化学：九年级化学六大主题考点知识资料总复习教案2

1、九年级化学六大主题考点学问资料第一部分物质构成的秘密考点 1物质组成1、 元素符号表示的意义：宏观上表示一种元素,如 :h 表示氢元素微观上表示该元素的一个原子,如: h 表示一个氢原子留意：在元素符号前面加上肯定的数字只有微观意义，如：2h 只表示两个氢原子，练习：写出以下符号的意义n 表示 ; .2s 表示 .2、 化学式表示的意义：以h2o（或 fe）为例a 、宏观方面：表示某种物质，如：h2o 表示水；表示某种物质由什么元素组成，如h 2o 表示水是由氢、氧两种元素组成；b 、微观方面：表示某种物质由什么微粒构成，如： h2o 表示水由水分子构成 , fe 表示铁由铁原子构成 ;表示一

2、个个微粒 ,如: h 2o 表示一个水分子 , fe 表示一个铁原子 ; 表示某微粒由什么构成 ,如: h 2o 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 .留意：在化学式前面加上肯定的数字只具有微观意义，2h 2o 只表示两个水分子;化学式中的数字也具有肯定的意义，如：2h 2o 中的前 2 表示两个水分子，后 2 表示每个水分子中含有两个氢原子；练习： 1、“非典”是一种新发觉的传染病，威逼着人们的健康；防范“非典”的措施是科学洗手、勤通风，定期消毒，常用的消毒液是过氧乙酸（化学式c2h4o3）的稀溶液；关于过氧 乙酸的表达正确的（）a 、它是一种氧化物b 、它是由2 个碳元素、 4 个

3、氢元素、 3 个氧元素组成的c、它是由 c2h4o3 分子构成的d、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2:4:32、按要求填空3so2 表示 , 2 个二氧化碳分子 , 地壳中含量最多的金属元素符号是 , 太阳上中含量多的元素符号是 ,最轻的气体的化学式 , 空气中含量居其次位的元素符号是 , 地壳中含量最多的元素与太阳上含量最多的元素组成的物质的化学式 , 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的物质的化学式 .3、 写出以下符号中2 的意义2fe ,2h 2, 2o 3 2_ 2so44、 有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由元素组成；物质由分子 原子或

4、离子 构成；分子由原子构成 ,原子由原子核和核外电子构成；考点 2物质的多样性:纯洁物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是物理变化；2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由同种物质组成的物质称为纯洁物,由不同种物质组成的称为混合物；由同种元素组成的 纯洁物 叫单质，由 不同种 元素 组成的 纯洁物 叫化合物；由 两种元素组成且其中一种是氧元素化合物叫氧化物； 通常把含有碳元素的化合物叫有机化合物 ,简称有机物 ,而把不含碳元素的化合物叫无机化合物 ,简称无机物 ,但 co2、co、碳酸盐与无机物的性质相像 ,所以它是无机物；练习 : 现有氢气锰酸钾二氧化锰氯化钠自来水高

5、锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质二氧化碳蔗糖淀粉蛋白质，请用序号填空：（ 1）属于混合物的有：（ 2）属于单质的是：（ 3）属于化合物的有：4）属于氧化物的有：（ 5）属于有机物的有：（ 6）属于无机物的有：考点 3构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中中最小粒子； 离子是带电的原子或原子团,阳离子带正电,阴离子带负电；2、分子和原子的共同特点：不断运动，彼此间有间隙，质量和体积都很小；3、分子、原子的本质区分：在化学变化中，分子可分，原子不行分；考点 4原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的原子核和带

6、负电荷的核外电子构成；原子核是由带正电的质子和不带电的种子构成；2、原子的质量主要集中在原子核上，所以相对原子质量等于质子数 +中子数；3、原子、离子的判定：原子：质子数=核电荷数=核外电子数，显电中性，氧原子表示为o；阳离子：质子数=核电荷数>核外电子数，带正电，镁离子表示为mg 2+；阴离子：质子数=核电荷数<核外电子数，带负电，氯离子表示为cl -；4、写出氯的原子示意图, 其中，小圈表示氯原子核，圈内数字表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数目；5、元素的性质与原子分层的排布， 特殊是与最外层电子数有亲密关系；金属原子，最外层电子一般<4，较易失

