《原子结构与元素性质》习题1

1、原子结构与元素性质习题考查点一电离能及其变化规律1 气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）。22622 22621A 1s 2s 2p 3s 3pT1s 2s 2p 3s 3p22623. 22622B 1s 2s 2p 3s 3pT1s 2s 2p 3s 3p小*2小2小6小2小4彳2小26n23C 1s 2s 2p 3s 3pT1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 6 10 2 2 2 2 6 2 6 10 2 1D 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4pT1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p解析分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子

2、排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge,吸收能量最多（最难失去电子）的是 3p 轨道处于半充状态的 P。答案 B2 元素 A 的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6l/(kJ mol )5781 8172 74511 57814 83118 378则元素 A 的常见价态是（）。A + 1B + 2C.+ 3D + 6解析 对比表中电离能数据可知，h、I2、I3电离能数值相对较小，而 I4数值突然增大，说明元素 A 的原子中，有 3 个电子容易失去，因此

3、，该元素的常见化合价是+3 价。答案 C3 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）。A K、Na、LiB Al、Mg、NaC N、0、CD. Cl、S、P答案 A-14 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ mol ），回答下面问题。兀素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()。A . Q 和 R B . S 和 T C. T 和 U D

4、 . R 和 T E. R 和 U电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()。A . Q2+QB. R2+RC. S3+ 3eJSD. T3+ 3eJTE. U2+ 2eJ U它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()。A. QC12B. RClC . SCI3D . TCl E . UCI4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q 元素的是()。A .硼(1s22s22p1)B.铍(1S22S2)211C .锂 1s 2sD .氢(1s)2E .氦(1s )解析 五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R 有 12? 11、S|2、T 有 14? |3、U 有 12? I1

5、，化合价分别为+1、+ 2、+ 3、+ 1。(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有 E 选项符合要求，R 和 U均为+ 1 价。(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离 子得电子被还原，只有选项 D 正确。(3)各元素价态与化合物中氯原子数相 同的只有选项 B。(4)Q 的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多， 最有可能为稀有气体或惰性金属。答案(1)ED(3)B(4)E5.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。1a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f(2)如

6、果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：(1)下列A .原子核对核外电子的吸引力B .形成稳定结构的倾向_1F 表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ mol）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 6001通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 _ 。2表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）_元素。用元素符号表

7、示 X 和 j 形成化合物的化学式 _。3Y 是元素周期表中第 _ 族元素。4以上 13 种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析 am所对应的元素依次是： Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、 0、Te、Cl、Ar，其中单质属于电的良导体的是金属（a、c、d、e、f、g）及个 别特殊的非金属（h 形成的石墨） ;（2）从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去 第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子 核外电子共有两层，第一个电子处于L 层（电子离核相对较远），第二、三个电子处于 K 层（电子离核相对较近）

8、。当 Li 原子失去第一个电子变成 Li+后， 只剩下 K 层的两个电子（属于稳定结构），此时要想再失去电子已变得很困 难。值得注意的是：尽管 K 层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去 电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的粒子失去电子所 需的能量远比因半径变小（即受核的引力较大）而导致的能量增加值要大。2分析 X 原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其它电子要容易，这就说明第一个电子”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯 定在表中的IA 族，只有 a（钠）元素才符合题意。钠元素与 j（O）形成的

9、化合 物的化学式有两个：Na2O 和 Na2O2。3分析 Y 原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至A.OvSvSevTeB.CvNvOvF第三个电子时，所需能量相差并不大 （属于因受原子核吸引力不同而致 ），当 失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明 当丫原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，丫原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，丫应该属于周期表中第川 A 族的元素。4在表中所列 13 种元素中，因为 m（氩）元素属于稀有气体元素，其最外层 已经达到了稳定结构，因此， Ar 元素原子失去核外第一个电子所需要的能

10、量应该比其它元素都多。答案（1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再 失去一个电子很困难 a Na?0 和 Na2O2川 A m考查点二 元素的电负性及变化规律6下列有关电负性的说法中正确的是（ ）。A 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D .在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价解析 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变 化有特例，如电负性： 0N，但第一电离能：0Y，下列说法错误的是（ ）。A . X 与 Y 形成化合物时，X 可

11、以显负价，Y 显正价B 第一电离能丫一定小于 XC.最高价含氧酸的酸性： X 对应的含氧酸的酸性弱于丫对应的含氧酸的酸 性D . X 元素气态氢化物的稳定性大于丫元素气态氢化物的稳定性 解析 电负性 XY，元素的非金属性 XY ,最高价含氧酸的酸性应该是 X 对应的含氧酸的酸性强于丫对应的含氧酸的酸性。答案 BC 8下列关于元素的电负性大小的比较中，不正确的是（ ）。CPvSvOVFD.KvNavMgvAl解析 A 项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B 项，元素属图所示:在周期表中，右上角元素（0 族元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性 最小。答案 A9价电子排布式为 2s22

12、p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）。A 原子序数为 7B.电负性最大C.原子半径最大D 第一电离能最大解析 价电子排布式为 2s22p5的元素为氟，其原子序数为 9，原子半径在第 2 周期中最小，第一电离能较大但不是最大的，电负性最大。答案 B10. （2011 东湛江高二调研）元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36 , X、Y 在同一周期，X+与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）。A 同周期元素中 X 的金属性最强亠2B .原子半径 XY，离子半径 X ZC .同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强解析 根据 X、Y 在同一

13、周期，X+与 Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z 在 X、Y 的上一个周期，又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36,综合判断 知 X 为 Na、Z 为 0、Y为 Cl, B 项中的离子半径应为：Z2X+o答案 B11 不能说明 X 的电负性比 Y 的电负性大的是（）。A .与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易B X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来解析电负性的大小可依据定义，且和非金属性的强弱一致，因而可根据元 素非金属性的强弱判断。X 的电负性比 Y 大，表

14、明 X 的非金属性比 Y 的非于同一周期，电负性从左到右依次增大;C、D 两项，元素的相对位置如下0FFSNaMgAlK金属性强。A、B、D 均能说明 X 的非金属性比 Y 强，原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力。答案 C12 . (2011 河南郑州高二调研)已知86Rn(氡)基态原子的电子排布式为1s2 3 4 52s22p6 7 8 93s23p63d10 114s124p64d134f145s25p65d106s26p6,88Ra 基态原子的电子排布式可简化为Rn7s2。 114 号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。(1)用简化的形式写出 114 号元素基态原子的电子排布式： _2 根据原子核外电子排布的特征，判断114 号元素在周期表中的第 _周期 _ 族。3 根据 114 号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是1第一电离能大于88Ra2鲍林电负性大于 3.03最高化合价为+4 价，也可有+ 2 价4最高价氧化物的对应水化物显碱性解析(1)设 114 号元素为 x。x 元素原子比86Rn 原子多 28 个电子。根据基 态原子的核外电子排布规则，x 元素基态原子电子排布式的简化式应为141022Rn5f 6d 7s 7p 。由Rn 5f146d107s27p2可知，x 元素原子的价电子排布式为7s27p2。所以该元素在周期表的第 7 周期