第十单元 酸和碱知识点复习

1、第10单元酸和碱第一轮复习1、 酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是_的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以_。酸含氧酸（命名“某酸”） （硫酸）、 （碳酸）、 （硝酸）、无氧酸（命名“氢某酸”） （盐酸，学名氢氯酸）、 （氢氟酸）、 （氢硫酸）特殊的有机酸：_（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4状态_色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的_状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有_性（物理性质） 浓硫酸具有强 性（化学性质） 浓硫酸溶于水时 敞口放置的变化质量 ，溶质质量分数 （

2、挥发性）质量 ，溶质质量分数 （吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了 的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸 ，并不断用 搅拌（目的： ）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。l 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。l 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不_，容易分解成 和 。l 硝酸、硝酸银见光易 ，所以它们要放在 色试

3、剂瓶中。l 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能 ，有不同的化学性质是因为能电离出的_不同。1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液 。2. 酸+活泼金属 （ 反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4 【现象】铁表面有 产生；溶液由 色逐渐变为 色（Fe2+的盐溶液呈 色）。3. 酸+金属氧化物 （ 反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4

4、=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐 ；溶液由 色逐渐变成 色（Fe3+的盐溶液呈 色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】 色粉末逐渐 ；溶液由 色逐渐变成 色（Cu2+的盐溶液呈 色）4. 酸+碱 （ 反应、 反应）5. 酸+盐 （ 反应）a) 反应发生的条件： 新酸是 酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4= （注意：HCl是稀盐酸，不写）d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl第三节 碱一、碱的定

5、义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。金属的氢氧化物（“氢氧化某”）四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、 （氢氧化钙）、 （氢氧化钡） （氢氧化钡）碱 （氨水）弱碱白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、 （氢氧化锌）、 （氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀 （氢氧化铜）、红褐色沉淀 （氢氧化铁）l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。l 在初中化学范围内，只有 是蓝色沉淀， 是红褐色沉淀。l 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠（烧碱、 、 ）氢氧化钙（ 、熟石灰）化学式 工业制法

6、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出 。氢氧化钠固体易吸水而 。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。l 酸、碱包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。l 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=N

7、a2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2. 碱+非金属氧化物 （ 反应）a) 反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是 、 、 。b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2= （用氢氧化钠溶液吸收 ）2NaOH+SO2= 2NaOH+SO3= Ca(OH)2+CO2= （检验 ；石灰墙“出汗”）3. 碱+酸 （ 反应、 反应）在碱的通性中，弱碱只有该性

8、质。4. 碱+盐 （ 反应）a) 反应发生的条件： 反应物能 （包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀： 色沉淀 2NaOH+CuSO4= 色沉淀 3NaOH+FeCl3= 色沉淀 2NaOH+MgSO4= d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4= f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4= 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质

9、a) 氢氧化钠变质NaOH+ 氢氧化钙变质Ca(OH)2+ 第四节 中和反应l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如：NaOH+H2SO4 l 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反

10、应。l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。l 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。l 中和反应是放热的反应。l 中和反应的应用n 改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。n 改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2 ）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。n 改良碱性土壤。n 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+HCl Mg(OH)2+HCl 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。n

11、被蚊虫叮咬时涂含 （或者是牙膏、肥皂水）的药物。l 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。第五节 酸碱度l 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示：红橙 黄绿 0酸性增强（由H+控制酸性） 7碱性增强（由OH-控制碱性） 14l 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，碱性溶液的pH 7。l H+的浓度越大，溶液的酸性越 ，pH越 ；OH-的浓度越 ，溶液的碱性越 ，pH越 。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。l 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？物理方法：加 稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物

12、质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近 ，但不能改变溶液的酸碱性。l 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。l 使用pH试纸时的注意事项：n 不能把pH试纸 。n pH试纸不能用 润湿。n pH试纸测出的pH值是 数。n 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。n 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。专题练习1、类比推理是

13、化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）A.室温下，PH值7的溶液呈酸性，同理PH值7的雨水是酸雨B.有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C.烧碱是碱，同理纯碱也是碱D.CaO与水反应生成Ca(OH)2，同理，Na与水反应生成NaOH2、某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是 酸 碱 盐 有机物（ ）A、 B、 C、 D、3、下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.铁粉 D 氢氧化钙4、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 （ ）A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱5、下列选项中物质的名称，俗

14、名，化学式不一致的是 A银 水银 Ag B碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C氧化钙 生石灰CaO D氢氧化钠 苛性钠NaOH6、以下说法中不正确的是 ( )A、酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸B、氧化物中含有氧元素，但含氧化物的化合物不一定是氧化物C、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子D、中和反应一定是复分解反应7、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示，则X可能是（） A.水 B.纯碱溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸8、下列没有运用中和反应原理的是 （ ）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B用熟石灰

15、改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰做干燥剂9、下列说正确的是A. 由不同种元素组成的物质一定是混合物B. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D. 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大10、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2

16、+H2O生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，该反应的原理体现了酸的化学性质 (填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用 。盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有 。11、氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草

17、木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。12、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化

18、学式）。13、盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“”、“”或“=”）要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是14、用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克；（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为