第1讲_物质的量_气体摩尔体积

1、第1讲物质的量气体摩尔体积课程标准解读 1了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2了解阿伏加德罗常数的含义。3了解阿伏加德罗定律及其推论。4能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考向分析 1考查主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积及在溶液中的存在状态等方面设问，今后对这部分知识的考查不会有大的变化，备考复习从掌握知识内涵、外延，能正确判断正误方面着手。2本讲内容主要以阿伏加德罗常数应用的形式综合考查。考点图析 基础知识梳理一、物质的量及其单位物理量(符号)定 义常用单位换算公式注意事项物质的量(_)用来

2、表示含有一定数目粒子集合体的物理量摩尔(_) 物质的量只用于描述微观粒子，不适用于描述宏观物质阿伏加德罗常数(_)0.012 kg 12C所含的碳原子数_n_常用6.02×1023mol1这个近似值表示摩尔质量(_)单位物质的量的物质所具有的质量_(或_)n_以g/mol作单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，但二者含义不一样思考11mol氧这种说法正确吗？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离子？思考2摩尔质量与相对分子(或原子)质量相同吗？二、气体摩尔体积1决定物质体积大小的因素物质的体积(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的

3、_。(2)同物质的量的气体的体积取决于_。2气体摩尔体积(1)概念：一定_下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm，其常用单位为_或_。(3)数值：在标准状况(指温度为_，压强为_)下，气体摩尔体积约为_。(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：nV/Vm.3阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何_都含有_。思考3标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？【自主检查】 1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中

4、正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍2用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1NA CH4分子所占的体积为 2.24 LB在标准状况下，1 mol CO和N2的混合气体的体积为22.4 LC在常温常压下，0.2 mol CO2的体积小于4.48 LD在标准状况下，0.1 mol H2O的体积为2.24 L3下列说法正确的是()A物质的量就是一定体积的物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.02

5、15;1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L4若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()A B CnD2n50.3 mol的NH3和0.3 mol H2S所含分子数之比为_，所含的原子总数之比为_，在相同条件下，气体的体积比为_。考点突破：考点一阿伏加德罗常数的应用 例1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D.1 mol Cl2参

6、加反应转移电子数一定为2NA方法技巧此类题分析的基本方法思路为：明条件定状态析物质的量、物质的组成、反应原理等确定答案。【变式训练】 1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB1molNH4+中含有的质子数目为NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 mol·L1的H2CO3溶液中含有NA个CO2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA个OHC常温

7、常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子【注意】在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点：1注意条件状态(1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。2明确物质结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。3氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧

8、化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应等。考点二 阿伏加德罗定律及其推论 1气体摩尔体积的四要素(1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物。(2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。(3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。(4)数值：任何状况的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但数值不一定是22.4 L·mol1，故要确定物质的体积，必须确定物质自身所处状态

9、和物质所含有的粒子数目。2阿伏加德罗定律的内容在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。3阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p相同物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比n、T相同物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比4.说明：适用范围：任何气体(可以是单一气体或混合气体)；本定律又称“四同定律”，即同温、同压、同体积、同分子数，只要有三个相同，第四个量必定相同；上述结论均可由

10、pVnRT RT导出，不需要“机械”记忆。例2一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器发生反应，N23H22NH3，平衡后经测定N2的转化率为20%，则容器中混合气体的平均相对分子质量为_。规律方法求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(2)根据标准状况下气体的密度：M×22.4(g/mol)；(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：1

11、×a%2×b%3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【变式训练】 3下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积约为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比AB CD4标准状况下，m g A气体与

12、n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn考点三 以物质的量为中心的计算 1以Nn·NA·NA为中心的有关粒子的计算注意看清所求粒子的种类以及物质分子的构成(是单原子分子、双原子分子、还是多原子分子)，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等。2以气体物质为中心的计算(1)若给出物质的体积，注意是否是标准状况。(2)若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件(温度、压强)无

13、关。(3)若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子。例3设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A B CD规律方法在做物质的量计算的题目时，首先把所给的量换算成物质的量，使所求的量也与物质的量相联系，以物质的量为桥梁进行计算，这样我们在分析时就比较直观，总之一句话见什么就化摩，求什么先求摩。【变式训练】 5下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol食盐含有6.02×1023个分子 BMg的摩尔质量为24C1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.02

14、15;1024个电子6下列说法正确的是()标况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标况下，1 mol H2O的体积为 22.4 L标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同AB CD随堂演练1、下列叙述中正确的是()A氢氧根离子的摩尔质量是17 gB1 mol氧含有6.02×1023个微粒C物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同D1 mol H2含有2 mol H和2 mol e2、用NA表示

15、阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是()A2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA B常温常压下，7.1 g Cl2含有Cl2的分子数为0.1 NAC标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NAD1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA3、下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量就是物质的相对分子质量的6.02×1023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等4、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是1

16、1.2 LB在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5、由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是()A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积6、 (2011·新课标，7)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023C欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D500 mL 0.1 mol·L1盐酸中，含有HCl分子数目为0.25NA8、下列有关气体体积的叙述，其中正确的是()A标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B不同的气体，若体积不同，则它们