2019高考化学二轮复习小题狂做专练三十物质的结构与性质

1、30 物质结构与性质本部分内容主要是选考知识，主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较， 化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式，分子结构和性质，分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类 型以及晶体化学式的确定等相关知识。1.【2018 新课标 3 卷】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)_ Zn 原子核外电子排布式为。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，_ 主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能Ii(Zn)Ii(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ 。(3)_ ZnF2具有较高的熔点(872C)，其化学键类型是 _; ZnF?不溶于

2、有机溶剂而 ZnCI2、ZnBZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _ 。(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO中，阴离子空间构型为 _ , C 原子的杂化形式为 _。(5)_金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 _。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA, Zn 的密度为_g- cm-3(列出计算式)。2.【2018 新课标 2 卷】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示:H2SS8FeS2SQSQH2SQ熔点/c-85.5115.2600 (分解)-75.516.81

3、0.3沸点/c-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：(1)_ 基态 Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 _，基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _层。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S, SQ, SQ 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是370S kJ md1可知,2T318 W mol-1晶体+Li 原子的第一电离能为0(E)249 kJ * moJ-1-598 kJmcl1图()_kJ mol-1, O=O 键键能为kJ mol-1, Li2O 晶格能为（3）图（a）为 S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，

4、主要原因为（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为.形，其中共价键的类型有.种；固体三氧化硫中存在如图（ b）所示的三聚分子。该分子中S 原子的杂化轨道类型为（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为 a nm, FeS 相对式量为 M 阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为g- cm-3；晶胞中 Fe2于 S2-所形成的的正八面体的体心，该正八面体的边长nm。3.【2018 新课标 1 卷】Li 是最轻的固体金属， 采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题:（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量

5、最低和最高的分别为（填标号） 。A.工卫口Is 2s 2pT2py2p,Is 2s2p2p,2p2C.工卫口Is 2s如2prEfflDDDl& 2s2pr2pjLi+与 H 具有相同的电子构型,r(Li+）小于 r（H-），原因是(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴。中心原子的杂化形式为,LiAlH4中，存在（填标号） 。A.离子键 B(T 键 Cn键 D .氢键(4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 born -Haber 循环计算得到。-空如呂kJmol1Li刃（晶体）用)m OC(2) 3d104s1K Cr(3) OC 平面三角形(4)

6、CHNHH2O CH、NH、HO 的中心原子价层电子对数均为4, VSEPR 模型均为四面体形，但中心原子 的孤电子对数依次增加，导致键角变小.,3_、.(5) AlN 原子 sp (6)面心立方最密堆积【解析】根据 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子，知Y 为 N; U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素，则 U 为 Al ; X、Z 中未成对电子数均为 2， X 的原子序数小于 N,而 Z 的原子序数介于 N、Al 之间，则X 为 C,Z 为 OW 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子，且原子序数大于Al，则 W 为 Cu。( 1)C、N O 同周期，同周期主族元素从

7、左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N 的 2p 轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：NQ 故第一电离能：NOC (5)由题图可知，该晶胞中含有Al 原子的个数为 8X1/8 +6X1/2=4 ,含有 N 原子的个数为 4,故化合物 A 的化学式为 AlN。该物质硬度大，推测该物质为原子晶体。由题图可知，1 个 N 原子周围连有 4 个 Al 原子，故 N 原子的杂化方式为 sp3。(6)设 Al 的晶胞中含有 Al27 x /V原子的个数为 N 则一个晶胞的质量为g=2.70g cm-3x(405x10-10cm)3，解得 N=4,故铝的晶胞类型为面心立方最密堆积。2.【答案】(1) Ar3d

8、104s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p2) AsSeGe 哑铃形(2)不同 4 SiBr4SiCl4Si11 : 1(3)分子晶体sp2正四面体形【解析】(1)锗为 32 号元素，则基态 Ge 原子的电子排布式为Ar3d104s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p2)。Ge As、Se 同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于As 的 2p 轨道半充满，为稳定2017 年高考“最后三十天”专题透析好教育云平台 教育因你我而变14结构，故第一电离能：AsSeGe 基态硅原子的最高能级为 3p 能级，3p 能级的电子云呈哑

9、铃形。(2)由于水晶导热性的各向异性，实验中不同方向石蜡熔化的快慢不同；水晶中Si 原子的配位数为 4。该四种物质均为共价化合物，根据其相对分子质量大小关系可确定其沸点：SiBr4SiCl4Si2H6SiH4。丁硅烯的结构类似于丁烯，1 个 Si4H8分子中含有 1 个 Si=Si 键(含 1 个(T键和 1 个n键)、2 个 Si Si 键和 8 个 Si H 键，故该分子中b键与n键个数之比为 11 ： 1。( 3)由 GaCb 的熔点和沸点相对较低，可知GaCb 为分子晶体，GaCb 中 Ga 采取 sp2杂化，GeCl4中 Ge 采取 sp3杂化，GeCb 的空间构型为正四面体形。(4

10、)利用均摊法可知该晶胞中含有415【解析】(1)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序,金属互化物属于晶体。(2)基态铜原子的电子排布式为Ar3d104s1，有 1 个未成对电子；Cif+的电子排布式为Ar3d9(或 1s22s32p63s23p63d9);得到的深蓝色晶体为Cu(NH)4SQ, Cu(NH)4SQ 中含有离子键、共价键、配位键。乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为SP3。(3)类卤素(SCN)2的结构式为 、气 已 C、, 1mol(SCN)2中含b键的数目为 5NA或 5X6.02X1023。异硫氰酸(、一一 )分子中N原子上连接有 H 原子，分子

11、间能形成氢键，故沸点高。(4)根据题图 1 知，距离 Zn2+最近的 S2-有 4 个，即 Zn2+的配位数为 4,而 ZnS 中 Zn2+WS2-个数比为 1 : 1，故 S2-的配位数也为 4。(5)根据均摊法，铜与金形成的金属互化物晶胞中 Cu 的个数为 6X1/2=3 , Au 的个数为 8X1/8=1，该金属互化物的化学式为CuAu,该金属互化物的密度为5NA(或 5X6.02X1023)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能fS803个 As 和 4 个 Ga 设晶胞参数为acm，则4/NAX 145=pa，解得a=3.【答案】(1)1正四面体形sp3Mg 第三电离能比第二电离能大

12、很多，说明最外层有2 个电(2)面心立方最密堆积i4 X 99.5(3)CuCICu+可与X1010【解析】(1)基态Ti3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，未成对电子数为 1。BF中 B 无孤电子对,空间构型为正四面体形,B 原子的杂化轨道类型为sp3。(3)根据 A 原子的价电子排布式，可知A 为 CI。该晶胞中Cu 原4, Cl 原子的个数为 8X1/8+6X1/2=4，故该晶体的化学式为CuCI。设晶胞边长为apm，贝 U Cu 原子和 Cl 原子之间的最短距离为 .3/4apm。以该晶胞为研究对象，存在:64 + 35.5FX4 g=pX 99.53 J_g cm-3X(aX10-10cm)3，解得a= X101，则该晶体中 Cu 原子和 CI原子之间的最短距离为4 X 99.510X10 p