2019届期中考试化学试卷

1、南京师大附中2019学年度第1学期高三年级期中考试化学试卷可能用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 Si 28Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127选择题（共54分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共计 30 分。每小题只有7-个.选项符合题意1、下列说法正确的是（）A 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B .碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C 碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多D 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2、下列表示物质结构的化学用语或模

2、型正确的是（12A.8 个中子的碳原子的核素符号：C3、离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生F列离子检验的方法不合理的是（）A . NH4+-气体法B 沉淀法 C. Fe3+-显色法D . Ca2+-气体法4、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ A .氢气在氯气中燃烧-苍白色C.乙醇在空气中燃烧 一一淡蓝色5、取相同体积的 KI、NQS、FeBr2溶液，分别通入足量的 Cb，当反应恰好完成时，消耗 Cb 的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、NaaS、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A . 1:1:2B .

3、2:1:3C . 6:3:2D . 3:2:16、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B .阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C .含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D .氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物）B . HF 的电子式：D. CH4分子的比例模型：B . 钠在空气中燃烧一一黄色D. 硫在氧气中燃烧 绿色C. C离子的结构示意图:7、空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是（）A . 02B . 02 （H2

4、0）nC . CO4 （H20）nD . PO439、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作 为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示 成：其中 C 表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。离子中（见右图），硅原子与氧原子的个数之比为（）10、 某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（A . Na*、K7 C、SO4B . Cu2*、Fe2+ NO3、SO4C . Na*、Ca2*、C、ClO一D . K*、NH4*、C、SO42不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个.选

5、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11、 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3。则下列说法错误的是（）A .反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2B . NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C. 一旦 NF3泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染23D .若反应中生成 1.0 mol NO，转移的电子数目为 6.02 相1

6、2、 下列离子方程式正确的是（）A .向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H+SiO32=H2SiO3（胶体）B.酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 12： IO3-+5+3H2O=3l2+6OH-C . SO2气体使酸性 KMnO4溶液褪色：SO2+4H+M nO4=SO42-+M n2+2H2OD . NaHSO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4J+2H2O13、 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A 的单质是密度最小 的气体，元素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中

7、硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E 四种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B : A=1 : 3C : A=1 : 2D : A=1 : 1E : A=1 : 1F 列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A . 1:2B. 1:3C . 2:5D . 2:7A .B.试确定在无限长的单链阴O下列说法正确的是（）A 元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA 族B .原子半径：AvBvCvDC 甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D. A、B、C、D 四种元素中的三种能形

8、成多种与甲分子电子数相等的化合物14、 阿伏加德罗常数为NAmol1,下列说法中正确的是（）A 标准状况下 2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7NAB .足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L 气体时，转移的电子数一定为2NAC.通常状况下14 g N2和CO的混合气体含有的原子数目为NAD . 71g 氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为NA15、 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常

9、生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B 一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C 工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质D .化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键16、现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所 示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应， 下列判断合理的是（）A X 一定是碳酸氢钠溶液B Y 不可能为氯化铁溶液D M、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种非选择题（共66分）17、在浓 CaCb 溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙。

10、下图所示A E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。A（1）_ 实验室制取、收集干燥的 NH3,需选用上述仪器装置中的 _若选用了 C、D,贝UC 中盛放的药品为_ ; D 的作用为_C Z 可能为碳酸钠溶液（2）向浓 CaCS 溶液中通入 NH3和 CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_ ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：(3) 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答：18、工业上用铝土矿(主要成分是 铝。工艺流程如下图：(1) 原料 A 的名称是 _ ，步骤反应的离子方程式是 _(2) 滤液 1 中要加入稍过量原料 B，原料 B

11、的化学式是 _，步骤反应的离子方程式是： _。(3) 步骤的化学方程式是： _ 。(4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B 开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响_ 。19、硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SQ2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：碳酸氢铵一合成KCIAl2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化还原剂 FeCO3固体洗涤、干燥 一煅烧 _ 产品1(铁红)f(NH4)2SO4溶液产品H(无氯钾肥)铝土矿铝土矿氧化铝氧化铝硫铁矿烧渣硫酸一-酸浸、过滤已知

12、几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：水QRWg度解溶温度C)80 10040600 20硫酸铵氯化铵占氯化钾OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO1010 987654321987654321回答下列问题：(1)_ 酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 _。(2)_ 煅烧FeC03生成产品 I 的化学反应方程式为 _ 。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。(3)_ 产品n的化学式为，为了获得产品n,向(NH4)2SO4溶液中加入KCI溶液后，还需要进行的操作是： _。(4) 检验产品 II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品n于试管中配成