7、去电子；非金属原子，最外层电子一般> 4，较易得到电子；稀有气体原子，最外层电子为8，（ he 为 2），达到稳固；考点 5化合价与化学式 1、 化合价表示原子之间相互化合的数目；常见元素化合价（通常规律） k 、na 、 ag、h， +1 价； ca、 mg、zn、 ba ， +2 价 o， -2 价； al ， +3 价cu，+1， +2 价： fe+2 ，+3 价hg ， +1，+2 价； cl ， -1 价2、用元素符号表示纯洁物组成的式子叫化学式；1、化合物中，元素的正价与负价代数和为0，据此可依据化学式推断元素的化合价和依据化合价检查化学式书写是否正确；2、依据化学式可运算相

8、对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数；考点 6元素（符号名称分类元素周期表）1、具有相同质子数的一类原子的总称叫元素；元素讲种类，不讲个数；熟记常见、常用的元素的符号及名称；元素周期表中前20 号元素： 氢（ h）、氦（ he）、锂 li 铍 be, 硼 b 、碳c 、氮n、氧o 、氟f、氖ne,钠 na、镁 mg 、铝al 、硅 si 、磷p, 硫s、氯cl 、氩ar 、钾 k 钙ca.几种重要的元素：铬cr,铁fe、铜 cu 、锌 zn, 银 ag 、汞 hg 、金 au,钡 ba 、铅pb.地壳中含量较多的四种元素依次是，人体中含量较多的几种元素是；有“钅”字旁的是金属元素，有

9、“石”字旁、 “气”字头和“氵”字旁的是非金属元素； 2、 简洁熟悉元素周期表元素周期表按电子层数递增的次序给元素编的号，叫原子序数；原子序数=质子数=核电荷数考点 7某些常见物质的组成几种常见元素的化合物1、水由组成，水由构成， 1 个水分子由构成；2、写出以下物质的化学式：烧碱（火碱、苛性钠），纯碱（苏打），小苏打，生石灰，熟石灰，石灰石，自然气的主要成分，酒精，醋酸，葡萄糖胆矾；考点 8利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成简洁推断或辨别商品标签真伪1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简洁推断；2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量；其次部分物质的化学变化考点

10、9化学变化的特点、现象、化学变化和能量、催化剂考点 10 化学基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应 :a + b = ab如: 分解反应 : ab= a + b如: 置换反应 : ab + c =a +cb 或 ab + c =ac +b如: 复分解反应 : ab + cd = ad + cb如: 一些不属于基本类型的化学反应氧化反应仍原反应、中和反应 1、 甲烷燃烧、酒精燃烧；2、 co+ 金属氧化物；考点 11 金属活动性次序: k>ca >na> mg >al> zn> fe> sn> pb> h>cu

11、> hg> ag> pt> au 1、 在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2、 在金属活动性次序里，位于h 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3、 在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；除 k 、na、 ca 外；考点 12 质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量，等于反应后生成物的质量总和；用分子和原子的观点说明质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后原子种类没有转变，原子个数也没有增减、原子质量也没有变化；所以，化学反应前后各物质的质量必定相等；考点 13 化学方程式的书写九年级化学课本涉及到的方程式

12、汇总化合反应：1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水13、白磷自燃分解反应：1、 水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解6、碳酸不稳固而分解7、高温煅烧石灰置换反应：1、氢气在高温下仍原氧化铜2、木炭在高温下仍原氧化铜3、焦炭在高温下仍原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸

13、反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应复分解反应1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠 俗名 :纯碱 ,苏打 与稀盐酸反应4、碳酸氢钠 俗名 :纯碱 ,小苏打 和稀盐酸反应5、熟石灰 化学名 :氢氧化钙 ,也叫消石灰 放在空气中变质6、氢氧化钠 俗名 :烧碱、火碱、苛性钠露置在空气中变质7、苛性钠吸取二氧化硫气体8、苛性钠吸取三氧化硫气体9、熟石灰吸取二氧化硫10、盐酸和烧碱起反应11、盐酸和石灰水反应12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸13、烧碱

14、和硫酸反应14、铁锈和稀盐酸反应15、铁锈和稀硫酸反应16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17、石灰水和碳酸钠溶液反应18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到氨味19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液其它反应：1、一氧化碳在高温下仍原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧4、 葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳附其它常见的化学方程式1、铁的氧化物fexoy 与一氧化碳反应2、二氧化碳通过酷热的碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸与硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应第三部分身边的化学物质考点 14、空气的成分、氧气的性质和用途考点

