得x3.6 g ，选 c；七、试验题试验题的常考题型是气体的制取与收集、常见的仍原性气体； 一般来说，气体的制取与收集是不会

43、丢分的；只要看清了题目要求，要制取的气体 是什么，用的是什么药品，有没有干燥干净的这些要求，再来连接试验器材就不会出错了；对于水，是一个最难搞定的问题，所以要记住这句话：验证气体先验水，气体除杂最终除水；仍有就是需要考虑好装有什么药品的洗气瓶应当放在哪个位置，为什么必需放在那个位置，放在其他位置会有什么不良后果；想清了这些，就不会出错了；高温然后其次或第三问往后就是仍原性气体的考察了；一般用到的方程式就是 cuococuco2 和 fe2 o33co2fe3co2；当然有的时候会问氢气，但究竟仍是少；大部分都会环围着一氧化碳提问；要留意，最简洁出错的题目是质量的偏大、偏小问题；假如仍原装置中充

44、 分反应， 而且前面又除尽了全部杂质，那么假如通过测量后面的装置质量增加来运算就是精确的；否就就是偏大或者偏小，就要详细问题详细分析了；假如从一开头就是测量的大玻璃管（仍原装置） 的质量削减（增加）来测量的话，那么结果就是基本精确的；八、推断题推断题最简洁出错；推断题通常简洁错在以下的这几个点：推不全、推冲突、现象不符、不留意关键字；济南市最近几年中考的推断题都是以框图的形式显现的；如果是用文字的形式显现的，那么可以把它转化为框图来做；在推断时，记住这种物质从始至终发生的反应都有什么；它的组成发生了怎样的变化，它的有些离子是不是变成了气体或沉淀不存在了，这些都需要考虑周全，再下结论；在试验一开

45、头，都会说明在这种物质中加水或加入某某溶液； 水的作用不只有溶解，能够物质之间相互发生的反应在此时已经发生了；这个是很简洁忽视的一点；有些题目，会让你推断出这种溶液中含有什么离子；这时必需看清它提问的是阴离子仍是阳离子，是不是金属阳离子；仍有常见错误就是推不全；不是落下了这种离子就是遗忘了那种离子；仍有假如假如了过量的稀盐酸，千万不要忘了仍有氢离子；这些都要留意；最近几年新加的一种问法就是在这种物质中肯定存在什么，不肯定存在什么，肯定不存在什么，表达理由；表达理由时，不肯定存在的要说出什么物质与什么物质反应生成了什么物质，对题干中的试验现象有什么影响，而这种物质假如存在，对这个试验现象没有影响，所以不肯定存 在；不存在的要说出假如存在什么物质，那么它会与什么物质反应生成什么物质，会有什么试验现象，与题意不符，故不存在什么物质；下面来看这样一道推断题：现在欲探究一固体混合物a 的成分；已知其中可能含有fecl 3 、mg oh 2 、nh 4 no