13、溶液，20、由短周期元素组成的 10 种物质 AJ 间有下图所示的转化关系。已知 A、B 为同周期 相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下 A 为固体，B、D 为气体，F 为液体；A 和 G 的浓溶液加热时反应生成 D 和 F; J 在光照时有 I 生成。试回答：(1) 写出下列物质的化学式： B_ , E_ ,F 的结构式_ 。(2) 反应的离子方程式为 _ ;(3) 足量铁与 G 的热的浓溶液反应所得气体是 _ ;铁与 B 反应的化学方程式。(4) C 是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应中生成的G、A 和 I 的物质的量之比为 1 : 2 : 6,贝 U C 的电子式

14、为_,反应的化学方程式为_。21、图 1 是辉钼矿（M0S2）多层焙烧炉的示意图，其中1,2, 3,是炉层编号。580, 600,610,是各炉层的温度（C）。图 2 给出了各炉层固体物料的物质的量分数。已知：MOS2焙烧生成 1molMoO3的反应热为 比=-1011KJ/mol , MoO2氧化生成 1molMoO3的反应热为 H2= -154KJ/mol。（1）下列说法正确的是_；A 辉钼矿焙烧生成MOO3的反应中被氧化的元素是钼和硫元素B 焙烧生成的尾气易造成环境污染，应该回收尾气中的SO2C.第 6 炉层中 M0S2、MOO2和 MoO3的物质的量之比是 1 : 3 : 1D.M0O

15、2氧化生成 M0O3产生的热量太少，需补充燃气维持该反应继续进行（2 ）图 2 表明，中间炉层（46）可能存在一种固体+固体T固体+”的反应，请写出该反应的热化学方程式： _ ;（3）钼酸铁Fe2（MoO4）3nH2O是钼的重要化合物， 它可用硫酸铁溶液加到钼酸钠溶液中，并控制溶液 pH 为 3.5 左右，才能制得钼酸铁沉淀。若pH 值过高，则沉淀中含有_杂质。（4）MOO3是两性氧化物，1 molMOO3跟足量稀硫酸或 NaOH 反应均生成 1 molH2O。试分写出 M0O3跟稀硫酸、NaOH 溶液反应的化学方程式 _ 、_ 。炉；g序号图204X ID 222、菠菜是常见蔬菜，100g

16、菠菜中含有的营养成分为：草酸（乙二酸的俗名）0.2-0.3g,水 91.2g, 蛋白质 2.6g，脂肪 0.3g，纤维素 1.7g，糖类 2.8g，维生素 B10.04mg，维生素 B20.11mg，维生素 C 32mg ,维 E 1.74mg,Fe 2.9mg,Se 0.97g,胡萝卜素 2.92mg,视黄醇 0.487mg菠菜中铁的主要存在价态是 _。 验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀 A 的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶得结晶水合物B。沉淀 A 的化学式是_ 。结晶水合物 B 在热天平差热分析联用的仪器中加热， 测得在 0-12

17、0C、120-450C、450-800C三区间失重率之比为 9:14:22，确定 B 的化学式 _ ,写出三个区间分解反应的化学方程式 _、 定量测定结晶中 B 的含量：取结晶固体 0.1280g 加入 0.2mol/L 盐酸 15m（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的 KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液 16.20mL。计算结晶中 B 百分含量。（写出计算过程）南京师大附中2019学年度第1学期高三年级期中考试化学试卷非选择题答题纸班级_ 学号_姓名_ 得分 _17.一,_ J_,_18._,_,-(4) _19._ , _20.,- ,-

18、_ , _ ,21._(4) _22._。_。_，(4)(写出计算过程)南京师大附中2019学年度第1学期高三年级期中考试化学试卷答案一、选择题:则是纳米级，否则不是（2分）18、（10分）（1）盐酸（硫酸、硝酸）（1分）+3+Al2O3+6H =2AI +3H2O（1分）+3+F62O3+6H =2Fe +3H2O（1分）（2）NaOH（1分）Fe +3OH=Fe（OH）3（1分）（3）NaAIO2+CO2+2H2O=AI（OH）3J+NaHCO （2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的AI2O3混有SiO2杂质（1分）19、（12分）（1）Fe2+（2分）（2）FeCO3+O-2Fe2O3+4CO2（2分）（3）K2SO4（2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）20、（12分）（1）CI2；SO;H（ H（每空1分，共3分）1、C 2、D 3、D4、D6、C 7、D 8、C 9、B 10、