15、15、氧气和二氧化碳的试验室制取讨论1、氧气的制法：试验室制法、工业制法2、在试验室里，二氧化碳常用跟反应来制得；反应的化学方程式是3、试验室制取气体装置的确定：挑选发生装置的依据是挑选气体收集装置应依据气体的溶解性和密度关系；（留意：空气的平均相对分子质量为29，假如某气体的相对分子质量小于空气，就该气体密度小于空气；） 考点 16、碳单质二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环1、透亮的金刚石、灰色的石墨和足球状的c60 都是由组成的，但是由于它们的不同，因此它们的性质存在差异；2、固态二氧化碳叫；二氧化碳的化学性质是1、不能，也不， 也不供；2、二氧化碳能和水反应：3、二氧化碳能和

16、氢氧化钙等 碱反应：；人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生，而绿色植物的光合作用却吸取放出；大气中co2 的含量增加，造成，给人类带来危害；3、正常的血液呈，当通入一氧化碳后血液由变成；这是由于一氧化碳 极易与血液中的结合；冬天用煤火取暖时，肯定要装烟囱，并且留意，防止一氧化碳中毒；一氧化碳能够，火焰呈；一氧化碳和木炭一样具有可利用一氧化碳的来炼铁；考点 17、水的组成净化 1、在电解水时，负极产生，正极产生，它们的体积比是，质量比是；由电解水的试验可知水是由和组成；2、含较多的水叫硬水，不含或少含的水叫软水；3、软水和硬水的区分：加并振荡，泡沫少沉淀多的是，泡沫多沉淀小的是；4、利用、等方法

17、可以净化水；考点 18溶液组成溶解乳化饱和溶液不饱和溶液溶解度结晶 1、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散到液体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是由于洗涤剂有功能，分散成许多细小的液滴随水流走；2、溶解过程中发生两种变化，一种是吸取热量， 另一种是，当吸取和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如nh 4no 3 溶解时，表现为溶液的温度，当 naoh 溶解时，溶液的温度，当 nacl 溶于水时，溶液的温度3、在肯定温度下，叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：；4、溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到时所溶

18、解 的， 溶 解 度 的 符 号单 位 是； 影 响 固 体 溶 解 度 的 因 素有； 影 响 气 体 溶 解 度 的 因 素有；5 、溶质质量分数就是质量占质量的百分比，即溶液中溶质质量分数=；考 点 19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀1、金属有许多共同的 ；物质的 在很大程度上打算了物质的，但不是惟一的打算因素； 2、合金是在 金属 中加热熔合些 金属 或 非金属 ；生活中最常见的合金是和 ；2、 金属的化学性质性质举例反应现象反应方程式铁在氧气点燃现象：金属和氧气铁在潮湿的空气中生锈生成色的固体；铁锈的主要成分的化学式是；金属和常见酸反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现

19、象：金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液现象：3、炼铁的原理：主要反应原理是在高温下，夺取铁矿石里的将仍原出来；例如：4、金属资源的爱护：铁生锈的主要条件是与和（或）直接接触，假如隔绝了和，就能在肯定程度上防止钢铁生锈；爱护金属资源的有效途径是、以及等；考点 20 常见酸碱的主要性质和用途1、盐酸是气体的水溶液， 浓盐酸易，遇水蒸气形成；浓硫酸具有性、性，溶于水时放出；稀释浓硫酸时肯定要将沿器壁渐渐注入里，并不断搅拌，由于浓硫酸的密度比水大，溶于水时放热，这样做可以防止液滴飞溅而伤人2、酸的化学性质化学性质盐酸（稀硫酸）酸和指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色；酸和活泼金属反应生成和酸和金

20、属氧化物反应生成和酸和碱反应生成和酸和某些盐反应生成和3、氢氧化钠俗称、，纯洁的氢氧化钠是色的固体，（填易或不易）溶于水并放出；易吸取空气中的水而；有强性；氢氧化钙俗称、，是色的固体，水溶液俗称，有性；4、碱的化学性质化学性质氢氧化钠（氢氧化钙）碱和指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色；和活泼金属反应生成和碱和非金属氧化物反应生成和碱和酸反应生成和碱和某些盐反应生成和5、 溶液的酸碱性与指示剂的变色情形考点 21常 见的盐的性质和用途、化学肥料1、氯化钠的化学式是，俗名是的主要成分 ,填易或不易 溶于水，溶解度受温度的变化影响（填大或小） ；氯化钠与人的生理活动亲密相关，生理盐水就是

21、溶质质量分数为的氯化钠溶液；碳酸钠的化学式是，（填易或不易）溶于水，其水溶液呈性；碳酸氢钠的化学式是，俗名是；2、盐的化学性质（举例写化学反应方程式）盐的化学性质举例写化学反应方程式盐和金属反应生成和盐和酸反应生成和盐和碱反应生成和盐和某些盐反应生成和3、 化学肥料常见的化肥有肥、肥、肥和肥；化肥的简易鉴别：溶解法：观看溶解情形和溶解时的热效应；铵态氮肥：易溶于水，钾肥：易溶于水；用熟石灰混合：铵态氮肥：刺激性气味考点 22生活中一些常见有机物有机物对人类生活的重要性1、 生活中一些常见的有机物（写化学式）甲烷；乙醇；乙酸；淀粉葡萄糖；蔗糖；2、有些有机物如等会和蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结

22、构，使其；3、与人类生活有重要联系的有机物仍有蛋白质、和以及高分子材料如合成橡胶、和等；第四部分：化学与社会进展考 点 23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的猛烈的反应；燃烧的条件：1、2、3、灭火的原理：1、2、3、2、爆炸：可燃物在急剧地燃烧，在短时间内集合大量的，使气体的体积而引起；2、 几种常用的灭火器的适用范畴：灭火器适用范畴泡沫灭火器干粉灭火器二氧化碳灭火器3、易燃易爆物的安全学问；4、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的2、燃料与要有足够大的；考点 24能源和资源1、当今世界上最重要的化石燃料是：、；人们正在利用和开发的新能源有：、和等；2、氢气作为一种

23、能源的优点有：1、2、3、；而氢气作为最清洁的能 源，没能广泛利用的缘由是：1、2、；乙醇是能源，俗称是酒精；我 国在一些城市推广使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、2、；3、资料显示我国是水资源的国家，且分布；节省用水的措施：使用、改革和转变的习惯，可以削减大量工农业和生活用水；考 点 25常 见的合成材料合成材料对人类和环境的影响新材料的开发1、 有机合成材料是用有机高分子化合物制成的材料；常见的有、和等；链状结构的高分子材料为性塑料，网状结构的高分子材料为性；2、合成纤维与自然纤维的比较自然纤维合成纤维例如名称吸水性、透气性好强度高、弹性好、耐磨和而化学腐蚀3、“白色

24、污染” ：使用合成材料对带来的影响；解决“白色污染”的方法：1、使用不必要的塑料制品；2、使用某些塑料制品；3、使用一些塑料等； 4、各种废弃塑料；考 点 26金属元素与人体健康有损人体健康的物质1、在人体中含量超过0.01% 的称为元素，含量在0.01% 以下的称为元素，如、等 ；2、青少年缺钙会；人假如缺铁会；假如生长迟缓、发育不良就是缺；甲状腺肿大是缺少引起的；易产生龋齿就是缺少；考 点 27养分素与人体健康1、养分素包括、；2、蛋白质是构成的基本物质，是身体和修补、的主要原料；3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量，为和维护供应能量；4、维生素可以起到调剂、预防和维护的作用考 点 28环

25、境污染与防治1、环境污染包括：污染、污染和土壤污染；2、随着工业的进展，工业“三废”（、和）的任意排放是造成污染的主要因 素；空气污染现象有、和酸雨现象；爱护大气的主要措施有：加强、改善、使用、积极等；3、目前被列入空气污染物的有和臭氧等；4、水体污染主要有、和生活污染；我们要爱惜水资源，一方面要，另一方面要；5、列举三种爱护和改善水质的方法和途径：；第五部分：基本试验与基本操作考点 29常用仪器和试验基本技能1、 常用的化学仪器2、 试验基本技能考点 30肯定质量分数溶液的配制粗盐的提纯1、 肯定质量分数溶液的配制常用的化学仪器（ 1）需要的仪器有；（ 2）配制步骤： 1、2、3、4、2、

26、粗盐提纯（ 1）需要的仪器有；（ 2）操作步骤： 1、2、考 点 31依据性质检验与区分一些常见的物质3、混合物的分别4、1、 物质的检验（ 1）气体的检验方法 1、氧气：2、二氧化碳：（ 2）可燃物含有c、h 元素的检验：将可燃物，用的烧杯罩在火焰，烧杯内壁 有，说明可燃物含有氢元素；快速将烧杯倒转，加入少量，如显现，就可燃物含有碳元素；（ 3）有关酸碱盐的检验：含有碳酸根离子检验：加入，将产生的气体通入.用指示剂检验： 紫色石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞试液遇酸色，遇碱变色；（ 4）常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别；2、 物质的分别（ 1）物理方法1、过滤

27、法： 可以将混合物中态物质与态物质分别； 2、结晶法：分别两种不同溶解度的可溶物组成的混合物；3、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的不同进行分别，如水的蒸馏，石油的加热炼制；（ 2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去；留意：1、加入的除杂剂只与反应； 2、不引入新的； 3、操作简便、方法合理；考点 32利用简洁的装置和方法制取某些气体1、 氧气和二氧化碳试验室制取方法的比较（填空）项目氧气二氧化碳试验药品高锰酸钾或 过氧化氢、二氧化锰或 氯酸钾、二氧化锰稀盐酸、大理石（或石灰石）反应原理化学方程式 适用范畴固固加热型固液不加热固液反应、不加热收集方法采纳或法采纳

28、法验满方法将 带 火 星 的 木 条 伸 到 集 气瓶，木条复燃，就收集满；将的木条伸到集气瓶，木条熄灭，就收集满；检验方法将 带 火 星 的 木 条 伸 到 集 气瓶，木条复燃，就是氧气通入澄清的，显现，就是二氧化碳；2、初步依据、挑选气体的发生装置，依据生成物挑选合适的收集装置；考点 33发觉问题和提出猜想1、科学探究涉及的要素有：、制定方案、进行试验、收集证据、说明与结论、反思与评判、表达与沟通等；2、解题方式：分析题意，猎取有用信息；结合已有学问，进行合理猜想；考点 34试验设计、收集证据、说明结论1、科学探究涉及： ：提出问题、猜想与假设、说明与结论、反思与评判、表达与沟通等；2、解

29、题思路：依据试验目的，设计试验步骤，挑选试验用品（经济、适用、牢靠），设计试验装置，记录试验现象，分析试验结果，得出正确结论；考点 35反思、评判、表达和沟通1、 科学探究涉及： ：提出问题、猜想与假设、制定方案、进行试验、收集证据、说明与结论与、与等要素；2、 解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密；第六部分：化学运算考点 36有关化学式的运算1、相对原子质量（符号）相对原子质量=另：相对原子质量=质子数 + 2、相对分子质量（符号）3、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数4、 化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=考点 37

30、溶液的溶质质量分数的运算1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与之比，乘以百分之一百2、溶液稀释过程中，保持不变；3、有关运算公式；考点 38利用化学方程式的运算1、 依据化学方程式的运算，必需按运算步骤进行：设未知数写方程式写与运算有关的相对质量写与运算有关的肯定质量列方程接方程作答2、代入方程式运算的必需是的质量；考点 39综合运算 1、在公共场全部如右图广告，请回答以下问题：1 该化肥中所含主要物质的化学式是；2 纯碳酸氢铵 nh 4hco 3中氮元素的质量分数是，该化肥的纯度 （即化肥中nh 4hco 3的质量分数）因故缺损了，请你补上（运算结果小数点后保留一位小数）；2、1989 年世界

31、卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量掌握在0.004g 以下；如在 1kg 米面食品中加入明矾2g（胆矾的化学式为kalso 4 2·12h 2o，相对分子质量为474），请回答以下问题：（ 1）人从食物中摄入的铝指的是（填字母）；a 铝元素b铝单质c铝合金d只有明矾（ 2）求明矾中各元素的质量比,铝元素的质量分数？（运算结果精确到0.1%）；（ 3）假如某人一天吃了100g 上述面食品，通过运算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量.3、某同学用13g 锌与 100g 稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应， 求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/l ；